1、第14講富集在海水中的元素鹵素考綱要求考情分析命題趨勢1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4.了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2016，全國卷甲，28T2016，全國卷乙，13T2016，全國卷丙，9T2016，北京卷，25T2016，天津卷，9T預(yù)計2019年高考將以鹵素單質(zhì)及其化合物知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等各方面的聯(lián)系為載體進(jìn)行考查，也可能以鹵素單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)知識為主要內(nèi)容，同時兼顧相關(guān)的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反

2、應(yīng)、離子反應(yīng)等內(nèi)容進(jìn)行考查。復(fù)習(xí)備考時，關(guān)注氯氣的氧化性和實驗室制法。分值：26分考點一氯及其重要化合物1氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性！_黃綠色_#氣體！_刺激性_#比空氣！_大_#有毒1體積水溶解！_2_#體積Cl2提醒：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。(2)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。a與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：！_2NaCl22NaCl_#。現(xiàn)象：劇烈燃燒，有！_白煙_#(NaCl小顆粒)生成。b與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：！_CuCl2CuCl2_#?，F(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成！_棕黃_#色的煙(CuCl2小顆粒

3、)，溶于水呈！_綠_#色。逐漸加水稀釋，則溶液顏色經(jīng)歷！_綠色_#！_淺綠色_#淺藍(lán)的顏色變化。c與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：！_2Fe3Cl22FeCl3_#。現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成！_棕_#色的！_煙_#(FeCl3小顆粒)，溶于水得！_黃_#色溶液。與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)(寫離子方程式)a氯氣與KI溶液：！_Cl22I=I22Cl_#。b氯氣與FeCl2溶液：！_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_#。c向氯水中通SO2：！_SO2Cl22H2O=4H2ClSO_#。與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式：！_Cl2H2OHClHClO_#。離子方程式：！_Cl2H2OHCl

4、HClO_#(Cl2既是氧化劑又是還原劑)。與強堿的反應(yīng)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，離子方程式：！_Cl22OH=ClClOH2O_#。2氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)弱酸性：比碳酸酸性！_弱_#，電離方程式為！_HClOHClO_#。不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式：！_2HClO2HClO2_#，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在！_棕_#色試劑瓶中。強氧化性：能使有色布條褪色，能殺菌消毒，用作漂白劑、消毒劑。(2)漂白粉制取原理：！_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_#。漂粉精的主要成分是！_Ca(ClO)2和CaCl2_#，有效成分是！_Ca(C

5、lO)2_#。水解呈！_堿_#性，其水解的離子方程式為！_ClOH2OHClOOH_#。與鹽酸反應(yīng)：！_Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O_#。作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為！_Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO_#。漂白粉久置失效，必須密封保存。含氯物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)燃燒反應(yīng)一定是O2參加的氧化還原反應(yīng)。()(2)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl2通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶中，然后再通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，看是否褪色。()(3)(2016全國卷丙)次氯

6、酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物。()(4)SO2通入NaClO溶液：SO2ClO2OH=SOClH2O。()2下圖是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(D)選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A a處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl(1)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運液氯。(2)Cl2可

7、使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。(3)Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。(4)氯水中的HClO見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。氯水的成分及性質(zhì)1新制氯水的成分氯水中存在三個平衡關(guān)系：Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO；HClO的電離：HClOHClO；H2O的電離：H2OHOH。2氯水的多重性質(zhì)3Cl2H2OHClHClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl

8、；用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配4液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O、Cl、H、OH顏色黃綠色淡黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性酸性例1 常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整個實驗進(jìn)程中溶液的pH

9、變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是(C)A實驗進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pHB向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強Cc點所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D由a點到b點的過程中，溶液中逐漸減小例1 ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是！_#。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的！_#。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜！_# (填

10、“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是！_#。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為！_#。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是！_#。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是！_#，原因是！_#。答題送檢來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分(1)考慮欠佳，氣體進(jìn)入淀粉KI溶液應(yīng)“長進(jìn)短出”，否則會將KI溶液壓出1(4)新情境下離子方

11、程式的書寫缺乏指導(dǎo)思想2解析 (1)儀器D為錐形瓶，裝置F中導(dǎo)管應(yīng)采取b連接方式才能使氣體通過淀粉KI溶液。(2)為保證ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，生成ClO2的速度不宜過快，所以滴加稀鹽酸的速度慢一點比較適宜。(3)ClO2被完全吸收，而F中溶液不變色，說明A中生成的Cl2被裝置C吸收。(4)ClO在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2：5ClO4H=4ClO2Cl2H2O；ClO2與Cl2氧化性相近，可使淀粉KI溶液變色，故裝置F可用來驗證是否有ClO2生成。(5)穩(wěn)定劑釋放ClO2的速度較慢且濃度在起保鮮作用的最低濃度之上，可以較長時間維持水果新鮮。答案 (1)錐形瓶b(2)慢(3)吸

12、收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度1某學(xué)生對SO2 與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行如下的實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 .液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2 和Ca(OH) 2 制取漂粉精的化學(xué)方程式是！_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_#。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是！_堿性

13、、漂白性_#。(3)向水中持續(xù)通入SO2 ，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3 溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a的目的是！_檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾_#。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是！_白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀_#。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是！_向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色_#。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌

14、，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是！_CaSO4_#。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：！_SO2Cl22H2O=SO2Cl4H_#。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2017北京卷)氯氣使KBr溶液變黃，氯氣被還原。()(2)(2017天津卷)用Cl2處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子。()(3)(2016上海卷)Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性。()(4)新制飽和氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2。()2(2016上海卷)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增

15、強溶液漂白能力的是(A)A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液解析 在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A項，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，c(Cl)增大，使平衡逆向移動，且溶液中的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項，加入二氧化硫的水溶液，電離產(chǎn)

16、生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤?？键c二氯氣的實驗室制法及鹵素的性質(zhì)1實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2鹵素的性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第！_A_#族，包括：！_氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)_#。鹵素原子最外層都有！_7_#個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)遞變性逐漸！_加深_#熔、沸點：逐漸！_升高_(dá)#密度：逐漸增大水溶性：逐漸減小氧化性：逐漸！_減弱_#還原性(X)：逐漸！_增強_#(2)相似性都能與H2反應(yīng)：！_X2H2=2HX_#。都能與大多數(shù)金屬(如Fe)反應(yīng)：！_2Fe3Br22FeBr3_#；！_FeI2F

17、eI2_#。都能與H2O反應(yīng)都能與堿溶液反應(yīng)：！_X22NaOH=NaXNaXOH2O_#(F2例外)。(3)鹵素間的置換反應(yīng)將氯水滴入溴化鈉溶液：！_Cl22NaBr=2NaClBr2_#。將溴水滴入碘化鉀溶液：！_Br22KI=I22KBr_#。(4)特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。氟無正價，！_氧化_#性最強，F(xiàn)的還原性最弱2F22H2O=4HFO2；H2與F2混合，暗處即爆炸HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中，有毒，在HX中沸點最高(由于分子間存在氫鍵)溴Br2是！_深紅棕_#色液體，易！_揮發(fā)_#Br2易溶于有機溶劑盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水

18、封，保存液溴時不能用！_橡膠_#塞碘I2遇淀粉溶液變！_藍(lán)_#色I(xiàn)2加熱時易！_升華_#I2易溶于有機溶劑食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大3鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液有機層呈(3)氧化淀粉法檢驗I未知液！_藍(lán)色_#溶液，表明有I用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意四點(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免

19、污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。()(2)足量的MnO2與40 mL 10 molL1濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。()2下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(C)鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣與水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑ABCD(1)氣體的收集方法

20、一般取決于氣體的密度和氣體是否易與O2、H2O等反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。Cl2的收集方法為向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(2)由于F2易與水反應(yīng)生成HF和O2，在水溶液中F2不能發(fā)生以下反應(yīng)：X2H2OHXHXO(X代表Cl、Br、I)。F2不能置換出其他鹵素單質(zhì)。一Cl2制備實驗中的創(chuàng)新1制取Cl2原理的創(chuàng)新實驗室制取Cl2不再用MnO2和濃鹽酸混合共熱，而采用常溫下就能發(fā)生反應(yīng)的濃鹽酸和KMnO4(或KClO3或K2Cr2O7)，使制取Cl2的反應(yīng)更易進(jìn)行。制備氯氣的反應(yīng)原理如下：(1)14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl2(2)16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl2

21、8H2O5Cl2(3)6HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl2(4)4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，(1)(2)(4)使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；在需要濃鹽酸的反應(yīng)中，如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)與濃硫酸來代替，如：2NaClMnO23H2SO4(濃)2NaHSO4MnSO4Cl22H2O。2制取Cl2裝置的創(chuàng)新例1請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B！_向上排氣收集氯氣_#；C！_安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中_#；D！_吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣

22、中污染環(huán)境_#。二鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1氧化性順序：F2Cl2Br2Fe3I2S。(1)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能把鐵氧化為Fe2。(2)X2與H2O及X2與堿溶液的反應(yīng)中X2既是氧化劑又是還原劑(XCl、Br、I)。2ClO、ClO、CCl4等微粒中的氯元素為非離子型氯，不能與Ag結(jié)合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢驗。3加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。4溴水的褪色溴水是一種常用試劑，其顏色為橙色，在許多化學(xué)實驗過程中溴水會褪色：(1)被H2S、SO2、Na2SO3、Fe2等還原劑還原而褪色。(2)與NaOH等強堿溶液發(fā)生自身氧化

23、還原反應(yīng)而褪色：Br22NaOH=NaBrONaBrH2O。(3)與較活潑金屬(如MgBr2=MgBr2)反應(yīng)而褪色。(4)與AgNO3溶液反應(yīng)而褪色：Br2H2OHBrHBrOHBrAgNO3=AgBrHNO3。(5)受熱揮發(fā)或光照而褪色。(6)與含有“”或“”(如烯烴、炔烴、二烯烴、烯酸、烯酸酯等)的不飽和有機物發(fā)生加成反應(yīng)而褪色。(7)被有機溶劑萃取后水層顏色接近無色。例2 為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色

24、時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是！_#。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是！_A裝置中濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)_#。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是！_Cl22Br=Br22Cl_#。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是！_打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色_#。(5)過程實驗的目的是！_確認(rèn)C的溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾_#。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下！_原子半徑逐漸增大_#，得電子能力逐漸減弱。例1 元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用

25、途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為！_#。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是！_#(填字母)。aCl2、Br2、I2的熔點bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2ONaClO3！_#。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是！_#，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是！_#。(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)

26、相對大小如下圖所示。D是！_#(填離子符號)。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為！_#(用離子符號表示)。答題送檢來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分(2)沒記清證明非金屬性強弱的比較方法，HCl、HBr及HI的酸性更具迷惑性3(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件記憶不清2解析 (2)元素非金屬性的強弱可通過比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的氧化性得出，故本題選b、c項。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，NaCl中Cl元素由1價升高為NaClO3中的5價，則必有另一元素化合價降低，結(jié)合電解規(guī)律可知化合價降低的元素為H，再根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平得NaCl3H2O=NaClO3

27、3H2。中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3KCl=NaClKClO3，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下氯酸鉀在水溶液中的溶解度較小，故可得到較純凈的氯酸鉀晶體。(4)由于D中氯元素的化合價為7，故D為ClO。A中氯元素的化合價為1，則A為Cl；B中氯元素的化合價為1，則B為ClO；C中氯元素的化合價為5，則C為ClO。BAC反應(yīng)的方程式為3ClO=ClO2Cl。由圖像可知：Cl的相對能量為0 kJmol1，ClO的相對能量為60 kJmol1，ClO的相對能量為63 kJmol1，則該反應(yīng)放出的能量為360 kJmol163 kJmol1117 kJmol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq

28、)=ClO(aq)2Cl(aq) H117 kJmol1。答案 (1)(2)bc(3)NaClH2ONaClO3H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol11實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為！_SOI2H2O=2ISO2H_#；該操作將I2還原為I的目的是！_使CCl4中的碘進(jìn)入水層_#。(2)操作X的名稱為！_分液_#。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸

29、調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是！_使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)_#；錐形瓶里盛放的溶液為！_NaOH溶液_#。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；！_從水層取少量溶液，加入12_mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明

30、廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12_mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO#。(實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2017江蘇卷)向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，說明該溶液中含Br2。()(2)(2017海南卷)碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫。()(3)(2016江蘇卷)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明Fe3的氧化性比I2的強。()(4)(2016上海卷)Fe與C

31、l2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2O。()(6)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2I2。()(7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br的還原性強于Cl。()(8)驗證Br2的氧化性強于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色。()2化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。(1

32、)下列收集Cl2的正確裝置是！_C_#(填字母)。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是！_Cl2、HClO、ClO_#。(3)設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，！_滴加NaBr溶液，振蕩后靜置，下層溶液呈紅棕(棕黃)色_#。解析 (1)收集Cl2選擇向上排空氣法，同時要吸收尾氣，故選擇裝置C。(2)將Cl2通入水中，部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子為Cl2、HClO、ClO。(3)可以利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr溶液。課時達(dá)標(biāo)第15講1下列說法正確的是(B)

33、A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2C為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO解析 Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項錯誤；向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性：Cl2I2，B項正確；氯水具有漂白性，會將pH試紙漂

34、白，故無法測定其pH，C項錯誤；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，HClO應(yīng)保留分子式，D項錯誤。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是(C)A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)解析 在反應(yīng)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl參加反應(yīng)，則有1 mol被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽

35、酸濃度減小，反應(yīng)停止，所以實際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A項錯誤；未指明溫度和壓強，B項錯誤； KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol，C項正確；氧化劑的分子數(shù)應(yīng)為0.5NA, D項錯誤。3實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是(C)A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中解析 碘單質(zhì)應(yīng)盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水。4一定溫度下，將0.03 mol Cl2緩

36、緩?fù)ㄈ? L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，下列圖像錯誤的是(圖像的橫坐標(biāo)都表示Cl2的物質(zhì)的量；K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù)；lg 0.021.7)(B)解析 因H2SO3的還原性比HBr強，故先發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4。當(dāng)通入0.02 mol Cl2時，溶液中含有0.04 mol HCl、0.02 mol H2SO4和0.02 mol HBr，共0.10 mol H，c(H)0.1 molL1，pH1.0，繼續(xù)通入0.01 mol氯氣則發(fā)生反應(yīng)：Cl22HBr=2HClBr2，此時溶液中c(Cl)繼續(xù)增大，

37、但c(H)基本不變，pH不變，故A、D項正確，B項錯誤；電離常數(shù)僅與溫度有關(guān)，且一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，C項正確。5氯水中存在如下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)H2OHClHClO。下列說法正確的是(A)A向飽和氯水中通入HCl，有c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)B氯氣在1 molL1的NaCl溶液中比在1 molL1的AlCl3溶液中的溶解度小C光照，氯水的漂白性增強D若向飽和氯水中通入少量H2S，c(H)/c(ClO )減小解析 根據(jù)電荷守恒，A項正確；1 molL1的NaCl溶液中的c(Cl)比1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)小，所以NaCl溶液

38、對氯氣溶解的抑制作用更小，即氯氣在1 molL1的NaCl溶液中的溶解度大，B項錯誤；光照時HClO分解，氯水的漂白作用減弱，C項錯誤；若通入少量H2S，發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2S=2HClS，所以溶液中c(H)增大，Cl2(aq)消耗使第二個平衡逆向移動，c(ClO)肯定會減小，所以c(H)/c(ClO )增大， D項錯誤。6二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為！_2：1_#。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為！_N