1、初三化學綜合計算,主講教師：付長林 （指導教師：張國寧）,類型一： 例將含有少量氯化鈉雜質的硫酸鈉樣品40g全部溶解于250g水中，在所得的溶液中加入456.6g的氯化鋇溶液，恰好完全反應，將所得的沉淀濾出，洗滌，烘干，稱得質量為46.6g。試計算：1）樣品中硫酸鈉的質量分數。2）最終得到溶液中溶質的質量分數。,71%,5%,類型二： 例現有未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g溶質質量分數為10%的氯化銅溶液恰好完全反應，剩余的氫氧化鈉溶液恰好與196g稀硫酸溶液中和，則稀硫酸中溶質的質量分數為多少？,4%,附：（河東模擬題） 向40g 28%的氫氧化鈉溶液中加入40g稀硫

2、酸，充分反應后，再向其中加入硫酸銅溶液，至恰好完全反應，共消耗硫酸銅溶液128.6g，得到藍色沉淀9.8g，過濾，求所得濾液中溶質的質量分數。,解：設,80 98 142 Y 9.8g X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4,Na2SO4% = （14.2g+5.68g）/（40g+40g+128.6g-9.8g）*100% = 10%,80/3.2g = 142/Z Z = 5.68g,80/Y = 98/ 9.8g 98/ 9.8g = 142/X Y = 8g X = 14.2g, 142 40g*

3、28%-8g Z,答：,類型三： 例實驗室里有一瓶久置的燒堿固體樣品，為了測定其變質程度，某探究小組進行了以下的實驗，先稱取13.3g的燒堿樣品（雜質為碳酸鈉），然后逐漸滴加質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成的二氧化碳的質量測定碳酸鈉的質量。從而知道氫氧化鈉的變質程度。實驗測得加入稀鹽酸的質量和產生的二氧化碳氣體的質量關系如圖所示。 （1）樣品中碳酸鈉的質量為多少克？ （2）該實驗至少需要稀鹽酸多少克？,l質量,氣體質量,.g,5.3g,75g,類型四： 例某同學做金屬鋅與稀硫酸反應的五組對比實驗，實驗結果記錄如下： 組序 加入金屬鋅的質量/g 硫酸溶液的體積/ml 生成硫酸鋅的質量/g

4、1.30 40.0 3.20 2.60 40.0 X 3.90 40.0 9.60 5.20 40.0 12.10 6.50 40.0 Y 1）上述表格中，X和Y的值分別為多少？ 2）若該實驗所用的稀硫酸的密度為1.10g/ml ，請計算該稀硫酸中硫酸的質量分數（最后結果保留0.1%）,=6.4g,=12.10g,16.7%,類型五： 例下圖是“快長高”補鈣劑商品含量標簽圖，根據信息完成下列題目。小松同學為了測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取4片藥劑，研碎后放入燒杯中，逐漸滴加稀鹽酸，至不再產生氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯中的剩余物的質量為47.8g，請計算 1）稀鹽酸中的溶質質量分數。 2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。 兒童咀嚼片（60片裝） 主要成分：碳酸鈣 維生素D 功 效：補鈣 規(guī)