1、1、電離度,100%,100%,復(fù)習(xí),2、水的離子積,在25時(shí)，,c(H+)c(OH-)=10-14 = Kw,一定溫度下，純水和稀溶液中， c(H+)和c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積,多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離，,如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋？,專題 溶液中的離子反應(yīng),第二單元 溶液的酸堿性,3.2.1 溶液的酸堿性,一、溶液的pH值,1、表示：,H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。,2、式子：,pH=-lg c(H+),如：c(H+)=110-2mol/L的溶液,pH=2,pOH=-lg c(OH-),25，pH+ pOH =14,c(

2、H+)c(OH-)=10-14,1、溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度有什么關(guān)系？ 2、溶液的pH值與氫離子、氫氧根離子濃度有什么關(guān)系？ 3、溶液的pH值與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？,思考,判斷,2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。,4、pH值等于6，是一個(gè)弱酸體系。,5、pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，c(H+)物質(zhì)的量濃度相同。,6、pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸中，酸物質(zhì)的量濃度不同。,3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大，則溶液酸性越強(qiáng)。,1、PH值等于0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液， PH值等于14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液,二、溶液pH值測(cè)定方法,測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。

3、,酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。,1、定性：酸堿指示劑法,3.14.4,5.08.0,8.210.0,pH試紙法：只能粗略的測(cè)定溶液的pH值 pH計(jì)法: 精確的測(cè)定溶液的pH值,通過(guò)電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)，該法精確度高。,2、定量：,二、溶液pH值測(cè)定方法,三、溶液pH值計(jì)算,1、酸、堿溶液稀釋規(guī)律小結(jié),酸（堿）的稀釋，抓住H+（OH-）濃度的變化 強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液稀釋為10n倍，pH值增加（減小）n個(gè)單位； 弱酸（弱堿）溶液稀釋為10n倍，pH值增加（減?。┬∮趎個(gè)單位。 酸（堿）無(wú)論如何稀釋，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性,三、溶液pH值計(jì)算,2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合規(guī)律小結(jié),兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí) 當(dāng)pH2時(shí)， pH混= pH小+ 0.3,兩種pH值不同的強(qiáng)堿等體積混合時(shí) 當(dāng)pH2 時(shí)， pH混=pH大 - 0.3,小結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合求PH值,1、pH酸+pH堿=14，兩者恰好反應(yīng)時(shí)， PH混,3、 pH酸+pH堿14，酸過(guò)量時(shí)，求出反應(yīng)后溶液中的C（H+），再求出PH混,2、 pH酸