1、混合物的分離與提純,1、用蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液、過(guò)濾、蒸餾填空：（1）回收過(guò)氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣后所得液體的中二氧化錳用 方法；（2）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體采取的方法是 ；（3）從石油中加熱煉制不同產(chǎn)品的方法是 ；（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中得到較純的硝酸鉀晶體，可采用的 方法。,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,蒸餾,冷卻熱飽和溶液,過(guò)濾：用于分離固體和液體混合物,蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì),蒸餾：利用混合物沸點(diǎn)不同來(lái)分離液態(tài)混合物,冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì),物 理 方法,2、欲除去下表里各混合液中的少量雜質(zhì)量（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時(shí)又

2、不引入新的雜質(zhì)，試分別寫(xiě)出加入的除雜質(zhì)的試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Na+、Cl-、 CO32-、H2O,HCl,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,Na+、Cl-、H2O,Zn2+、 Cu2+ 、 SO42-、H2O,Zn,CuSO4+Zn= Cu+ZnSO4,Zn2+、SO42-、H2O,K+、 Ca2+ 、 Cl-、H2O,K2CO3,CaCl2+K2CO3= CaCO3+2KCl,K+、Cl-、H2O,混合物的提純方法:先把所需物質(zhì)與雜質(zhì)比較，把雜質(zhì)中的離子轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體、水或轉(zhuǎn)變成所需物質(zhì)，再把其分離開(kāi)來(lái),Na+、 Ca2+ 、Cl-、H2O,Na2CO3,純堿

3、,把全部鈣離子除去,有白色沉淀,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl,Na+、 Cl-、 CO32-,除去過(guò)量的碳酸鈉,沒(méi)有,稀鹽酸在蒸發(fā)時(shí)最終轉(zhuǎn)變成氯化氫氣體，跑到空氣中去,增大,碳酸鈉與氯化鈣及碳酸鈉和鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)生成氯化鈉,NaCl、 CaCl2,Na+、 Ca2+ 、 Cl-、H2O,Na2CO3,Na+、 Cl-、 CO32-,除過(guò)量的碳酸鈉,Ca CO3,流程圖題解題步驟,1、審清題目是要求是什么？,2、分析混合物的成分，并在流程圖中寫(xiě)出其化學(xué)式,3、分析每一步操作后所得溶液成分,4、分析所加入新物質(zhì)是什么？目的是什么？會(huì)造成什么影響？,1、下列各組物質(zhì)中，可依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、等操作進(jìn)行分離的是（ ） A.硝酸鉀、氯化銀 B.碳酸鈉、硫酸鉀 C.水、酒精 D.木炭、二氧化錳,A,2、除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是（ ）,B,3、要分離硝酸鈉和硝酸鋇混合液，混合液中含有的離子有 ，可向溶液中加入稍過(guò)量的 （填化學(xué)式）溶液，過(guò)濾后，再分別向?yàn)V液和沉淀中加入適量 （填化學(xué)式），充分反應(yīng)后，