1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,回憶,氫原子和氫原子分開時(shí)， 化學(xué)鍵怎么變？ 能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來(lái)？到哪去？ 化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？,外力做功時(shí)能量如何變化,回憶,氫原子和氫原子靠近時(shí)， 化學(xué)鍵怎么變？ 能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來(lái)？到哪去？ 化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？,物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化,結(jié) 論,總結(jié),化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：_ _,斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成 化學(xué)鍵釋放能量（微觀）。,從化學(xué)鍵角度（微觀）：,從物質(zhì)總能量角度（宏觀）：,Q1Q2,Q1Q2,反應(yīng)吸熱,反應(yīng)放熱,E1E2,E1E2,反應(yīng)放熱,反應(yīng)吸

2、熱,你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？能否用剛才的知識(shí)來(lái)解釋這個(gè)變化？ 你能否計(jì)算出H2+Cl2=2HCl是吸熱還是放熱反應(yīng)？吸收或者放出的熱量是多少？,觀察下列示意圖：P2圖11,你發(fā)現(xiàn)了嗎？,一、反應(yīng)熱 焓變,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量， 都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表 述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。,符號(hào)： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-1,思考,H的正負(fù)值是如何規(guī)定的？參照體系是什么？ 體系的能量如何變化？升高還是降低？ 環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？ 規(guī)定放熱反應(yīng)的H 為“”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？,放熱反應(yīng)中,環(huán)境,反應(yīng)體系的能量降低,反應(yīng)體系的能量升高,

3、H 0,H 0,石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？ 采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？,反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途,判斷反應(yīng)發(fā)生的難易,計(jì)算燃料的用量,反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他辦法得到。,預(yù)測(cè),若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）,H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè) 反應(yīng)放出的熱量多？ 說(shuō)說(shuō)你的理由？,如何驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？,回 顧,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化。能量的釋放或吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)，同時(shí)遵循 定律和 定律。(P17)

4、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量叫做_，它等于反應(yīng)前后體系的_，用_表示，單位為_。 放熱反應(yīng)， H _；吸熱反應(yīng)， H _。 H表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中的_相同。,二、熱化學(xué)方程式,二、熱化學(xué)方程式,1.定義：可表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 2.寫法： 1)要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)（298K,101kPa時(shí)不寫； 2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。 3) H的值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍時(shí)， H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)， 其H與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。,二、熱化學(xué)方程式,4)方程式中

5、的化學(xué)計(jì)量數(shù)以“mol”為單位，不表示分子數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 5)在方程式后寫下H的數(shù)值和單位，方程式與H用空格隔開。 6)熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號(hào)。 7)可逆反應(yīng)的H是按照完全反應(yīng)時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)。,3、H的大小比較,1）方程式計(jì)量數(shù)相同，反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)不同 放熱反應(yīng)： 生成固體放出的熱量_生成液體放出的熱量_生成氣體放出的熱量 吸熱反應(yīng)： 生成固體吸收的熱量_生成液體吸收的熱量_生成氣體吸收的熱量,2）反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)相同，計(jì)量數(shù)不同 若一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是另一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的n倍，則其反應(yīng)熱是另一反應(yīng)的反應(yīng)熱的n倍。 3）可逆反應(yīng)中的H是指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。因此要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則H越大。,1、 1mol C與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,隨堂練習(xí),C,隨堂練習(xí),3、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c