1、2020/7/31，分析，分析化學，分析化學，演講：姜忠元，2020/7/31，中國海洋大學2009年碩士研究生入學考試考試考試科目代碼：608科目名稱：標準偏差在2以內(nèi)的測量結(jié)果為整體分析結(jié)果示例大小(g)為(已知McaO=56.08g/mol) () A，約0.1 b，0.20.4 C，0.40.8 D，1.22。結(jié)束誤差為()A，0.02% Ba的答復過程如下：2020/7/31，2020/7/31，4 K2Cr2O7標準溶液測定鐵含量時，用TiCl3還原Fe3，添加溴化鈉的作用是()A，氧化過量的SnCl2 B，氧化過量的TiCl3 C，指示劑Fe3牙齒都恢復了。在整個Fe(III)定

2、量還原為Fe(II)后，稍微過量的TiCl3可以將溶液中用作指示劑的Na2WO4從無色還原為藍色W(V)，通常為鎢藍色。然后用少量稀的K2Cr2O7溶液氧化過多的鎢藍，使藍色直接消失，表示字典還原的終點。(見教材第279頁)，要使用2020/7/31，5氫氧化物沉淀分離法控制溶液pH=5.56.5，必須選擇()A，NAOH。b、NH4Cl/NH3H2O C、硼砂；d，ZnO懸浮回答：d NH4Cl-nh3h 2o(pKa=9.26)；na2b4o 7-HCl(PKA=9.24)；na2b4o 7-NaOH(PKA=9.24)；ZnO懸浮液(約Ph=6)(見168頁)，2020/7/31，6下面

3、莫爾法的敘述中錯誤的是()A，鹵化銀沉積吸附合適的鹵素離子，從而提前適當?shù)慕K點。b，比AgI吸附I- AgBr吸附Br更嚴重。c，S2-，CO32-等離子體的存在妨礙莫爾法測定鹵素離子?？梢杂胐、摩爾法、AgNO3作為離子，用NaCl滴定Ag離子。答：D(見第296頁)，2020/7/31，7不加入酚酞MnS(a)的飽和水溶液。CuS(b)的飽和水溶液中(已知的可觀察()A，A，B都是無色B，A中無色，B是紅色C，A是紅色，B中無色D，A，B都是紅色答案：請參閱C分析過程：200d分析過程如下。2020，2020/7/31，2實驗室要確定新方法是否有系統(tǒng)錯誤，通?？梢允褂煤汀４鸢福簩Ρ葘嶒?，t

4、測試。(見第93，100頁)3在一個樣品中，測量Cu的質(zhì)量分數(shù)，進行4次平行測量，平均20.10%，標準偏差為0.021%，可靠性為95%時置信區(qū)間。已知可靠性為95%時，自由度分別為2，3，4的t值分別為3.18、2.78和2.57。2020/7/31，4濃度為C (mol/L)的EDTA溶液，用于滴定金屬離子M的條件穩(wěn)定常數(shù)為K/MY。滴定分析誤差要求為T時，滴定反應必須正確。(兩點)，2020/7/31，5在以下類型的滴定系統(tǒng)中，反應物濃度增加，范圍急劇變化最明顯，完全沒有變化。(填充編號) (兩點)，答案：1)，5)，2020/7/31，3，簡單的回答(20點，全部是儀器分析部分，這里

5、：2020/7/31，隨著反應的進行，EDTA的H繼續(xù)釋放，最終釋放的H的物質(zhì)量為0.040毫升，溶液中的H=10。如果在滴過程中不建立緩沖體系，(1)將所需的濃冰醋酸的體積，(2)用吸管將1.2ml 17mol/L濃冰醋酸放入稍加測試液的燒杯中。(3)計算需要，(4)用天平稱5.60克，放入添加冰醋酸的燒杯中，融化后轉(zhuǎn)移到100毫升容量瓶中，用測試液稀釋后搖晃，為100毫升，2020/7/31 7/2，有些溶液中Mg2，Zn2共0.02毫升檢查端點時，如果pM=0.2，TE=0.1%，則需要添加的KCN質(zhì)量。2020/7/31，2020/7/31，2020/7/31，2020/7，應用2020/7/31，4氧化還原滴定法設計實驗方案，測定某廠廢水CODCr含量，假定水樣已經(jīng)處理。提供所