1、期末復(fù)習(xí),第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界,下列變化屬于物理變化的是 A鋼鐵生銹 B高粱釀酒 C蠟燭受熱熔化 D用“84”消毒液消毒,知識點(diǎn)1 物理變化和化學(xué)變化,C,知識點(diǎn)2 聞氣體的方法,用手在瓶口輕輕的煽動僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔,知識點(diǎn)3 蠟燭燃燒,將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有 ，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到 ，這可以推測蠟燭燃燒后生成了 。,藥匙,石棉網(wǎng),蒸發(fā)皿,坩堝鉗,錐形瓶,長頸漏斗,干燥管,漏斗,量筒,燒杯,膠頭滴管,鐵架臺,試管,酒精燈,水槽,集氣瓶,1、常見儀器的使用,知識點(diǎn)4 實(shí)驗(yàn)基本操作,可以直接加熱的儀器是試管、

2、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶 （墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 可作反應(yīng)容器的是 試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶_,量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。,稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克） 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在 紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品放在加蓋的玻璃器皿 （如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時（先大后?。?酒精燈：酒精燈內(nèi)的酒精量不可超

3、過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用濕抹布撲滅火焰,2、基本操作,（一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以（12）mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。,3、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶

4、，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。,4、滴管的使用： 滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）,5、儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下,制取氣體（1）發(fā)生裝置,反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱,固固加熱型,反應(yīng)物是固體和液體的混合物， 反應(yīng)不需要加熱,固液不加熱型,一些儀器在制取氣體中的作用：,（1）長頸漏斗 優(yōu)點(diǎn):可以隨時添加液體藥品,注意事項(xiàng)：使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液面

5、以下，防止生成的氣體從長頸漏斗的下端管口逸出，所以必須形成液封。,分液漏斗 優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的量,進(jìn)而控制反應(yīng)的速率,(3)注射器：,優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體的量,多孔隔板 優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止,（2）氣體收集裝置,排水法 不易溶于水或難溶于水的氣體,向上排空氣法 （密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法 （密度比空氣小的氣體）,用該裝置收集密度比空氣大的氣體時，從導(dǎo)管_端通入氣體，密度比空氣小的氣體，從導(dǎo)管_端通入。若用排水法收集氣體時，先將瓶內(nèi)裝滿_然后從_端通入,a,b,水,b,1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)的條件 2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣（29）比較 溶解性

6、該氣體能否與水反應(yīng) 3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部 4、制氧氣的注意事項(xiàng)： 高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許,5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)： 應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉 應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 （因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。） 不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）,練習(xí)、為了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸氣，兩位同學(xué)將混合氣體分別通過下面兩個裝置，最后得到的氣體分別

7、是什么？,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下組合實(shí)驗(yàn)。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中。請看圖回答問題： A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. B中白磷能夠燃燒的原因是_。 D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 E中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_。 用F裝置收集氣體的依據(jù)是_。,第二單元 我們周圍的空氣,知識點(diǎn)1： 空氣的組成,a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論： O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅

8、磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差,知識點(diǎn)2 空氣中氧氣含量的測定,對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。,知識點(diǎn)3 空氣的污染及防治：,目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,知識點(diǎn)4 氧氣,下列化學(xué)現(xiàn)象描述正確的是 A紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量 B鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧

9、化三鐵 C木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量 D硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一種無色無味的氣體,C,工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）,實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理,MnO2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2 = 2 H2O + O2,MnO2,知識點(diǎn)5 氧氣的制備:,催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 常見氣體的用途： 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱） 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)

10、不同顏色的光）、激光技術(shù),（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連查裝固點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止_ 藥品平鋪在試管的底部 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞： _ 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止_ 排水法收集時，待 時再收集（剛開始排出的是試管中的_ ） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移_再_ ：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶_部,知識點(diǎn)6 制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),O Si Al Fe Ca,O,Ca,N,O,Na,固體顏色,黑色 紅色 淡黃色 紫黑色 白色,Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4,Cu、Fe2O3 紅磷,S粉,KMnO

11、4,KClO3、KCl、CaO,（2）溶液顏色,藍(lán)色溶液： 淺綠色溶液： 黃色溶液： 紫紅色溶液：,含Cu2+的溶液,含F(xiàn)e2+的溶液,含F(xiàn)e3+的溶液,含MnO4-的溶液,知識點(diǎn)7 氧化反應(yīng)： 物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。,劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱,第三單元 自然界的水,知識點(diǎn)1、水的組成：,（1）電解水的實(shí)驗(yàn) 1、電源種類-直流電,通電,2.加入硫酸或氫氧化鈉 的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 3.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 負(fù)極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8,知識點(diǎn)2 水的化學(xué)性質(zhì),（1）水的凈化效果

12、由低到高的是 _（均為 _ 方法），其中凈化效果最好的操作是 _； 既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 活性炭。,知識點(diǎn)3 水的凈化,自來水廠凈水過程：,取水,加絮凝劑（明礬）,沉淀,過濾,活性炭,吸附,消毒,配水,右圖是某同學(xué)用來除去水中難溶性 雜質(zhì)時所采用的過濾裝置圖。 試回答：,該圖中存在的三處明顯錯誤是： _ _ _,一貼二低三靠,一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡 二低 漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 三靠 玻璃棒緊靠三層濾紙； 傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒（作用：引流）； 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液飛濺）,過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？,(1

13、)濾紙破損； (2)濾液邊緣高于濾紙邊緣； (3)儀器不干凈等。,對多次過濾仍渾濁的濾液應(yīng)重新過濾。,進(jìn)出水的位置 能否顛倒為什么？,知識點(diǎn)4 硬水與軟水,1.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。,2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水， 泡沫較多的是軟水,3硬水軟化的方法：蒸餾(實(shí)驗(yàn)室）、煮沸（日常生活）,4.其他 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、鐵粉。,知識點(diǎn)5、氫氣（H2）,1、物理性質(zhì)： 密度最小的氣體（向下排空氣法）

14、；難溶于水（排水法）,2、化學(xué)性質(zhì)：,點(diǎn)燃,（1）可燃性 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）,現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生,(2) 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)_）,3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣,從H2、CO2、CH4、N2、He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)并用化學(xué)式填空。 （1）空氣中含量最多的是_。 （2）光合作用的主要原料之一是_。 （3）可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是_。 （4）具有可燃性的氣體是_。,N2,C

15、O2,He,CH4、 H2,知識點(diǎn)6 分子與原子,物質(zhì)都是由微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、_等， 例如：氧氣是由構(gòu)成的 鐵是由構(gòu)成的， 氯化鈉由 構(gòu)成的。,硫酸銅是由_ _構(gòu)成的,銅離子和硫酸根離子,知識點(diǎn)7 物質(zhì)的分類,物質(zhì),純凈物,混合物,（按物質(zhì)種類）,單質(zhì),化合物,（按元素種類）,金屬：Fe、Mg等,非金屬：H2、O2等,稀有氣體：He、Ne等,氧化物：,由同種元素組成的純凈物,由不種元素組成的純凈物,由兩種元素組成，其中含氧元素的化合物,練一練：1、將下列物質(zhì)分類,蒸餾水,純凈的空氣,生鐵,干冰,澄清石灰水,水銀,液氧,混合物：_ 純凈物：_ 單質(zhì)： _ 化合物: _ 氧化物:

16、_, , , , , ,氧化鎂,稀有氣體,2、有下列物質(zhì)： 冰水混合物；二氧化錳；石灰水；加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后的剩余物；紅磷；水銀；礦泉水；氖氣。其中屬于混合物的是_；屬于單質(zhì)的是_；屬于金屬單質(zhì)的是_；屬于氧化物的是_。（填序號）, , , ,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖。,知識點(diǎn)1 原子的構(gòu)成,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圓圈代表 ， 17代表 ，弧線表示 ，7表示 ， 在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu) 示意圖為 ，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?， Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)?。,原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層電子數(shù),得1個,質(zhì)子數(shù)相同,最外層電子 數(shù)不同

17、,說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),（2）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上,知識點(diǎn)2：原子中的一些規(guī)律：,（3）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),三決定,決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）,決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù),決定原子的質(zhì)量 原子核,鉀鈉氫銀正一價，,鈣鎂鋇鋅正二價，,氧通常是負(fù)二價，,一二銅，二三鐵，,三鋁四硅三五磷，,二四六硫，二四碳,K+ Na+ H+ Ag+,Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+,O2-,Cu+(亞銅離子） Cu2+

18、(銅離子）,Fe2+(亞鐵離子） Fe3+(鐵離子）,Al3+(鋁離子）,S2-(硫離子）,負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三價的是磷酸根 正一價的是銨根,NO3- OH-,SO42- CO32-,PO43-,NH4+,原子團(tuán)的化合價順口溜,2、下列符號中，表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（ ） AC60 B2H C2N2 DFe,D,1、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是 元素種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量微粒電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù) A、 B、 C、 D、,D,在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,3、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2,C,4、經(jīng)測定一瓶氣體中含有C、H兩種元素，這瓶氣體不可能是 A一種化合物 B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物 D兩種