1、,三、化學反應速率,四、化學平衡狀態(tài),熱點一化學反應中的能量變化 【例1】 下列說法不正確的是() A在化學反應中，隨著物質的變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，還有化學能的改變 B化學反應過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 C需要加熱才能發(fā)生的化學反應，一定是吸熱反應,D物質具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應越難以發(fā)生；物質具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應越容易發(fā)生 【解析】 需要加熱才能發(fā)生的反應，不一定是吸熱反應，如碳在空氣中燃燒時需要加熱才能進行，但反應后放出大量的熱量，C項錯誤；A、B、D都是正確的。 【答案】 C,【例2】 氫氣在氯

2、氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中，正確的是() AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3,【解析】 化學鍵的斷裂要吸收能量，而化學鍵的形成要放出能量，該反應為放熱反應，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1Q22Q3。 【答案】 D 【歸納小結】 1.對吸熱反應和放熱反應理解的兩個誤區(qū)： (1)誤認為吸熱反應很難進行，放熱反應較易進行。 吸熱反應、放熱反應只是從能量的變化角度分析的，吸收熱量的

3、化學反應是吸熱反應，放出熱量的化學反應是放熱反應，與反應的難易無關。,(2)誤認為吸熱反應一定需要加熱或點燃，放熱反應一定不用加熱或點燃。吸熱反應、放熱反應與反應條件無必然的關系。有些吸熱反應常溫下就能進行，如NH4Cl(s)與Ba(OH)28H2O(s)的反應，有些放熱反應需要加熱或點燃才能發(fā)生，如木炭的燃燒。 2化學反應中能量變化的計算： (1)用E(反應物)表示反應物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，Q表示能量變化，則：,QE(生成物)E(反應物)。 (2)用Q(吸)表示反應物分子斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物分子成鍵時放出的總能量，Q表示能量變化，則：QQ(吸)Q(放)

4、。 熱點二原電池 【例3】 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為,【解析】 依據原電池的構成條件分析可知：A選項中酒精不是電解質溶液，不能構成原電池；B選項中的兩電極材料與電解質溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，因而也不能構成原電池；D選項中的裝置沒有構成閉合回路，不能構成原電池；只有C選項中的裝置符合原電池的構成條件。 【答案】 C 【例4】 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為,3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正

5、確的是 () A放電時負極反應為Zn2e2OH Zn(OH)2 B放電時正極發(fā)生氧化反應 C放電時每轉移2 mol電子，反應的鋅是65 g D放電時化學能轉化為電能,【解析】 該電池放電時負極發(fā)生氧化反應：Zn2e2OH Zn(OH)2，正極發(fā)生還原反應，電路中每1 mol鋅(65 g)反應，轉移2 mol電子，A、C正確，B錯誤；放電時，作原電池，化學能轉化為電能，D正確。 【答案】 B,2.原電池原理的應用： (1)加快化學反應速率。 (2)比較金屬活動性強弱。 (3)防止金屬的腐蝕(設計成原電池的正極)。 (4)設計化學電源。,【例5】 已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH

6、3H2O 該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如下圖所示。,(1)計算25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：_。 (2)根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_。,【答案】 (1)0.05 molL1min1(2)25.0 時反應物的起始濃度較小，但06 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大,熱點三化學反應速率和限度 【例6】 (2016承德高一檢測)在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(氣)nB(氣) pC(氣)qD(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的

7、標志是() 體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質量分數(shù)不再改變反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時間內m mol A發(fā)生斷鍵反應，同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應 A B C D,【解析】 判斷化學平衡的根本標志是v(正)v(逆)，中m mol A斷鍵，則同時生成p mol C，而p mol C也發(fā)生斷鍵反應，因此對C而言v(正)v(逆)，正確，而中沒有指明反應速率的方向，錯誤；平衡狀態(tài)的直接標志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質量分數(shù)不再改變，、正確；間接標志是體系的溫度不再改變，故正確。但因mn與pq的相對大小不確定，故無法確定。若mnpq

8、，則壓強始終不變化，則錯誤。因此選B。 【答案】 B,【歸納小結】 1.有關化學平衡狀態(tài)的理解和判斷的誤區(qū)： (1)對化學平衡狀態(tài)理解的“三種誤區(qū)”： 誤認為反應物能夠完全轉化成生成物。 可逆反應中反應物不能100%轉化，反應物和生成物共存。 誤認為達到平衡時化學反應停止了。 反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，只是正反應速率等于逆反應速率。,誤認為外界條件改變對平衡狀態(tài)無影響。 任何化學平衡狀態(tài)均是相對的、有條件的，當外界條件變化時，化學平衡狀態(tài)也會發(fā)生相應的變化。 (2)化學平衡狀態(tài)判斷的“兩種誤區(qū)”： 誤認為各組分的濃度相等證明反應達到平衡狀態(tài)。 誤認為各組分的分子數(shù)之比等于化學計量數(shù)之比證明反應達到平衡狀態(tài)。 反應達到化學平衡狀態(tài)時各組分的濃度