1、第四節(jié)氮及其重要化合物，1，氮：1，物理性質(zhì)，結(jié)構(gòu)：無色無味的氣體難以溶于水。電子，(2)與氫的反應(yīng)，(1)與氧的反應(yīng)，N2 O2=2NO，放電，(3)與金屬的反應(yīng)，2，化學(xué)性質(zhì)：MG3N2 8H2O=用途(2)保護氣體能使金屬焊接、燈泡充電和新鮮食品(電解高溫鎂能在氮氣中冷卻嗎？)？)(3)用作冷凍劑的液氮。4，氮的固定：概念：將玻璃態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮化合物含量的過程。自然固氮作用生物固氮作用，高能固氮作用方法人工固氮作用氨，仿生固氮作用，3，存在和使用：2。氮氧化物NO，NO2特性比較：無色，無味，不溶于水，有毒，2noo2 3NO2 H2O=2HNO3 NO，強而濕潤的淀粉碘化鉀試紙呈藍色，

2、2，類型：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，3。氮氧化物氨容易液化。液氨總是用作制冷劑。NH3是極性分子，N原子SP3雜化，3，氨的化學(xué)性質(zhì)：(1)水和反應(yīng)：氨的水溶液是氨水，氨水密度小于水。在計算氨水濃度時，溶質(zhì)按照傳入的HNO3寫方程時，通常寫為NH3H2O，(2)和氯化氫反應(yīng)：NH3 HCl=NH4Cl，現(xiàn)象，思考，思考用深H3PO4，玻璃條，(3)與氧氣反應(yīng)： (氨的催化氧化)，氨也可以被氯等氧化。8NH3CL2=N26NH4CL，(4)與某些鹽溶液反應(yīng)：AL3NH3H3H2O=AL實驗室快速制氨的方法：加熱濃縮氨水，將濃縮氨水滴加入固體NaOH、CaO或堿石灰中，

3、4，銨鹽：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸通常用作濃硝酸。質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸銀是延期硝酸。5，硝酸，(1)強酸性：酸性：2，化學(xué)性質(zhì)：(2)不穩(wěn)定性：硝酸的保存：褐色細(xì)嘴(不能使用橡膠塞)，儲存在陰暗溫度低的地方。HNO3，(3)強氧化性：與金屬的反應(yīng)(Au，Pt除外)，現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，紅棕色氣體生成，銅溶解，溶液藍色，3Cu 8HNO3(稀釋)=3CU空氣為紅褐色例如，濃硝酸會使藍色石蕊試紙先變紅，然后褪色。冷濃HNO3能使鐵鋁鈍化，用鋁罐茶濃濃的HNO3(常溫)，王水：濃硝酸和濃鹽酸體積由133603形成的混合物，能溶解Au，Pt(三鹽，硝酸體積比)，與一些還原物質(zhì)的反應(yīng)：，1，銅，鎂的合金4.4 g完全溶于濃硝酸。反應(yīng)過程中恢復(fù)硝酸的話，只會產(chǎn)生4，480毫升的NO2氣體(氣體的體積已經(jīng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后在溶液中添加足夠數(shù)量的氫氧化鈉溶液，沉淀的質(zhì)量為()A.0.8GB.7.8GC .NO2 8mL，O2 4mL或