1、化學鍵,重新認識你熟悉的化學反應,質(zhì) 疑,化學反應中有哪些變化？,為什么會有能量變化？,一、化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化,1.化學鍵與物質(zhì)變化,水在通電條件下能夠發(fā)生分解， 為什么要通電？,水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。,分子內(nèi)相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵,化學鍵的定義,水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先是水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。,【交流

2、研討】,化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。,【聯(lián)想質(zhì)疑】,非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學鍵是否一樣呢？ 氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？,2.化學鍵的類型,【假想推理】,在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）.陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。,離子鍵形成示意圖,【假想推理】,氫氣在

3、氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用形成化學鍵。這樣原子間通過共用電子對而形成的化學鍵叫共價鍵。,共價鍵和離子鍵的比較,原子,原子,陰陽離子,共用電子,靜電作用,使原子的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),非金屬之間,金屬非金屬,【遷移應用】,C、H,共價鍵,C、O,共價鍵,K+ 、 S2-,離子鍵,K+ 、 SO42-,離子鍵,S、O,共價鍵,SO42-,課堂練習,3,共價鍵的分類（知識拓展

4、）,【非極性（共價）鍵】,在單質(zhì)分子中同種原子形成的共價鍵，兩個原子對共用電子對的吸引能力相同，共用電子對不偏向于任何一個原子，成鍵原子不顯電性。這樣的共價鍵叫非極性共價鍵。,【極性（共價）鍵】,在共價鍵形成的化合物分子中，由于不同原子對共用電子對的吸引能力不同，共用電子對會偏向于吸引電子能力強的一方，因此吸引電子能力強的原子帶部分負電荷，吸引電子能力較弱的一方帶部分正電荷，這樣的共價鍵叫極性共價鍵。,化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成,（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物也稱為離子化合物 （3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱

5、為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+鹽例外）,【歸納強調(diào)】,共價鍵,共價化合物,離子鍵,離子化合物,離子化合物,離子鍵、共價鍵,離子鍵、共價鍵,離子化合物,共價鍵,共價化合物,【遷移應用】,課堂練習,在共價化合物中,成鍵原子通過共用電子對形成共價鍵,共用電子對由雙方共同提供并且共同分享,那么,在共價化合物中元素化合價有正負的主要原因是( )。 A.電子有得失 B.共用電子對有偏移 C.電子既有得失又有電子對偏移 D.有金屬元素的存在,二.認識化學反應中的能量變化,【交流研討】,每一個化學反應都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。 如果新化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應就會放出能量（熱、電或光能等形式）； 如果新化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應就會吸熱能量。,化學反應即把“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等釋放出來，或者反之。,請舉例說明化學能與其他形式能量相互轉(zhuǎn)化的實例。談談你對物質(zhì)變化的新認識。 氫能是一