1、新課標(biāo)蘇教版化學(xué)必修,第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率,炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光反應(yīng)等瞬間即可完成。,快！,室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過幾十萬(wàn)年的時(shí)間。,慢,請(qǐng)思考：,物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來(lái)表示（v=s/t)，物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？,一、化學(xué)反應(yīng)的速率,在已有知識(shí)里面，有沒有表示“快慢”的物理量？,化學(xué)反應(yīng)速率的定義：,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示,v=,t,c,注意：1. v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；,2.c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；,3.t表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間；,4.濃度常用m

2、ol.L-1，時(shí)間常用s，min。 化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或mol/(Ls),在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為 1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為0.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？,課堂練習(xí)：,例題： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化量 0.6mol/L 0.2mo

3、l/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)=,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比。,1、已知反應(yīng) A+3B=2C+D 在某一段時(shí)間內(nèi)以 A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol / (Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以 C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ） A. 0.5mol / (Lmin) B. 1mol / (Lmin) C. 2mol / (Lmin) D. 3mol / (Lmin),練習(xí)：,C,2、在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 V(A) = 0.15 molL-1s-1； V (B) = 0.6 molL-1s-

4、1； V (C) = 0.4 molL-1s-1； V (D) = 0.45 molL-1s-1。 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。,=。,3、對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,練習(xí):,4、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反應(yīng)速率為0.12 mol(Ls) ，則10 s后容器中N2的物質(zhì)

5、的量是 （ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol,C,對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)選用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反 應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 且同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程 式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。,一般不用固體、純液體來(lái)表示反應(yīng)速率的大小。,注意,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,1、內(nèi)部因素,由物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定,實(shí)驗(yàn)1、比較不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,(1) 溫度：,其它條件不變，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率。,一般規(guī)律：溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。,2、外界

6、因素,實(shí)驗(yàn)23、催化劑對(duì)雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響,(2) 催化劑：,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。,對(duì)可逆反應(yīng)，使用催化劑同等程度的改變正 逆反應(yīng)速率。,實(shí)驗(yàn)4 比較不同濃度的雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,(3)濃度：,其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。,在1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2,然后增大壓強(qiáng)，使容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，反應(yīng)速率將如何變化?,討論,（4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)： 增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。 如果反應(yīng)物是固體、純液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。,想一

7、想：還有其他因素嗎？,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：,1.決定因素：,參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）,2.影響因素：,（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢,（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；,（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。,【課堂小結(jié)】,（4）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等,1、把食物放在冰箱里就能延長(zhǎng)保鮮期而不容易變質(zhì)。 2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)得多。 3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。 4、向爐膛鼓風(fēng)，爐子中的火就會(huì)越燒越旺。 5、木材用來(lái)燃燒，劈開來(lái)燃燒得比較旺。,溫度,催化劑,反應(yīng)物狀態(tài),濃度,接

8、觸面積,討論,1、對(duì)于反應(yīng)：N2O2=2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ） A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大； B. 體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大； C. 體積不變充入惰性氣體； D. 使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。,AB,動(dòng) 動(dòng) 腦 ：,2、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,3、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的H2生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖