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,物質(zhì)的量濃度,復(fù)習(xí),摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積,微觀粒子數(shù)目,n=,m M,n=,V Vm,研究新視角,CO2,1mol C,2mol O,2H2,+,O2,=,點(diǎn)燃,2H2O,4g,32g,36g,2mol,1mol,2mol,NEW!,質(zhì)量關(guān)系,物質(zhì)的量關(guān)系,新問題,Zn,+,H2SO4,=,ZnSO4,+,H2,消耗98g,制取2g,怎樣確定一定體積溶液的溶質(zhì)？,怎樣標(biāo)記溶液的組成？,？,？,新任務(wù),配制0.1L NaCl溶液，并且含有溶質(zhì)NaCl 0.1mol,如何配置？,目的,操作,步驟,足夠的儀器,How？,方法指導(dǎo),教材P23,方法導(dǎo)引,工具欄,設(shè)計重點(diǎn),怎樣取0.1molNaCl？,怎樣實(shí)現(xiàn)最后溶液為0.1L？,數(shù)據(jù)處理,討論實(shí)驗(yàn)思路,保證NaCl為0.1mol,用托盤天平稱取,保證體積為0.1L,采用容量瓶定容,細(xì)化實(shí)驗(yàn)思路,計算稱量,溶解,定容,學(xué)生實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)體會交流,標(biāo)簽的書寫,如何書寫,？,NaCl溶液,1molL-1,物質(zhì)的量濃度,標(biāo)記溶液定量組成的方法,定義,單位體積所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,符號,C 比如：CNaCl,單位,molL-1 molcm-1,關(guān)系式,n=CV,練習(xí),Zn,+,H2SO4,=,ZnSO4,+,H2,制取0.01mol,不使稀硫酸浪費(fèi)，則nH2SO4=,？,標(biāo)簽A,質(zhì)量分?jǐn)?shù)30% =1.35gcm-1

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