1、離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí),練習(xí)：下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ： A 二氧化硫 B 氨氣 C 銅 D 硫酸鋇晶體 E 無水硫酸 F 氯化氫氣體 G 飽和食鹽水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化鈉,D,一、幾組概念辨析,1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2. 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 例如：蔗糖、酒精。,3. 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl 4. 弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3H2O,強(qiáng)弱電解質(zhì)比較,【友情提示

2、】,關(guān)于電解質(zhì)的概念幾點(diǎn)說明：,（1）判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下至少一種情況可以電離 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都要是化合物，而不是單質(zhì)或混合物 強(qiáng)調(diào)“自身電離”，比如SO2、CO2、NH3等不是電解質(zhì)。,（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于是否完全電離,（3）導(dǎo)電能力的大小，主要取決于溶液中離子的濃度以及離子的電荷。,請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念完成下列練習(xí) 1.下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.食鹽 B.Cl2 C.NH3 D.SO2 2.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ） A. 熔融的氯化鈉 B. 硝酸鉀溶液 C. 硫酸銅 D. 無水乙醇,CD,AB,【例題】下列事實(shí)能說明氯

3、化氫是共價(jià)化合物的是（ ） A 其水溶液能導(dǎo)電 B 極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電,小結(jié)判斷物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物的方法:,熔化狀態(tài)（液態(tài)）下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 熔化狀態(tài)（液態(tài)）下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,電離方程式,電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離： NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 弱電解質(zhì)的電離： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,二、離子反應(yīng),離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的相互反應(yīng)，這類反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)的類型：離子互換反應(yīng)（

4、復(fù)分解反應(yīng)）；離子型的氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)的條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間參加的氧化還原反應(yīng)。 離子反應(yīng)的方向：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。 離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度的減小。,問題探討：如何使溶液中的某些離子濃度減少呢？有幾種方式？,難溶物質(zhì),難電離物質(zhì),易揮發(fā)物質(zhì),絡(luò)合反應(yīng)：,Fe3+與SCN等發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng),離子方程式的書寫,如Ba2+SO42- = BaSO4表示： 可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽之間的反應(yīng)。,離子方

5、程式書寫步驟： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，這是基礎(chǔ)； 改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫為離子形式，這是關(guān)鍵； 刪：刪出方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； 查：檢查方程式兩端原子和電荷是否守恒，這是保障。,(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。,離子方程式的書寫注意事項(xiàng),(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。,(2)看“=”、“ ”、“”、“”等是否正確。,只能把易溶水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫為離子形式；單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、難溶于水的物質(zhì)均以化學(xué)式表示。 多元強(qiáng)酸酸式鹽陰離子要拆開寫，而多元弱酸酸式鹽陰離子不能拆開寫；如HCO3-不能寫成CO32-和H+，HSO4-應(yīng)

6、寫成SO42-和H+等。,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,可溶鹽,要改寫成離子的物質(zhì)：,單質(zhì)、氧化物,難溶物,弱電 解質(zhì)：,氣體:,堿：,鹽：,弱酸、NH3H2O、H2O,H2、O2、CO2、SO2、NH3等,Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、 Fe(OH)2等,BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等,不能改寫成離子的物質(zhì),微溶物要具體分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反應(yīng)物中的微溶物，若為稀溶液改為離子形式（如澄清石灰水），若為濃溶液（濁液）以分子式表示

7、（如石灰乳、石灰漿）； 濃酸的處理：濃硫酸參加的一些反應(yīng)，一般只能用化學(xué)方程式表示，不能改寫為離子方程式；濃硝酸與濃鹽酸參與的反應(yīng)，在離子方程式中均要改為離子形式。,(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如： Ba(OH)2溶液與CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要考慮其他離子之間的離子反應(yīng)；再如HF 與Ca(OH)2 溶液混合； 注意氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3溶于HI溶液等； 注意沉淀的轉(zhuǎn)化：Mg(HCO3)2 溶液中加入過量NaOH溶液；,(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，特別注意“過量”、

8、“少量”、“適量”等反應(yīng)物用量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。,物質(zhì)的量的不同，反應(yīng)方程式有別,酸式鹽與堿反應(yīng)：（ 如NaHCO3與Ca(OH)2, Ca(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+ CO32-+2H2O Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2O Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+ H2O,量少為1）,Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)： H+SO42-+Ba2+OH- = B

9、aSO4+ H2O (NaHSO4不足) 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O (NaHSO4足量) Mg(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液： Mg2+HCO3-+OH- = MgCO3+H2O（NaOH少量） Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （NaOH少量）,弱酸鹽與酸反應(yīng),NaAlO2溶液中滴加過量HCl： NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+ = Al3+2H2O NaAlO2溶液中滴加少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2-+H+H2O = Al(O

10、H)3,NaAlO2溶液中通CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32-(CO2少量) AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-(CO2過量) CO2與Ca(ClO)2、Na2SiO3等反應(yīng)與之類似；,Na2CO3溶液中滴加過量HCl： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+ = CO2+H2O Na2CO3溶液中滴加少量HCl： Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl CO32-+H+ = HCO3-,多元酸（酸酐）、堿之間反應(yīng),NaOH溶液中通入過量CO2： NaOH+CO2 = NaHCO3 CO

11、2+OH- = HCO3- NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2、SO2與Ca(OH)2反應(yīng)跟上反應(yīng)類似。,鹽與堿之間的反應(yīng), KAl(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+ KAlO2+2H2O Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2： 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+ 3BaSO4+K2SO4 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-

12、=2Al(OH)3+3BaSO4, AlCl3溶液中滴加過量NaOH： AlCl3+4NaOH = NaAlO2+2H2O Al3+4OH- = AlO2-+2H2O AlCl3溶液中滴加少量NaOH： AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH- = Al(OH)3, AgNO3溶液中滴加過NH3H2O： AgNO3+2NH3H2O = Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2 +2H2O AgNO3溶液中滴加少量NH3H2O AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+,某些氧化

13、還原反應(yīng),FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2 FeBr2溶液中通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-,HNO3溶液中加入少量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O HNO3溶液中滴入過量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+2NO3-+8H+ = 3Fe2+2NO+4H2O,6. 銨鹽與堿的反應(yīng),（1）固體加熱，不是

14、離子反應(yīng)，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O （3）濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O,不存在過量問題的幾個(gè)例子：,1. Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng) 2. 苯酚鈉溶液中通CO2 3. Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：,離子方程式的判斷,. 能否寫成離子方程式形式、符合事實(shí),. “拆”、“刪”是否正確,5. 是否遵守三大守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、 電子轉(zhuǎn)移守恒,3. 化學(xué)用語是否正確。如：分子式、離子符號(hào)、 、等,4. 微溶物表示是否正確,總結(jié)：離子方程式正誤判斷

15、:七看,6. 離子配比關(guān)系是否恰當(dāng),7. 與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)正確,課堂練習(xí):,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O,2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2,判斷下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不正確的要說明原因。,1. FeCl2溶液中通入Cl2：,2. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：,3. Fe與稀HCl反應(yīng)制H2 ：,電荷不守恒,不符合反應(yīng)中的離子配比,不符合反應(yīng)事實(shí),4. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2 5. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,不符合反應(yīng)事

16、實(shí),電荷不守恒,拆寫不正確,7. Na+2H2O=Na+2OH-+H2 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 9. NaHCO3固體加入到稀鹽酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O 10. CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中： CO2+OH-=HCO3-,電荷不守恒,不符合反應(yīng)事實(shí),拆寫不正確,不符合反應(yīng)事實(shí),1. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2. 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO- 3. 次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO 4.硫化鈉水解:S

17、2-+2H2O=H2CO3+2OH-,專項(xiàng)練習(xí)離子方程式的常見錯(cuò)誤,5. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 7. 把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+Mg=Fe+3Mg2+ 8. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2,9.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag 10. 碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 11. 氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 12. 硫

18、化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S 13. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 14. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,15. 鈉跟水反應(yīng): Na+2H2O=Na+2OH-+H2 16.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 17.銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 18.向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)況下） CO2氣體 2OHCO2CO32H2O,19. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO4 2

19、0. 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O或 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O 21.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確,1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確,4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+

20、5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應(yīng): Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42 = BaSO4,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確,9. 在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12.硫化鈉水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-,下列物質(zhì)間反應(yīng)的

21、離子方程式是否正確,13.銅片跟稀硝酸反應(yīng)Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O 14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 15.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng): 2I-+Br2=I2+2Br 16.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2O 17.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng): Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確,18.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng): HCO3-+OH-=CO32-+H2O 19.氨氣通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 20.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-

22、+H2O=2HCO3- 21.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng): Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 22.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確,21.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): H+OH-H2O 22.碳酸鋇溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 23.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 24.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 25.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-,下列

23、物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確,26.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH=AlO2+H2 27.用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2O,(07全國理綜)8 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COOH3OCH3COOHH2O B 碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32 C 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32 D 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O,高考零距離,B,（2008上海）20.下列離子方程式書寫正確的是 AAgNO3溶液中滴入

24、少量的Na2S溶液 2Ag+S2=Ag2S B過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO C向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32+2H=CO2+H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OH =BaSO3+SO32+2H2O,AB,(2008天津)11.下列離子方程式書寫正確的是( )A.石灰乳與Na2CO3溶液混合： Ca2+CO32-= CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加:NH4+HSO3+2OH=NH3 +SO32-+2H2OC.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生

25、成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D. AgNO3溶液中加入過量氨水：,B,(2008四川）11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： B硫酸銅與燒堿反應(yīng)： C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：,A,(06全國理綜)8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3 + H2O C. 碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2O D. 氯化亞鐵溶液中通入

26、氯氣： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,D,（06廣東）11.下列離子方程式正確的是 ACl2與NaOH溶液反應(yīng)： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2與NaOH溶液反應(yīng)： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入過量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O DFe3O4與稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,AC,3.（06上海）19下列離子方程式中正確的是（ ） AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng): Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2O BCa(HCO3)2與過量Ca(

27、OH)2溶液反應(yīng): Ca2+HCO32OH=CaCO3+CO32+2H2O CNa2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3 DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): H+ OH=H2O,AC,4. （06江蘇）5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+ B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H=CO2H2O C實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2Cl=Cl2Mn2+H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,B,5. （05年廣

28、東省高考題）下列反應(yīng)離子方程式正確的是 A. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- C. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2O D. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -,A,2. （05年全國高考題）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+ = HCOOH B硫化鈉的第一步水解： S2-+

29、2H2O H2S+2OH- C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)： Ba2+ SO42- = BaSO4 D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O,A,3. （04年廣東、廣西高考題）下列離子方程式中，正確的是 A. 在氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl B. 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+ C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 ： 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O

30、,B,4.（04年上海市高考題）下列離子方程式中正確的是（ ） A.硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- + 2 H+ = H2S B硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+ C氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O D碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O,B,離子共存,首先要掌握哪些離子“不能大量共存”，也就是發(fā)生離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的類型，可以分為以下幾種情況：因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質(zhì)）： 所有的弱酸陰離子（CO32-、S2-、

31、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）與H+不能大量共存；,所有弱堿陽離子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）與OH-不能大量共存； 所有弱酸的酸式鹽陰離子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）與H+及OH-都不能大量共存。,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：一般來說，典型的氧化性離子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等 和典型的還原性離子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）,S2O32HSSO2H2O,此

32、外，S2O32-與H+也不能共存 （發(fā)生歧化反應(yīng)),離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-,Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HS-+3H2O = Al(OH)3+3H2S 2Al3+3S2- +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S,常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：,因發(fā)生相互促進(jìn)的鹽類水解反應(yīng)而不能大量共存,注意：Fe3+與S2-主要發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3C

33、O2 2Fe3+3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2,Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；,NH4+AlO2-+H2O = Al(OH)3+NH3,其次要審清題意，挖掘隱含條件。 要注意溶液是否有色，若為無色，則有色離子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在； 要注意溶液的酸堿性； 要注意題目中問題的設(shè)置，如“一定能大量共存”、“可能大量共存”等；,要注意具體要求，如： 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； 能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中； （溶液中有H+或OH-) 由水電離的c(OH-

34、)=10-12 molL-1的溶液中； （溶液中有H+或OH-),（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),1、 Fe3+ + SCN 2、 Ag+ + NH3,專項(xiàng)練習(xí)離子共存問題,1.下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因： （1）K+、H+、S2O32、Cl （ 2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （4）H+、MnO4 、I 、K+ （5）H+、Na+、SiO32 、 （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42,2.下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2,B,3.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D