1、課 題 2 酸和堿的中和反應(yīng),提出問題:,酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎?,作出假設(shè):,會反應(yīng),實驗驗證:,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合,觀察現(xiàn)象:,氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色變成無色,得出結(jié)論:,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學發(fā)應(yīng),借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,無明顯現(xiàn)象,無法判斷,活動探究,（一）,實驗10-8,NaOH與HCl反應(yīng)生成什么物質(zhì)呢?,NaOH = Na+ + OH-,HCl = H+ + Cl-,NaOH + HCl = NaCl +H2O,一、中和反應(yīng),1、定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),2、判斷：,反應(yīng)物必須為酸和堿,生成物

2、為鹽和水,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,例：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,(反應(yīng)實質(zhì): H+ + OH H2O),Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,堿+酸鹽+水,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,(不是),（二）,活動探究,歸納：,酸的化學性質(zhì),4、酸+堿水+鹽,堿的化學性質(zhì),3、堿+酸水+鹽,1、實驗(108)為什么要加入酚酞指示劑？本實驗強調(diào)恰好由紅色變?yōu)闊o色的目的是什么？此時溶液呈酸性、堿性或是中性？,思考,通過顏色變化借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生。,滴加的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。,中性,2、本實驗如果去掉恰

3、好二字，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)后溶液呈酸性、堿性或中性？,中性,酸性,或,拓展實驗,稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)探究,現(xiàn)象:,藍色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng),通常要借助輔助試劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生,小結(jié),會寫酸與堿發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式,認識酸、堿、鹽,知道酸堿的一點化學性質(zhì),判斷中和反應(yīng),1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習一,CuSO4,3、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,4、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是