1、無機非金屬材料的主導(dǎo)作用硅(第一和第二課時)在第一課時、 (1)硅在自然界中的存在和含量(2)硅的位置和結(jié)構(gòu)(1)二氧化硅和硅酸(1)二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(2)硅酸制備的原理和性質(zhì)以及硅膠的用途(3)探索了硅酸比碳酸弱的實驗事實。地殼中硅的含量為氧的48.6%，硅的26.3%，鋁的7.73%，鐵的4.75%， 鈣3.45%，鈉2.74%，鉀2.47%，鎂2.00%，氫0.16%，其他1.20%，硅26.3%。 硅主要存在于自然界的33，360。地殼中的含量是33，360，3。硅在自然界中的存在形式是33，360，(1)硅在自然界中的存在和含量，思考：碳和硅在自然界中不同存在形式的原因是什么？巖

2、石、沙子和土壤排在第二位，僅次于氧氣。硅沒有自由態(tài)，只有化合態(tài)：通常有氧化硅和硅酸鹽。你能畫出碳和硅原子結(jié)構(gòu)的示意圖，并總結(jié)硅和碳的相似之處嗎？你能猜出它們的本性嗎？(2)硅的位置和結(jié)構(gòu)。碳和硅的最外層有四個電子，它們不容易丟失或得到電子。因此，硅和碳的化學性質(zhì)是無活性的，主要形成四價化合物。碳和硅都是喜氧元素，但硅具有更強的喜氧能力，所以碳和硅在自然界中以不同的形式存在。碳、硅、二氧化硅和硅酸、二氧化硅(二氧化硅)、結(jié)晶(應(yīng)時晶體)無定形硅藻土、應(yīng)時晶體是結(jié)晶二氧化硅，而無色透明晶體在應(yīng)時通常被稱為晶體。水晶、晶體二氧化硅和應(yīng)時有被稱為瑪瑙的彩色環(huán)或?qū)印，旇?，每個硅原子周圍有4個氧原子，硅在

3、中心，氧在四個頂角，每個氧原子周圍有2個硅原子。硅原子、二氧化硅四面體空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，二氧化硅中氧原子與硅原子的數(shù)量比為21，二氧化硅用來表示二氧化硅的組成，表示O與硅的原子數(shù)量比，不是分子式而是化學式，科學設(shè)想，(2)二氧化硅的結(jié)構(gòu)，根據(jù)上述二氧化硅的結(jié)構(gòu)和所研究的二氧化碳的性質(zhì)， 你可以判斷它的物理和化學性質(zhì)，猜想，主要用于裝飾，應(yīng)時坩堝，光纖，現(xiàn)代通訊光纜，光纖胃鏡，光纖手術(shù)頭燈，co2h2o=h2co3，co22naoh=Na2CO3H2O，co2na2o=Na2CO3，co2cao=CaCO3，沒有反應(yīng)。 Sio2 NaOH=na2sio3h2o，sio2cao=casio3，固體，低

4、熔點，氣體，高熔點，高硬度，sio24hf=sif4h2o，人工降雨，消防，裝飾，應(yīng)時坩堝，光纖，(3)，二氧化硅的物理和化學性質(zhì)和用途(建議二氧化硅是玻璃成分之一)。氫氧化鈉溶液可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結(jié)而無法打開。因此，裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不應(yīng)使用玻璃塞，而應(yīng)使用橡膠塞。二氧化硅氫氧化鈉=二氧化硅H2O，想想看。圖4-6:實驗室里裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶，開動腦筋。2.為什么實驗室不用玻璃瓶裝氫氟酸？氫氟酸會腐蝕玻璃，因此，應(yīng)該使用塑料瓶來代替氫氟酸的玻璃試劑瓶。SiO2 4HF=SiF4 2H2O，這種反應(yīng)通常用于雕刻玻璃。想想看：如何設(shè)計一個實驗來制

5、造H2SiO3？硅酸(H2O 2)，Tips:CO2H2OH2CO3，但是二氧化硅不能與水直接合成H2O 2。(1)性質(zhì)：硅酸是一種()固體，具有溶解度()，是一種弱酸，酸度比為H2CO3()。(2):的制備，白色，小而弱，制備原理：強酸生成弱酸，滴加酚酞后，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液變紅至無色，同時產(chǎn)生白色膠體沉淀，甲、二氧化硅溶液呈堿性，乙、可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成水不溶性硅酸，閱讀教材P65，探索實驗4。生成的硅酸逐漸聚合形成硅酸溶膠，硅酸溶膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。通常用作干燥劑。(3)用SiO _ 32-H2O _ 2=Co32-h2so _ 3，na2so _ 3

6、H2O _ 2=Na2O _ 3h2so _ 3，想想看，有什么實驗事實可以證明硅酸比碳酸弱？在可溶性硅酸鹽溶液中引入二氧化碳氣體，出現(xiàn)白色渾濁，即H2SO 3可以由H2CO3制備，這證明H2SO 3的酸性比H2CO3弱。(強酸制弱酸)，知識總結(jié)： 1。介紹了硅在自然界中的存在和含量。二氧化硅的主要性質(zhì)：SiO 2 2 NaOH=na SiO 3 H2 SiO 2 Cao=casio 3 SiO 24 HF=SIF 4 H2 O3。硅酸的制備原理： Na2SO 3 2 HCl=2 NaCl H2SIO 3 4。硅酸比碳酸弱的實驗事實Na2SO 3 H2O Co2=Na2CO 3 H2SO 3，

7、課堂練習，1。由地殼中的第一和第二種元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是：(1)高熔點，(2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，(3)與苛性鈉反應(yīng)生成鹽，(4)堅硬，(2)。除去少量混在二氧化硅中的氧化鈣雜質(zhì)，最合適的試劑是(甲)純堿溶液(乙)鹽酸(丙)硫酸(丁)苛性鈉溶液。3.下列試劑可儲存在研磨玻璃塞的試劑瓶中：(1)氫氟酸溶液(2)氫氧化鉀溶液(3)鹽酸(4)水玻璃(4)。能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是：(1)CO2溶于二氧化硅，不溶于水；(2)CO2通入可溶性硅酸鹽中沉淀；(3)二氧化硅與碳酸鹽在高溫下反應(yīng)生成CO2；(4)氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中釋放氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成硅酸沉淀。

8、5.能區(qū)分三種白色粉末的試劑是：氫氧化鈉溶液、水、氫氟酸、稀鹽酸。下列物質(zhì)可與二氧化硅(A)鹽酸B硝酸C硫酸D苛性鈉溶液反應(yīng)，第二類，2，硅酸鹽1。硅酸鹽的定義和定義簡單硅的存在形式、性質(zhì)、工業(yè)制備和應(yīng)用；2.硅酸鹽，1。定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱；2.性質(zhì)：硅酸鹽有很多種，其中大部分不溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽有Na2SiO3、K2SiO3,3、3。表達方法：(1)活性金屬氧化物是指活性更強的金屬氧化物二氧化硅水。氧化前系數(shù)的分配原則：除氧元素外，其他元素在分配前后根據(jù)原子序數(shù)守恒原則分配系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3 Na2OSiO2硅酸鈣：CaSiO3 CaOSi

9、O2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O正長石：KAlSi3O8不能寫成K2O Al2O33SiO2，而應(yīng)寫成K2O 36 SiO 2，(2)氧化物法：數(shù)據(jù)卡，4。硅酸鹽在自然界的轉(zhuǎn)化，硅酸鹽礦石經(jīng)過空氣中的二氧化碳和水的長期侵蝕后逐漸風化分解，產(chǎn)生的可溶物質(zhì)隨雨水流入河流和海洋，留下大量的粘土形成土壤膠體。因為它的表面很大，通常帶負電荷，它能吸收NH4，K和其他營養(yǎng)離子，所以它有保存肥料的能力。硅酸鹽如何具有保肥能力？5.硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，易溶于水，是一種無色粘稠的液體，是一種粘性很強的礦物膠，可用作粘合劑和木材阻燃劑。當水蒸發(fā)時，它燃燒

10、；當水蒸發(fā)時，它不會燃燒。硅酸鈉能防火，但水不能。(1)硅酸鈉的物理性質(zhì)。詢問當硅酸鈉水溶液在空氣中放置很長時間會發(fā)生什么。為什么？硅酸鈉水溶液在空氣中長時間放置會出現(xiàn)白色渾濁。由于以下反應(yīng)：(2)硅酸鈉的化學性質(zhì)，硅酸鈉的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，不燃燒，不容易被腐蝕，具有良好的熱穩(wěn)定性。na2sio3c2h2o na2co3h2sio3，(3)，用途，可用作肥皂填料，建筑和紙張的粘合劑，木材和織物的防腐劑和阻燃劑，與鹽和酸反應(yīng)，na2so 3 HCl=2 NAC L2 SiO 3，CaCl 2 na2so 3=casio 32 NAC，看一看，你能指出什么是普通硅酸鹽產(chǎn)品嗎，5下列說法是正確的(a

11、)。陶瓷，玻璃和水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品b。晶體的主要成分，瑪瑙， 光纖和硅膠是二氧化硅。二氧化硅非常穩(wěn)定，不與所有的酸反應(yīng)。石棉的化學式(CaMg3Si4O12)被改寫為氧化物的形式：3 (MgO Cao) 4二氧化硅。 氧化鋁陶瓷、陶瓷機械零件。硅(硅)，2。物理性質(zhì)：3 .化學性質(zhì)：金屬灰黑色固體，高熔點，高硬度。1?，F(xiàn)有形式，晶體硅，非晶硅。根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)，你可以猜測簡單硅可能的化學性質(zhì)。簡單的硅可以與非金屬簡單物質(zhì)如O2和Cl2在高溫下反應(yīng)。在室溫下，它沒有化學活性，只能與F2、氟化氫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。在工業(yè)中，石英砂可以在高溫下被焦炭還原得到粗硅二氧化硅(粗)2CO，它可以與氯氣反應(yīng)得到提純后的SiCl4，然后被氫氣還原得到純硅：硅(粗)2Cl2SiCl4，SiCl