1、2013屆高考化學(xué)一輪精品教學(xué)案 第五章單元復(fù)習(xí)檢測A一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列化學(xué)符號表示同一種元素的是()XXA只有B只有C只有 D全部2下列說法中正確的是()A最外層有2個電子的原子都是金屬原子B原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似C非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)D溴元素位于元素周期表的第7縱行答案C解析溴元素位于元素周期表中第17縱行；最外層有2個電子的He元素屬于零族元素；He元素和Mg元素最外層電子數(shù)相同，但其化學(xué)性質(zhì)相差甚遠，故A、B、D均不正確。32010年12月29日，商務(wù)

2、部下達2011年第一批稀土出口配額的通知，說明我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制。稀土元素是指鑭系元素及第五周期第B族的釔(39Y)，它們享有“工業(yè)味精”、“新材料之母”的美譽。下列有關(guān)稀土元素的說法中正確的是()A它們的原子核外均有5個電子層B它們的原子最外電子層均有3個電子C它們均是金屬元素D76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同答案C解析鑭系元素位于第六周期，A錯；稀土元素原子最外電子層有2個電子，B錯；76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D錯。4元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab

3、)，則下列敘述不正確的是()AB元素位于元素周期表中的第三周期，第A族BA、B兩元素原子通過共價鍵形成化合物BA2CA、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)DA、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)5下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()Aa、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabB元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Da、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)答案B6目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是()都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3單

4、質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑對應(yīng)的含氧酸都是強酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A全部 B只有C只有 D只有7下列與的說法均合理的一組是()選項ALi與Na同一主族Li在空氣中燃燒生成Li2O2BH2SO3酸性比H2CO3強向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3與HClOCSO2與CO2均為酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3DF與Cl最外層電子數(shù)均為7F元素最高價為7答案C解析A選項，Li在空氣中燃燒只能生成Li2O；B選項，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2不可能生成CaSO3與HClO，因為HClO可以將CaSO3氧化；

5、D選項，F(xiàn)元素沒有正價。8最外層有1個電子的主族元素X與最外層有7個電子的另一主族元素Y化合。以下有關(guān)描述正確的是()AX與Y一定能形成XY型離子化合物B在XY中X的原子半徑一定比Y的原子半徑大C電解XY時，陽極一定析出Y的單質(zhì)D生成的化合物一定易溶于水答案D解析由題干知X、Y分別位于元素周期表中A族和A族，易形成XY型離子化合物，但HY不屬于離子化合物，A錯誤；B項大小無法確定；C項電解HF溶液不可能得到F2；D正確。9化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子

6、鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D離子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子的靜電吸引作用10下列說法中，正確的是()A在NO2、BF3、NCl3分子中，沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為10928C(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵D由原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度11大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如C是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子；H、H是制造氫彈的材料；U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料。同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用O標(biāo)記化合物確證了酯

7、化反應(yīng)的歷程，I用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。下列說法中正確的是()A.O2、O2互為同位素B同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒D題干中涉及了五種具體的核素答案B解析A項：同位素指的是元素，錯誤；B項是正確的，因為元素的性質(zhì)主要與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)；C項：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；D項：題干中涉及到了六種具體的核素。12下列說法正確的是()H、H、H為三種不同的核素H、H、H互為同位素H、H、H互為同素異形體H、H、H互為同系物H、H、H互為同分異構(gòu)體同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置互為同位素的原

8、子性質(zhì)相同A BC D答案A解析此題考查考生對核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等概念的理解。核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一類原子；同位素是含相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的一類原子的互稱；互為同位素的原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不一定相同，如原子質(zhì)量；而同素異形體的研究對象是單質(zhì)，同系物和同分異構(gòu)體研究的是有機物。13以下說法正確的是()A共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C非金屬元素的原子間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵14下列敘述正確的是()A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B同主族兩種元素原子的核外電子

9、數(shù)的差值可能為32C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑15X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高CY和W所形成的含氧酸均為強酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物答案D解析X原子核內(nèi)沒有中子，故X是H，Y、Z、W三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，

10、且Z與Y、W均相鄰，則它們的最外層電子數(shù)分別為5、6、6，由于它們的原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素，Z為O元素，W為S元素。選項A，Y、Z、W不可能位于同一周期；選項B，H2S的相對分子質(zhì)量最大，但熔、沸點不是最高；選項C，Y和W形成的含氧酸中HNO2和H2SO3不是強酸，故不正確；選項D，X、Y、Z、W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物，這種離子化合物為NH4HSO4，故D正確。16下表為高中化學(xué)元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()BACDEA.常壓下，E單質(zhì)的沸點高于DBA一定是一種非金屬元素CB的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點

11、低D五種元素的單質(zhì)中肯定有一種是原子晶體二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17(2011四川，26)(10分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子

12、式：_。(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)(2)NN(3)23(4)AlOHH2O=Al(OH)3(5)NaClH2ONaClOH2溶液先變紅后褪色18(10分)A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)。A與C2的核外電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，B原子

13、與D的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)。(1)A_；B_；C_；D_；E_(填元素名稱)。(2)D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液(滴幾滴酚酞)時，反應(yīng)的離子方程式為_；通過一段時間后_(填“陰”、“陽”)極區(qū)先變紅，原因是：_；A、C元素可組成原子個數(shù)比為11的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)A與B、A與C形成的化合物比同主族其他元素形成的同類化合物的熔、沸點_(填“高”、“低”)，理由是：_。(4)A、B、C、E中的三種元素可組成多種化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵，且水溶液呈酸性的化合物有(寫出兩種化合物)_。(5)A

14、、C、D、E中的三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時能抑制水電離的化合物有(各寫一種不同類別的化合物)_ _。答案(1)氫氮氧鈉氯(2)2Cl2H2OH2Cl22OH陰電解氯化鈉溶液時，陰極區(qū)水電離出的H不斷放電而消耗，使溶液中的c(OH)c(H)，故陰極區(qū)溶液顯堿性，使酚酞變紅Cl2H2O2=2HClO2(答HClOH2O2=HClO2H2O也可得分)(3)高NH3、H2O存在氫鍵，使它們的熔沸點較高(4)NH4ClNH4NO3(5)HClONaOH19(9分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素氫化

15、物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(用氫化物的化學(xué)式表示)。(3)元素一般在化合物中顯_價，但在與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。(4)A、B兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標(biāo)出不是元素的相應(yīng)位置。(6)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則可以排布118種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)

16、計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含_(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)。答案(1)(2)HFH2OH2S(3)負(fù)(或2)F(或氟或)(4)HHSO=SO2H2O(5)在上表相應(yīng)位置寫出“N”(6)11是解析由號元素在周期表中的位置很容易推出，他們分別為H、Na、O、S、F；若把元素周期表設(shè)計成簡明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，故A中有11種元素，C中所含元素均為金屬元素。20(8分)下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素AI在周

17、期表中的位置，回答下列問題?？v行橫行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是_(寫出元素名稱)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論_。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為11和21的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成離子個數(shù)比為11和12的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)的過程

18、。寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。當(dāng)電極上產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))元素I的單質(zhì)氣體時(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH_。(Kw1.001014)21(8分)根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：信息問題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。(1)X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_。在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物是固體，既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。(2)Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：_。Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式_。W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。(4)W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為_。(5)X、Y、Z、W