1、物質(zhì)的分類,物質(zhì),混合物,純凈物,單質(zhì),化合物,氧化物,酸、堿、鹽,第十單元 酸 和 堿,課題1 常見的酸和堿,物質(zhì)的導(dǎo)電性,亮,亮,亮,亮,不亮,乙醇溶液導(dǎo)電嗎？,不導(dǎo)電,思考：導(dǎo)電的原因是什么？,溶液存在自由移動的離子,討論： 1、鹽酸、硫酸溶于水分別解離出什么離子？ 2、氫氧化鈉、氫氧化鉀溶于水分別解離出什么離子？,鹽酸解離出 H+和 Cl-,硫酸解離出 H+和 SO42-,氫氧化鈉解離出Na +和 OH-,氫氧化鉀解離出K +和 OH-,歸納：酸： 堿： 鹽：,解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。,解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。,解離出的金屬離子和酸根離子的化合物。,堿：,H

2、Cl HNO3 H2SO4,NaOH Ca（OH）2,HCl 、 HNO3 、 NaOH 、H2SO4、CaCl2 Ca（OH）2 、 K2SO4、 NH4NO3,酸：,練習(xí)：,判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？,鹽：,CaCl2 、 K2SO4 、 NH4NO3,變藍色,變紅色,變紅色,不變色,變藍色,變紅色,變紅色,不變色,根據(jù)上面實驗的現(xiàn)象，分析這四種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。,石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也稱指示劑。,實驗,指示劑在不同溶液中的變色情況,無 色,變紅色,變藍色,變紅色,酸溶液 酸性溶液,？,酸溶液,酸性溶液,歸 納 與 分 析,酸溶

3、液一定呈酸性， 但酸性溶液不一定是酸,堿溶液呢？,右列二瓶酸溶液中，如何根據(jù)物理性質(zhì)來區(qū)分誰是鹽酸？誰是硫酸？,無色液體,無色、粘稠、油狀液體,有白霧出現(xiàn),無現(xiàn)象,有刺激性氣味,無氣味,工業(yè)鹽酸黃色,幾種常見的酸,1. 工業(yè)鹽酸為什么會呈黃色?,2.打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口出現(xiàn)的白霧是HCl氣體嗎?這現(xiàn)象說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)?,3. 請分析若將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中，過一段時間后會出現(xiàn)什么結(jié)果?,含有Fe3+離子,揮發(fā)性,濃鹽酸：質(zhì)量變小，濃度減小。,濃硫酸：質(zhì)量變大，濃度減小。,濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。,濃硫酸具有的強烈腐蝕性,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合

4、物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,寫過字的地方變黑了,蘸有H2SO4的一端變黑了,蘸有H2SO4的地方變黑了,討論：如果不慎將濃硫酸沾 到皮膚或衣服上，應(yīng)如何 處理?,若不小心將濃H2SO4 沾到皮膚或衣服,應(yīng)立即用大量的水沖洗,最后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液.,如何稀釋濃硫酸,注意！ 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。,稀釋濃硫酸時產(chǎn)生大量熱量,避免局部受熱，造成液滴飛濺,探究酸的化學(xué)性質(zhì), 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：,結(jié)論:,紫色變成紅色,紫色變成紅色,仍無色,仍無色,石蕊遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色,石蕊遇酸變紅色,酚酞遇

5、酸不變色,探究酸的化學(xué)性質(zhì), 酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：,結(jié)論:,金屬 + 酸 氫氣 + 鹽,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,探究酸的化學(xué)性質(zhì), 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：,結(jié)論:,金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水,黑色固體溶解，溶液變藍色,鐵銹消失，溶液變黃色。,Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+ 3H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O,酸的化學(xué)性質(zhì),1、與指示劑反應(yīng) 2、金屬反應(yīng) 3、金

6、屬氧化物反應(yīng) 4、 - 5、-,石蕊遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色,金屬 + 酸 氫氣 + 鹽,金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水,酸為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)? 酸溶液中都含有相同的H+,堿,常見的堿,氫氧化鈉、氫氧化鈣、 氫氧化鉀 KOH、氨水NH3H2O,氫氧化鈉,1、化學(xué)式： 2、俗稱：,苛性鈉、火堿或燒堿。,NaOH,3、性質(zhì),白色固體,易溶于水，并放出大量的熱；,易潮解，,用作干燥劑,不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中,如果不慎將氫氧化鈉液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?,具有強烈腐蝕性,用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶,肥 皂,石 油,造 紙,紡 織,印 染,除油污,氫氧化鈉 用途,氫氧化鈣 1、化學(xué)

7、式： 2、俗稱： 3、性質(zhì)： 4、用途：,Ca(OH)2,熟石灰、消石灰,白色粉末狀固體，微溶于水，具有腐蝕性。,建筑材料 改良酸性土壤 在樹木上涂石灰漿，防止凍傷，防止害蟲生卵,CaCO3 CaO Ca(OH)2,(3)CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,(1) CaCO3 = CaO + CO2,高溫,產(chǎn)生大量的熱,CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明“請勿食用”？在你打開食品后，見到此類干燥劑，應(yīng)如何處理？,CaO,堿的化學(xué)性質(zhì), 堿溶液能與指示劑反應(yīng)：,結(jié)論:,變藍色,變藍色,變紅色,變紅色,石蕊遇堿變藍色,酚酞遇堿

8、變紅色,復(fù)習(xí)：Ca(OH)2能與什么反應(yīng)?,CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,NaOH溶液,現(xiàn)象?,變癟,討論：請你解釋塑料瓶變癟 的原因?,CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O,討論：應(yīng)如何保存氫氧化鈉?,密封保存，防止氫氧化鈉潮解、變質(zhì)。,2、堿能與非金屬氧 化物反應(yīng),CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O,CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水,SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O,SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O,3、- 4、-,堿為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)? 堿溶液中都含有相同的OH-,失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是 （ ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體,練 習(xí),C,十、酸堿溶液中的粒子,酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?,酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？,十、酸堿溶液中的粒子,分子,無法自由 移動的離子,從右圖中，你能得到哪些信息?,分子,離子