1、10級高三化學一輪復習單元總結(jié),習題提升課,煙臺二中 李福祚,2012-09-24,開學到現(xiàn)在20多天， 我們在化學課上都 學習了哪些知識點， 通過什么思路來學？,13.下列推斷正確的是： A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色,觸摸高考,切身體驗：,13.下列推斷合理的是 A.明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可

2、能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色,13、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42- C Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水,（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng) 6NO28NH3 7N2

3、12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。,（2）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因_（用離子方程式表示）。,2S 2- + O2 + H2O = 2S + 4OH-,1.將一定質(zhì)量的鋅與100mlL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8L（標準狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液H+濃度為1mol/L， 則下列說法錯誤的是： A、氣體A為SO2和H2的混合物 B、氣體A中SO2和H2的體積比為4:1 C、反應(yīng)中共消耗鋅95.5克 D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol,學以致用，超越自我：,2.設(shè)計合理實驗驗證酸

4、性H2SO3強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選。 供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。,方案一：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。 方案二：配制相同物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。 方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3

5、（或Na2SO3）溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。,3.將3.2gCu跟30mL、10.0 mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+離子，則此時溶液中含NO3- 離子的物質(zhì)的量為（ ） A. 0.5 mol B. (0.1+a) mol C. 0.1a mol D. 2amol,總結(jié)提升，融會貫通：,考什么知識的問題，你會多少，怎么去學會，講究策略，因人而異,怎么考試題的問題，如何審題，把握題目的突破口，一舉切中試題核心,怎么做答題的問題，把所學知識融會貫通起來，規(guī)范答題，一絲不茍，零失誤。,自信你我他、輕松化學家,1.在某100mL混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加1.92克銅粉，充分反應(yīng)后所得溶液中銅離子的物質(zhì)量濃度為多少?,隨堂實踐，切身感受：,2.無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用上面裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。,直面高考試題，我們需要必須掌握的知識點是什么？,我們通過何