1、第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速度(三級(jí))練習(xí)基本實(shí)現(xiàn)1.以下說(shuō)法是正確的()活化分子之間的碰撞會(huì)產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)；普通分子之間的碰撞有時(shí)會(huì)產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)；活化分子的能量高于普通分子；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重組；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是具有適當(dāng)取向的活化分子的有效碰撞A.bcd2.可逆反應(yīng)甲(庚)乙(庚)C (g) d (g)，四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，最快的反應(yīng)是()A . v(A)=0.15 MoLL-1min-1 B . v(B)=0.6 MoLL-1min-1C . v(C)=0.4 MoLL-1min-1D . v(D)=0.0

2、05 MoLL-1s-1c(s)CO2(g)=2co(g)的反應(yīng)中，采取了以下措施：減小體積并增加壓力增加碳量引入CO2在恒定體積下充入N2在恒定壓力下充入N2可以提高反應(yīng)速率的措施是()A.bcd4.在一定條件下，將2摩爾的N2和10摩爾的H2加入到2 L的密封容器中，在高溫高壓下反應(yīng)：N2 3H2催化劑2NH3，2分鐘，測(cè)得的殘余N2為1摩爾，這意味著該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率不正確()伏安(N2)=0.25摩爾-1分鐘-1B.v(H2)=0.75摩爾-1分鐘-1C.v(NH3)=0.5 molL-1min-1D.v(N2)=0.5摩爾-1分鐘-15.該圖顯示了在具有固定體積的封閉容器中的可逆反

3、應(yīng)：2B2C(g)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系用B濃度表示，已知速率單位為摩爾-1s-1，圖中陰影區(qū)的值相當(dāng)于()A.a濃度和b濃度的降低C.增加物質(zhì)c的量。減少物質(zhì)d的量練習(xí)方法和技巧6.一個(gè)研究小組使用丙酮溴化反應(yīng)(ch3coch3 br2ch3coch2br HBR)來(lái)研究反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。通過(guò)測(cè)量溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定反應(yīng)速率v(Br2)。在一定溫度下，獲得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序列號(hào)初始濃度c/moll-1溴色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3氯化氫Br20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.

4、200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出的錯(cuò)誤結(jié)論是()A.增加CH3CO 3，v(Br2)增加B.實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C.增加鹽酸，v(Br2)增加D.增加Br2和v(Br2)增加7.在一定的溫度下，一個(gè)容積為2 L的密封容器中充入1摩爾甲、乙摩爾乙的氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2C(g)，5分鐘后，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)為0.4摩爾。在反應(yīng)過(guò)程中，系統(tǒng)溫度持續(xù)升高，混合氣體中的碳含量與實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度之間的關(guān)系如下圖所示。以下說(shuō)法是正確的()A.在0 5分鐘內(nèi)，碳物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04摩爾升-1分鐘-1B.在圖中，溫度T1下的正反應(yīng)速率等于溫度T3下的正反應(yīng)速率C.反應(yīng)溫度T2下的平衡常

5、數(shù)大于溫度T3下的平衡常數(shù)在圖中的T2，如果只是壓力增加，正向和反向反應(yīng)速率不會(huì)改變標(biāo)題號(hào)1234567回答實(shí)踐全面發(fā)展8.在一定溫度下，兩種氣體，2摩爾甲和2摩爾乙，在一個(gè)2 L的密封容器中混合，并發(fā)生以下反應(yīng)：3A(克)乙(克)2c (g) 2d (g)的反應(yīng)在2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，并形成0.8摩爾D。用B表示的平均反應(yīng)速率為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _；轉(zhuǎn)換率為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉氧化還原反應(yīng)生成氯(1價(jià))和硫(6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)速率隨著溶液中氫的增加而增加。(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率變慢的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.有兩個(gè)容器：甲和乙，其體積是固定的，乙的體積是可變的。在一定溫度下，加入2摩爾N2和3摩爾H2，使N2 (g) 3h2 (g)反應(yīng)當(dāng)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生的NH3的量為m摩爾。(1)在相同溫度下，向b中加入4摩爾N2和6摩爾H2，如果b的壓力總是等于a的壓力，并且當(dāng)b中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 生成NH3的物質(zhì)的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果乙的體積總是等于甲的體積，當(dāng)乙中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _摩爾。A.小于1米，等于2米，介于1米和2米之間，等于2米，大于2米(2)在相同溫度下，保持乙的體積為甲的一半，并加入1摩爾NH3。為了使乙中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)每種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中的相同，應(yīng)先加入_ _ _ _ _ _ _ _摩爾的N2和_ _ _ _ _ _ _ _摩爾的H2。11.在容積為3 L的密封容器中，氣態(tài)物質(zhì)x和y在一定條件

10、下發(fā)生反應(yīng)，2x y=2z。如圖所示，該反應(yīng)中x的量隨時(shí)間變化。(1)分別計(jì)算2分鐘和4分鐘內(nèi)的平均速度。(2)從(1)中的數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？答案分析1.這個(gè)考試的主要內(nèi)容是活化分子的本質(zhì)、有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)以及它們之間的一些關(guān)系。(1)錯(cuò)誤的觀點(diǎn)，因?yàn)楫?dāng)它們具有正確的取向時(shí)，被激活的分子碰撞，化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生，并且(1)不是可選的，并且(a)被排除。這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，因?yàn)槠胀ǚ肿又g的碰撞不是有效的碰撞，所以不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在選項(xiàng)中不是可選的，B和D除外。參照物不明確，即一個(gè)普通分子的能量可能高于另一個(gè)活化分子的能量，因此是錯(cuò)誤的。2.在回答這些問題時(shí)，一個(gè)人應(yīng)該注意轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)的速

11、度，另一個(gè)人應(yīng)該注意時(shí)間單位。反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)都是相同的，在選項(xiàng)a、B和c中，v(B)是最快的，選項(xiàng)v(B)和v(D)的單位是不同的，所以將v(D)的時(shí)間改為min應(yīng)該是0.3moll-1min-1，也就是說(shuō)，用v(D)表示的反應(yīng)速率在這個(gè)速率下應(yīng)該是0.3moll-1min-1，然后是b 3.增加壓力，即減少碳中的體積，可以增加反應(yīng)物的濃度，從而提高反應(yīng)速率；碳是固體，增加固體量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響；引入CO2以提高其濃度和反應(yīng)速率；(4)總壓增加，但參與反應(yīng)的氣體濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變；總壓不變，但參與反應(yīng)的氣體濃度變小，反應(yīng)速率降低。4.要正確回答這個(gè)問題，必須澄清兩個(gè)概念：(1)

12、當(dāng)用某種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，它通常用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，而不是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)量的變化來(lái)表示。當(dāng)用不同的物質(zhì)同時(shí)表示反應(yīng)速率時(shí)，每種物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值相等。因此，當(dāng)用N2、H2和NH3來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)：v(N2)=1摩爾/(2 L2分)=0.25摩爾-1分鐘-1v(H2)=3v(N2)=0.75摩爾-1分鐘-1v(NH3)=2v(N2)=0.5摩爾-1分鐘-15.b圖中的陰影區(qū)域可以分解為下圖中兩個(gè)陰影區(qū)域之間的差異。即，正反應(yīng)引起的物質(zhì)B的量濃度的降低值和反反應(yīng)引起的物質(zhì)B的量濃度的增加值之間的差值。由于開始時(shí)正反應(yīng)速率大于反反應(yīng)速率，陰影部分是硼的量濃度的減少

13、值.6.從實(shí)驗(yàn) 可以看出，當(dāng)CH3CO 3增加時(shí)，v(Br2)增加，A是正確的；從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，和的v(Br2)相等，b是正確的；從實(shí)驗(yàn) 可以看出，當(dāng)鹽酸增加時(shí)，v(Br2)增加，C是正確的；從實(shí)驗(yàn) 可以看出，當(dāng)Br2增加時(shí)，v(Br2)減小，D不正確。7.碳a的平均反應(yīng)速率為0.12摩爾/升-1分鐘-1；在第二項(xiàng)中，T1和T3時(shí)每種物質(zhì)的濃度相等，但T3的溫度高，陽(yáng)性反應(yīng)率快。根據(jù)項(xiàng)目C的圖像分析，隨著從T2到T3的溫度升高，產(chǎn)生C的物質(zhì)的量減少，并且反應(yīng)以相反的方向進(jìn)行。正反應(yīng)是放熱的，隨著溫度的升高，反應(yīng)進(jìn)行的程度降低，平衡常數(shù)降低，因此T2平衡常數(shù)大于T3平衡常數(shù)。d項(xiàng)增加了壓力，

14、減少了體積，增加了每種物質(zhì)的濃度，并增加了正向和反向反應(yīng)速率，但平衡不動(dòng)。8 . 0 . 1 MoLL-1分鐘-1 60%9.(1)2kcl O3 6 nah SO3=3n a2so 4 2kcl 3h2so 4，溶液中h 增加(2)ClO和HSO的濃度下降這種反應(yīng)的本質(zhì)分析如下：ClO+3HSO=C1-+3SO+3H+根據(jù)問題的含義，反應(yīng)隨著溶液中氫的增加而加速。起初，H 很小，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H 增加，反應(yīng)速率增加，但在一定程度后，ClO和HSO降低，此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率降低。10.(1)東(2)0.5 0分析(1)因?yàn)槿萜鰽的體積是恒定的，容器B的壓力是恒定的，所以它們

15、的壓力是相等的。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器B的體積應(yīng)是容器A的兩倍，產(chǎn)生的NH3量應(yīng)等于2m。當(dāng)容器A和容器B的體積相等時(shí)，相當(dāng)于在建立主動(dòng)平衡后壓縮容器B，因此容器B中NH3的量大于2m。(2)當(dāng)乙的體積是甲的一半時(shí)，為了建立與甲相同的平衡，只有乙的輸入量是甲的一半，所以N2應(yīng)為(1-0.5)摩爾=0.5摩爾，H2應(yīng)為(1.5-1.5)摩爾=0摩爾。11.(1)2分鐘內(nèi)的平均速率為v(x)=moll-1分鐘-1v(Y)=MoLL-1分鐘-1v(Z)=MoLL-1分鐘-14分鐘內(nèi)的平均速率為v (x)=摩爾-1分鐘-1v(Y)=MoLL-1分鐘-1v(Z)=MoLL-1分鐘-1(2)從上述數(shù)據(jù)可以得出以下兩個(gè)結(jié)