1、第二時間共價鍵學習目標的定位 1.了解共價鍵、極性鍵的概念和本質(zhì)。 2 .學會用電子式表示共有分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共有分子結(jié)構(gòu)。 3 .從化學鍵的觀點可以理解化學反應的本質(zhì)。1 .下列物質(zhì)屬于離子化合物的是：NaCl HCl KNO3 NaOH Cl2 H2SO4H2O NH4Cl MgO CO22 .根據(jù)需要填空(1)導出以下原子的電子式： h _ _ _ _ _、Cl _、n _ _ _ _ _ _。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式NaCl:_、caf2:_、Na2S。(3)用電子式表示下述物質(zhì)的形成過程KBr :國家安全局，國家安全局。3 .分子由組成，例如，水分子由個氧原子和個

2、氧原子組成的分子組成的物質(zhì)變化時，物質(zhì)的分子本身就會變化， 當由分子組成的物質(zhì)變化時，這些化學性質(zhì)也會變化，變成其他物質(zhì)的物質(zhì)，能夠看到分子。4 .氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖只要得到個e就能達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 氯原子結(jié)構(gòu)的示意圖只要得到個別的e就能達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 H2在Cl2中燃燒，而顏色的火焰則在Cl2中燃燒。知識點一共價鍵和共價鍵化合物探索活動1 .共價鍵的形成過程(1)氯分子的形成過程根據(jù)上圖，請用電子式表示其形成過程中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。(2)下圖從形象上顯示了氯化氫分子的形成過程請用電子式表示HCl的形成過程中國語，中國語，中國語。2 .共價鍵(1)共價鍵的概念是：

3、中國語，中國語，中國語。其結(jié)合粒子是指，實質(zhì)上中國語，中國語，中國語。(2)共價鍵的形成條件是：中國語，中國語，中國語。(3)共價鍵的分類：非極性鍵是在_非金屬元素的原子之間形成的共價鍵。 共享電子對，每個原子不可見。極性鍵是在非金屬元素的原子之間形成的共價鍵。 共有電子對，兩個原子中的一個稍微有點，另一個稍微有點(4)共價鍵結(jié)合的原因是由于原子通過，各原子最外層的電子一般處于狀態(tài)，3 .共有化合物(1)共價鍵化合物的概念是：中國語，中國語，中國語。(2)請舉例說明常見的共有化合物的類型中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語?？偨Y(jié)總結(jié)共價鍵與化合物的關(guān)系：1 .兩個“一定”(1)共價化

4、合物中的一定共價化。(2)共價化合物有一定的離子鍵。2 .兩個“不一定”(1)含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價鍵化合物，也可以是單體，例如O2、N2、H2、Cl2等(2)含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物。 例如，在NaOH中包含o-h共價鍵，在Na2O2中包含o-o共價鍵，在NH4Cl中包含n-h共價鍵，但它們都是離子化合物?；钣? .下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O32 .下列分子的電子式標記正確的是()知識點2化學鍵探索活動1

5、 .化學鍵離子鍵通過陰離子鍵合而成，共價鍵通過原子鍵合而成，化學鍵的形成主要是原子的2 .化學反應的本質(zhì)化學反應的本質(zhì)是什么呢？3 .分子間力(1)為了分解水，必須先破壞存在于水分子內(nèi)部的_鍵。 要使液體中的水汽化，比較水分子之間存在的兩者時，難易度就是。(2)概念：分子之間存在將分子間作用力合為一體的作用力，也稱為分子間作用力。(3)主要特點分子間廣泛存在只有在分子間充分接近的情況下，固體和液體物質(zhì)等分子間才有相互作用力分子間作用力的能量遠小于化學鍵由分子組成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要取決于分子間作用力的大小。4 .氫鍵(1)像h2o、NH3、HF這樣的分子之間存在比分子間作

6、用力稍強的相互作用，這種作用只能使它們在高溫下氣化，這種相互作用叫做(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵視為_的分子間作用力。 氫鍵比化學鍵比分子間作用力大。(3)分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點上升，影響了物質(zhì)的水溶性，NH3極易溶于水，主要在氨分子與水分子之間形成氫鍵?？偨Y(jié)總結(jié)化學鍵與分子間力和氫鍵的比較相互作用化學鍵分子間力氫鍵存在范圍作用力比較影響范圍活用(1)試著分析以下各情況下的粒子間作用力的變化狀況(“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或者“分子間作用力”)NaCl溶于水時破壞。HCl溶于水時破壞。溶解在水中時破壞。酒精溶于水就會被破壞。NaOH和HCl發(fā)生反應時，請注意：在反應2

7、H2 O2=2H2O中，被破壞的是CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵為形成的化學鍵為Na2O熔化時被破壞的是(2)在下列反應過程中，同時存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是我是NH4cl=NH 3。B.NH3 CO2 H2O=NH4HCO3c.2北約cl2=北約h2od.2 na2o 2二氧化碳=2n a 2二氧化碳二氧化碳4 .在下一個過程中化學鍵被破壞的同時形成化學鍵的是()a .碘升華b .冰融解c .濃鹽酸揮發(fā)D.NH4Cl熱分解了解知覺化學鍵破壞的一些情況(1)化學反應中反應物中的化學鍵被破壞。 就像H2 Cl22HCl一樣，h-h、ClCl鍵全部被破壞

8、。(2)離子化合物的溶解過程：離子化合物溶解于水后，由于水分子的作用而自由移動，電離成陰離子，破壞離子鍵。(3)離子化合物的熔融過程：離子化合物在加熱熔融時電離，自由移動生成陰離子，破壞離子鍵。(4)一部分共價鍵化合物溶于水后與水反應，破壞其分子內(nèi)的共價鍵。 例如，CO2、SO2、SO3等。(5)一些共價鍵化合物屬于電解質(zhì)，溶于水后在水分子的作用下電離，形成陰離子，破壞該分子內(nèi)的共價鍵。 例如，HCl、H2SO4、CH3COOH等。(6)在某些活躍的非金屬單體中，溶于水后與水反應，其分子內(nèi)共價鍵被破壞。 例如，Cl2、F2等。離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶反電荷的離子之間的相互作用原子

9、間共享電子對產(chǎn)生的相互作用結(jié)合方式基于得失電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對來達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)結(jié)合粒子陰、陽離子原子形成條件活性金屬元素與活性非金屬元素化合同種或異種非金屬元素的化合存在離子性化合物中大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共有化合物、部分離子化合物中1 .以下說法不正確的是()a .共價鍵化合物沒有離子鍵b .離子化合物不一定沒有共價鍵c .共價鍵化合物可以具有離子鍵d .離子鍵只存在于離子化合物中2 .共價鍵化合物中不存在的化學鍵是()a .離子鍵b .共價鍵c .極性鍵d .非極性鍵3 .下列物質(zhì)同時含有離子鍵和共價鍵的是()a.h2o b.CaCl2c .納奧h d.cl 24 .在以下變化過程

10、中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()a .冰水水蒸氣H2和O2 B.2Na Cl22NaClc.2h2 o2=2h2od.2h2o2=2h2o o2。(1)用電子式表示共價分子： h 2、n 2、co 2(2)以下共有分子的形成過程用電子式表示。中國語： h 2，h 2，h 2，h 2h2o是什么意思？第二時間共價鍵學習準備區(qū)1.2.-(3)3 .原子1 2物理上沒有化學分子4. 11蒼白HCl HCl鹽酸白霧學習研究區(qū)知識點1刺探活動一2.(1)原子間的共同電子對的相互作用原子共同電子對2原子的電氣作用；(2)同種非金屬原子或異種非金屬原子間，且在結(jié)合的原子結(jié)合之

11、前最外層電子未達到飽和狀態(tài)；(3)同種偏移電氣異種偏移正電氣負；(4)共同電子對飽和降低(1)在不同原子間由共同電子對形成的化合物(2)酸(例如HCl、H2SO4、HClO等)； 非金屬氧化物(例如CO、NO2、SO2等)非金屬氫化物(NH3、H2S、H2O等)有機物(CH4、C2H5OH、CCl4等)總結(jié)1.(1)只包括(2)不包括活用1.C A項中： NaCl只包含離子鍵，HCl、H2O只包含共價鍵，NaOH既包含離子鍵又包含共價鍵。 b項中： Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，Na2S中只有離子鍵。 在d項中，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。

12、 2 .在2.C A，b選項中，n，Cl原子的最外層全部泄漏電子，在d選項中，c原子減少了電子。 知識點2刺探活動1 .離子化合物共價分子離子間原子間化學鍵合價電子共用2 .舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成3.(1)極性分子間作用力的水分解遠遠少于水氣化(2)分子凝聚范德瓦爾斯力(1)氫鍵(2)強弱強總結(jié)存在范圍：相鄰的原子(離子)間的分子間的含有某個強極性鍵的氫化物分子間(例如HF、H2O、NH3等)的作用力比較：強弱比化學鍵弱，比分子間的作用強影響范圍：物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)活用3.(1)離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵(2)D4.D A項碘升華只破壞分子間作用力b項冰融解只破壞分子間力和氫鍵c項濃鹽酸揮發(fā)只破壞分子間作用力d項是化學反應，有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 學習檢測區(qū)域1.C 離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵化合物中只存在共價鍵。 2.A 離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可存在于共價鍵化合物、非金屬單體或離子化合物中