1、酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電性,一、溶液的導(dǎo)電性,干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、都不導(dǎo)電，酒精、蒸餾水也不導(dǎo)電。,一、溶液的導(dǎo)電性,氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ?，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ姟?？,為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？,干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動(dòng)的粒子,？,為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？,氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-,？,為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？,在氯化鈉溶液中接通直流電源后， Na+向陰極移動(dòng)，Cl-向陽極移動(dòng)，帶電粒子的定向移動(dòng)就形成了電流，因此氯化

2、鈉的水溶液能夠?qū)щ姟?現(xiàn)在，你來解釋一下為什么有下面的現(xiàn)象？,電離,定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。,條件：必須有自由移動(dòng)的帶電的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電。,表示方法：電離方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH-,（1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？ （2）在電離過程中，原子團(tuán)拆不拆開？ （3）電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？,請(qǐng)同學(xué)們分析討論：,二、酸、堿、鹽,鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子。,

3、電離方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,全部,同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。,電離方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,全部,同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。,電離方程式：,Na2CO3 = 2Na+ + CO3-,MgSO4 = Ba2+ + 2OH-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。,通過對(duì)酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類化合物？,小結(jié),電離,內(nèi)因,離子化合物：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有離子，如：堿、鹽等。,共價(jià)化合物：分子中共用電子對(duì)偏移程度較大，如：酸等。,外因：溶于水后，在水分子作用下電離。,溶液的導(dǎo)電性可用下式表示：,酸 堿 鹽,化合物,溶于水,電離,自由