1、第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課后達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題1(2018南昌模擬)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確

2、；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析：選A。A項(xiàng)NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCO不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為NaHCO3=NaHCO。3(2016高考上海卷)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mo

3、l/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析：選B。A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B.該鹽水溶液顯堿性，可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。4下列說法中正確的是()ASO2的水溶液可以導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B常溫下，向氨水中加水稀釋，溶液中減小C常溫下，等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液恰好中和時(shí)，ab14DpH與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量相等解析：選C。本題從多種角度考查弱電解質(zhì)的電離問題。SO2的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與

4、水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，只能說H2SO3是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb，加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，c(OH)減小，Kb只隨溫度的變化而改變，溫度不變，Kb也不變，因此增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)等體積的醋酸和氫氧化鈉都是0.1 mol/L，兩者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氫氧化鈉溶液的pH為13，即ab14，C項(xiàng)正確；pH相同的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量濃度大，消耗的鋅多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時(shí)所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)

5、的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析：選B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液相當(dāng)于是把10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液稀釋10倍得到的，根據(jù)弱酸稀釋時(shí)的變化可分析得出結(jié)論。6pH2.0的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7.0，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則下列說法正確的是()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy解析：選C。由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy”“B(2)AD13現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙。(1)取10 mL甲

6、溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”“

7、小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)CH3CO

8、OH的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動(dòng)，溶液中c(H)0.01 molL1，則有 CH3COOHHCH3COO c0.01 0.01 0.01 (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積 V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于14(1)一定溫度下，向1 L

9、 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)；溶液中的值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時(shí)，Kw1.01012，該溫度下測得0.1 molL1Na2A

10、溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 molL1H2A溶液稀釋20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。A鹽酸多BH2A多C一樣多 D無法確定將0.1 molL1H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開。解析：(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要根據(jù)對應(yīng)的弱酸和弱堿的