1、化學(xué)鍵,離子鍵:構(gòu)成離子化合物,共價(jià)鍵,極性鍵 :構(gòu)成共價(jià)化合物,非極鍵 :構(gòu)成非金屬單質(zhì),配位鍵 :構(gòu)成特殊的原子團(tuán),如銨根,水合氫離子等,金屬鍵：存在于單質(zhì)或合金中,重點(diǎn)掌握：定義，形成條件，判斷方法。,哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？ 鹵素、氧氣、氫氣等大多數(shù)非金屬單質(zhì)(稀有氣體)，大多數(shù)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸和多數(shù)有機(jī)物等。(有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華),哪些物質(zhì)可以形成離子晶體？ 大部分鹽類、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物及過(guò)氧化物等。,常見的原子晶體:金剛石、單晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。,1、用電子式表示下列物質(zhì)中鍵的形

2、成過(guò)程： Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O,練習(xí)：,原子的電子式,原子的電子式,2Na+Cl2=2NaCl,2、以下兩種式子有何區(qū)別和聯(lián)系：,電子式及結(jié)構(gòu)式,常見物質(zhì)的,氮?dú)獾碾娮邮?、結(jié)構(gòu)式,N N,： ：,N N,氯氣分子的電子式、結(jié)構(gòu)式,Cl Cl,： ：,： ： ：,： ：,Cl Cl,_,水分子的電子式、結(jié)構(gòu)式,H H,O,： ：,： ：,O,H,H,硫化氫的分子式,H H,S,： ：,： ：,H H,S,氨分子的電子式、結(jié)構(gòu)式,N,： ：,： ：,H,H H,N,H,H H,二氧化碳的電子式,O C O,： ：,： ：,：,：,：,：,O C O, , ,二硫化

3、碳的電子式,S,C,S,：,：,：,：,： ：,： ：,S C S, , ,甲烷的電子式、 結(jié)構(gòu)式,C,：,：,：,：,H,H,H,H,C,H H,H, , ,H,四氯化碳的電子式,Cl Cl,C,Cl Cl,： ： ： ：,： ： ： ：,： ：,： ：,： ：,： ：,四氯化碳的結(jié)構(gòu)式,Cl Cl,C,Cl,Cl,_ _,_ _,一氯甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式,C,H,Cl,H H,： ：,： ：,： ：,：,C,H,Cl,H H,_ _,_ _,甲醇的電子式、結(jié)構(gòu)式,C,H H,H H,O,： ： ：,： ：,： ：,C,H H,O,H,H,_ _ _,_ _,三氯化磷的電子式、結(jié)構(gòu)式,Cl

4、Cl,P,Cl,_ _,_,Cl Cl,P,Cl,： ： ： ：,： ： ：,： ：,： ：,： ：,次氯酸的電子式、結(jié)構(gòu)式,H,O,Cl,：,：,：,：,： ：,：,H Cl,O,_,_,氫氰酸的電子式、結(jié)構(gòu)式,H C N,:,： ：,H C N,三氟化硼的電子式,B,F,F,F,： ：,： ：,： ：,： ：,： ：,： ：,三氟化硼的結(jié)構(gòu)式,B,F,F,F,NaOH的電子式,Na,+,O,：,：,：,：,H,-,氫氧化鋇 的電子式,Ba,2,+,O,O,H,H,：,：,：,：,：,：,：,：,-,-,硫化鉀的電子式,K,+,S,： ：,： ：,2,-,K,+,氧化鈉的電子式,Na Na,

5、+,+,2,-,O,： ：,： ：,過(guò)氧化鈉的電子式,Na Na,+,+,2,-,O O,： ：,：,： ：,： ：,氧化鎂的電子式,Mg,O,： ：,： ：,2,+,2-,溴化鎂的電子式,Mg,2,+,Br,Br,-,-,： ：,： ：,： ：,： ：,氯化銨的電子式,Cl,N,H H,+,-,H H,： ：,： ：,： ：,： ：,氮化鈉的電子式,Na,Na,Na,N,： ：,： ：,3,-,+,+,+,次氯酸鈉的電子式,Na,+,O Cl,-,： ： ：,： ：,： ：,氫化鈉的電子式,Na,+,H,：,-,氮化鎂的電子式,Mg Mg Mg,N N,： ：,： ：,： ：,： ：,2 2

6、 2,+ +,+,3 3,-,-,三氯化鋁的電子式,Al Al,Cl Cl Cl,Cl Cl Cl,: : :,: : : :,: :,: :,:,: : : :,: :,: :,： ：,： ：,三氯化鋁的結(jié)構(gòu)式,Al Al,Cl Cl Cl,Cl Cl Cl, , , , ,二硫化亞鐵的電子式,Fe S S,2,2,-,+,: : :,: :,: :,碳化鈣（電石）的電子式,Ca,C C,:,： ：,2,2,-,+,乙炔的電子式、結(jié)構(gòu)式,C C,H H,： ：,：,：,：,C C,H H, ,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,金屬性非金屬性強(qiáng)弱,金屬性 強(qiáng)弱,下一頁(yè),重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破,與水反應(yīng)

7、置換氫的難易,與酸反應(yīng)置換氫的難易,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱,另外，相互置換能力,與非金屬化合難易,單質(zhì)制備難易,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,金屬性非金屬性強(qiáng)弱,非金屬 性強(qiáng)弱,下一頁(yè),重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破,與H2化合難易,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,另外，與金屬化合難易,氣態(tài)氫化物的還原性,相互置換情況,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,金屬性非金屬性強(qiáng)弱,下一頁(yè),重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破,金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)；,注意：,金屬性活潑性、非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)；,如N2與白磷：N的非金屬性比P強(qiáng)；但N2不如 白磷活潑。,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,金屬性非金屬性強(qiáng)弱,下一頁(yè)

8、,重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破,金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)；,注意：,金屬性活潑性、非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)；,如N2與白磷：N的非金屬性比P強(qiáng)；但N2不如 白磷活潑。,重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,微粒半徑的比較,原子半徑：,下一頁(yè),同周期由左至右逐漸變??；,同主族由上而下逐漸增大。,離子半徑：,金屬陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑；,非金屬陰離子半徑大于其原子半徑；,高價(jià)離子半徑小于其低價(jià)離子半徑；,電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷越多半徑越??；,(N3)(O2 )F Na+Mg2 + Al3+,S2Cl K+Ca2 +,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,推斷序數(shù)的常見題型,下一頁(yè),重 點(diǎn) 難

9、點(diǎn) 突 破,NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH,AB型：,A2B型：,Na2S、H2O、N2O,AB2型：,CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2),H2O2、Na2O2、C2H2,A2B2型：,A2B3型：,Al2O3、Al2S3、N2O3,A3B2型：,Mg3N2,AB3型：,AlCl3、NH3、PCl3、BF3,重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,化 合 物 的 判 別,下一頁(yè),只要有陰陽(yáng)離子，即可判斷為離子化合物；,非金屬元素間形成的化合物為共價(jià)化合物。,強(qiáng)堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等;,注意：NH4+的鹽除外。,氧化物：Na

10、2O等；類鹽：Mg3N2、NaH、Na2O2等;,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,知識(shí)關(guān)聯(lián),“位、構(gòu)、性”的推斷應(yīng)記憶118號(hào)元素的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)特點(diǎn)：,下一頁(yè),1H：原子半徑最??；外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子 總數(shù)=電子層數(shù)；第IA族中能形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中其數(shù)目改變質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化不大；原子序數(shù)最小；沒有中子；成酸、堿的必須元素；單質(zhì)密度最??；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與O可生成兩種液體H2O、H2O2。,知 識(shí) 關(guān) 聯(lián),知 識(shí) 關(guān) 聯(lián),回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,知識(shí)關(guān)聯(lián),下一頁(yè),2He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個(gè)電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。,3Li：最外層電子數(shù)

11、是次外層的一半；堿金屬中不能形成過(guò)氧化物；有機(jī)催化劑；熱核反應(yīng)原料之一；密度最小最輕的金屬；保存于石蠟中。,4Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價(jià)態(tài)為+2價(jià)。,5B：最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；BF3屬非極性分子；氫化物B2H6；硼酸(H3BO3)為一元酸；硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸鹽玻璃材料。,知 識(shí) 關(guān) 聯(lián),回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,知識(shí)關(guān)聯(lián),下一頁(yè),6C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石、石墨與同素異形體(C60)；氧化物CO、CO2；簡(jiǎn)單氫化物CH4；正四面體結(jié)構(gòu)鍵角10928；最高價(jià)含氧酸H2CO3；氧炔

12、焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名電石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有氣體外，既難得電子，又難失電子，難以形成離子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量為100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2滅火；CO2充汽水。,知 識(shí) 關(guān) 聯(lián),回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,知識(shí)關(guān)聯(lián),下一頁(yè),7N：最外層電子比次外層多3個(gè)；單質(zhì)空氣中含量最多，除稀有氣體外難以與其他物質(zhì)反應(yīng)；化肥三元素之一；氫化物NH3；氧化物形式最多(六種)；含氧酸有HNO3、HNO2;氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性；常見離子化合物NH4Cl中含配位?。籒H4+屬正四面體結(jié)構(gòu)；NH3噴泉；液氨冷凍劑。,

13、8O：最外層電子是次外層的三倍;地殼含量最多;占空氣體積21%;與金屬生成金屬氧化物;有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。,知 識(shí) 關(guān) 聯(lián),回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,知識(shí)關(guān)聯(lián),下一頁(yè),9F：最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)，除H外前18號(hào)元素原子半徑最??；無(wú)正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水為的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水；沒有含氧酸；HF為弱酸。,10Ne：略。,11Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8，最內(nèi)層的1/2；前18號(hào)元素原子半徑最大；堿為NaOH；有Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及與H2O、CO2反應(yīng)放O2；與K的合金是原子能反應(yīng)

14、堆的導(dǎo)熱劑。,知 識(shí) 關(guān) 聯(lián),回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,知識(shí)關(guān)聯(lián),下一頁(yè),12Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子的4倍，Mg(OH)2難溶性中強(qiáng)堿；Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水能放H2；MgCl2苦鹵。,13Al：最外層比次外層少5個(gè)電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al是兩性金屬；Al2O3是兩性氧化物；Al(OH)3是兩性氫氧化物；地殼中含量最多的金屬；KAl(SO4)212H2O明礬凈水；Al2(SO4)3與NaHCO3滅火。,知 識(shí) 關(guān) 聯(lián),回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,知識(shí)關(guān)聯(lián),下一頁(yè),14Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiO2唯一原

15、子晶體氧化物(中學(xué))；氣態(tài)氫化物SiH4；含氧酸H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸鹽水泥、玻璃的主要成分。,15P：最外層比次外層少3個(gè)電子；PH3鬼火燃燒；P4白磷分子晶體鍵角60；含氧酸有二：H3PO4、HPO3等，磷酸鹽有三種形式；磷酸通常為固體；式量為98。,回目錄頁(yè),天才來(lái)自于勤奮,知識(shí)關(guān)聯(lián),下一頁(yè),16S：最外層電子比次外層少2個(gè)電子；118號(hào)中離子半徑最大；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物H2S有臭雞蛋氣味；硫鐵礦(黃)FeS2中S呈1價(jià)；SO2、SO3中S各占50%和40%；H2SO4與NaCl制HCl；NaHSO4與NaCl反應(yīng)，常見鈉鹽：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4；對(duì)應(yīng)酸： H2SO4 、H2SO3，還有H2S2O3特殊形式；硫