1、第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（C）自然界中最硬的物質(zhì)，可做鉆石及玻璃刀、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異的原因：碳原子的排列方式不同。 CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、焦炭,木炭,活性炭,炭黑：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成. 活性炭、木炭有疏松多孔的結構具有強烈的吸附性， 二、碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,但化學性質(zhì)卻完全相同 1、常溫下的穩(wěn)定性強 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足), 生成 CO2: C+O2 = CO2 不完全

2、燃燒 (氧氣不充足),生成 CO：2C+O2=2CO 3、還原性：C+2CuO = 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2（也可以用于冶鐵）,三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 如 O2 、H2 、CO能用排水法 密度比空氣大用向上排空

3、氣法 O2 、CO2 能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 如 H2 、CH4 能用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）藥品：石灰石和稀鹽酸 2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置：固液不需加熱型 4）氣體收集方法：向上排空氣法 5）驗證方法：將制得的氣體通入澄清石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 6）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2,四、二氧化碳的性質(zhì)（記憶會寫方

4、程式） 1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解（H2CO3 = H2O+ CO2） 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (可用于檢驗二氧化碳!) 4）與灼熱的碳反應： C+CO2=2CO （條件高溫） 3、用途：滅火、干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料、化工原、 料 4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放加劇溫室效應。(臭氧,甲烷 氟利昂也可造成溫室效應) 5、溫室效應的危害及應對措施,五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 還原性） 1）可燃性：2CO+O2=2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 2）還原性： CO+CuO =