1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【高考目標(biāo)導(dǎo)航】考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。溶解平衡。沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積沉淀反應(yīng)的應(yīng)用?！净A(chǔ)知識(shí)梳理】一、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率時(shí)，即達(dá)到沉淀的溶解平衡狀態(tài)。2. 沉淀溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)（1）V溶解V沉淀，固體溶解。（2）V溶解=V沉淀，溶解平衡。（3）V溶解V沉淀，析出晶體。二、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.表達(dá)式難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一

2、個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq) Ksp Ksp僅受溫度影響。 2.溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下離子積Qc和溶度積Ksp的關(guān)系：Qc Ksp時(shí),溶液過于飽和，析出沉淀。Qc Ksp時(shí), 飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc Ksp時(shí),溶液未飽和，無(wú)沉淀析出。三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用及沉淀的轉(zhuǎn)化。 1.沉淀的生成：（1）應(yīng)用：可利用生產(chǎn)沉淀來(lái)達(dá)到分離或者除去某些離子的目的（2）條件生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好（3）方法調(diào)節(jié)PH法，加沉淀劑法。如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）離子和除去方

3、法 2.沉淀的溶解根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng)QcKsp時(shí)，沉淀就向溶解的方向進(jìn)行。因此，使沉淀溶解的總原則就是設(shè)法使構(gòu)成晶體離子的濃度減小使之滿足QcKsp?；瘜W(xué)方法溶解沉淀的原則是：使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。常用的方法有：(1)酸堿溶解法借助某些可溶性弱電解質(zhì)(水、弱酸或弱堿)，使難溶物的離子濃度降低而溶解。本法適用于溶解氫氧化物、弱酸或弱堿鹽等難溶物質(zhì)。具體辦法是：難溶酸用強(qiáng)堿溶；難溶堿用強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸溶；難溶弱酸鹽用強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸溶解。(2)配位溶解法在難溶物中加入配位劑，因形成配合物而降低難溶物的某種離子濃度，使平衡向右移動(dòng)而溶解，配位劑的濃度越大，或生成配合物穩(wěn)定性越大，則難溶物的溶解度

4、也越大。例如，含AgCl(s)的溶液中加入氨水，而使AgCl溶解度增加或完全溶解。AgCl(s)2NH3(aq) Ag(NH3)2(aq)Cl(3)氧化還原溶解法通過氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度降低，使平衡向右移動(dòng)而溶解。此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物，如，不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一個(gè)例子：3Ag2S8HNO3=6AgNO33S2NO4H2O(4)沉淀轉(zhuǎn)化溶解法將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如，BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，再將BaCO3溶于鹽酸。3.沉淀的轉(zhuǎn)化：（1）概念：由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化另一種

5、難溶物質(zhì)的過程（2）實(shí)質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。（3）應(yīng)用：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治齲齒的化學(xué)原理等【要點(diǎn)名師透析】一、沉淀溶解平衡的影響因素及四大平衡的比較1. 沉淀溶解平衡的影響因素（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。但Ksp不變。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)，多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中的某些離子反應(yīng)的更難溶解或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。2. 四大平衡的比較【典例1】下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應(yīng)

6、開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【答案】B【解析】本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項(xiàng)：反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項(xiàng)：沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的溶解和生成（1）沉淀的生成。欲使某物質(zhì)析出沉淀，必須使其離子積大于溶度積，即增大離子濃度可反應(yīng)向著生成沉

7、淀的方向轉(zhuǎn)化。（2）沉淀的溶解當(dāng)Qc Ksp時(shí)，就會(huì)試沉淀溶解，加入酸、堿或氧化劑、還原劑或者是適當(dāng)?shù)呐浜蟿┡c溶解平衡體系中的離子進(jìn)行反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動(dòng)。2沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。根據(jù)難溶物質(zhì)溶解度的大小，難溶物質(zhì)間可以進(jìn)行轉(zhuǎn)化，例如：沉淀轉(zhuǎn)化在工業(yè)上的應(yīng)用在工業(yè)廢水處理過程中，用FeS等難溶物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子?！镜淅?】(2011佛山模擬)某些物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，通常采用向MgCl2溶液中加入NaClO

8、3的方法制取。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )A.用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(ClO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受溫度的影響比較大B.Mg(ClO3)2不能與可燃物(如S、P4)一起存放C.可采用溶解、過濾的方法分離Mg(ClO3)2與NaCl的混合物21世紀(jì)教育網(wǎng)D.通過這種方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等雜質(zhì)【答案】選C?！窘馕觥坑沙Ｒ姷难趸瘎㎏ClO3可知Mg(ClO3)2具有氧化性，不能與可燃物一起存在。因?yàn)镸g(ClO3)2的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，故所得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等雜質(zhì)

9、，應(yīng)采用重結(jié)晶的方法將其分離?！靖形蚋呖颊骖}】1.（2011四川高考6）下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是A硫酸鋇可用于鋇餐透視B鹽鹵可用于制豆腐C明礬可用于水的消毒、殺菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】選C。【解析】解答本題時(shí)應(yīng)將化學(xué)物質(zhì)與生產(chǎn)、生活密切地聯(lián)系在一起，在判斷選項(xiàng)時(shí)，既要符合化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，又要能夠滿足生產(chǎn)生活的需要。因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水，又不溶于酸和堿,醫(yī)學(xué)方面，硫酸鋇可用作胃腸道的造影劑，硫酸鋇俗稱鋇餐，由此判斷A項(xiàng)正確；B項(xiàng)將鹽鹵加入豆?jié){中，豆?jié){會(huì)發(fā)生聚沉，形成豆腐，,因此B項(xiàng)正確；C項(xiàng)明礬可用于凈水，只對(duì)水起凈化作用，不具有殺菌、消毒作用，由此可知C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)醋

10、中含有醋酸，水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2,CaCO3+2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2; 2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg + 2H2O,因此D項(xiàng)正確。2.（2010山東卷）某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤海饘訇?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【答案】B【解析】b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，都設(shè)為x，則，故，A正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而溶解于水后顯酸性，故B錯(cuò)；只要

11、溫度一定，就一定，故C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是，沉淀要析出，故D正確。3.（2010浙江卷）（15分）已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時(shí)，molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時(shí)，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaH

12、CO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥拷o信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。21世紀(jì)教育網(wǎng)來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)信息分析：HSCN比CH3COOH易電

13、離，CaF2難溶。F-PH=6,PH=0時(shí)以HF存在。F-與HF總量不變。問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（

14、HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.610-3，而溶21世紀(jì)教育網(wǎng)液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生

15、變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。21世紀(jì)教育網(wǎng)26題再一次說(shuō)明，平衡常數(shù)的題目不再只是說(shuō)要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次說(shuō)明，高考的熱點(diǎn)往往和大學(xué)基礎(chǔ)要求有聯(lián)系。4.(2009廣東卷18)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是 ( )來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42 )的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283

16、 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?1世紀(jì)教育網(wǎng)【答案】BC 【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤。由圖可知，c(SO42 )相同時(shí)，三個(gè)不同溫度中以313 K的c(Sr2)最大，所以平衡常數(shù)Ksp = c(Sr2)c(SO42 )最大，B正確。從圖中數(shù)據(jù)大小可知：一定溫度時(shí)線下的點(diǎn)都是濃度偏小，處于不飽和狀態(tài)所以C項(xiàng)正確；線上的點(diǎn)處于過飽和狀態(tài)(D項(xiàng)錯(cuò)誤：原狀態(tài)處在363 K線的上方)。5.（2011浙江卷） 海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：圖0模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.439

17、0.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列說(shuō)法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2， Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】加入NaOH溶液，HCO與OH反應(yīng)生成CO，此時(shí)c(Ca2)c(CO)0.0110.0011.1105

18、Ksp(CaCO3)，c(Mg2)c(CO)0.0500.0015105Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c(CO)4.511071105，因此CO完全沉淀，則無(wú)MgCO3沉淀生成，A對(duì)；濾液M中c(Ca2)0.010 mol/L，c(Mg2)0.050 mol/L，B錯(cuò)；濾液M加NaOH固體調(diào)節(jié)pH11.0，此時(shí)c(Mg2)c2(OH)0.050(103)25108KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2，因此只有Mg(OH)2沉淀生成，而無(wú)Ca(OH)2沉淀生

19、成，生成沉淀后溶液中c(Mg2)5.611061105，因此Mg2完全沉淀，故濾液N中只有Ca2而無(wú)Mg2，C錯(cuò)；若改為加入4.2 g NaOH，則c(OH)0.105 mol/L，則c(Mg2)c2(OH)0.050(0.105)25.51104KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(0.105)21.10104KspCa(OH)2，由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2，則先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH)0.1050.0520.005 mol/L，此時(shí)c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2

20、，故無(wú)Ca(OH)2沉淀生成，D錯(cuò)?！究键c(diǎn)模擬演練】1.（2010山東省濰坊市高三檢測(cè)）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是 A，說(shuō)明AB的溶解度小于CD的溶解度 B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大 C向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)【答案】C2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl SP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 無(wú)AgCl沉淀 C. 無(wú)法確定 D. 有沉

21、淀但不是AgCl【答案】A3. 已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011 molL1【答案】A4. 已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c (Ag)為1.22108mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag)為1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L

22、的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)【答案】D5.去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的環(huán)境里就可以沉淀完全) ()ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO【答案】D【解析】要除去FeCl3實(shí)際上是除去Fe3，除去Fe3的方

23、法是使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，但直接引入OH會(huì)導(dǎo)致Mg2也生成沉淀因此可利用Fe3易水解生成Fe(OH)3和H，減小c(H)使水解平衡向右移動(dòng)，且不引入雜質(zhì)離子，選用MgO.6.(2011梅州模擬)常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+)c(Fe3+)2.1251021D.無(wú)法利用Ca

24、(OH)2制備NaOH【答案】選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】(1)Ksp越小離子沉淀的越完全；(2)當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，形成沉淀的相同離子具有相同的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥緼項(xiàng)中KspMg(OH)2Ksp，將有沉淀生成，Ca2+、SO42-的濃度按相同數(shù)值減小，平衡后溶液中c(SO42-)小于310-3 mol/L；C項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)QcAgI Ag2CrO4 B、AgCl Ag2CrO4AgI C、Ag2CrO4AgClAgI D、Ag2CrO4AgIAgCl【答案】C15.（2011北京五中高三期中）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3

25、)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是： （）A300 K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55 gB四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)2C300 K時(shí)，100 g NaCl飽和溶液中約含有NaCl 36gD該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(ClO3)2【答案】選A21世紀(jì)教育網(wǎng)16.（2011北師大附中高三期中）下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是( ) 向BaCl2溶液中通入過量的SO2 向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 向飽和NaOH溶液中通入過量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量A B C

26、 D【答案】B二、非選擇題17.(15分)(2011哈爾濱模擬)pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為110-3 mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O H2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3- H+CO32-如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為_。(2)pH4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是_。(3)一定濃度的NaHCO3和Na2C

27、O3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因_。(4)已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為_；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(Ksp=110-12)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為_(溶液中的離子濃度小于110-5 mol/L時(shí)，沉淀完全)?！窘馕觥?1)由pCpH圖知，當(dāng)pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為HCO3-。(2)由pCpH圖知，當(dāng)pH4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3，原因是：c(H+)增大后，H2CO3 H+HCO3-平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變。(3)向NaHCO3和N