1、復(fù)習(xí)專(zhuān)題 初中常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算,巧家縣金塘鎮(zhèn)九年一貫制學(xué)校,備課教師：馮堂菊,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法；,2.掌握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法；,學(xué)習(xí)重、難點(diǎn),掌握有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算方法,知識(shí)回顧,1.化學(xué)式是用_和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子 2.一個(gè)過(guò)氧化氫（H2O2)分子由_個(gè)氫原子和_個(gè)氧原子構(gòu)成；,元素符號(hào),2,2,例題：苯甲酸鈉（C7H5O2Na)是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)。 請(qǐng)計(jì)算： （1）苯甲酸鈉（C7H5O2Na)的相對(duì)分子質(zhì)量是_ （2）苯甲酸鈉（C7H5O2Na)中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi) （3)苯甲酸鈉（C7H5O2Na)中碳元素與氧元素的質(zhì)

2、量比為_(kāi) （4）14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,分析：苯甲酸鈉是由碳元素、氫元素、氧元素、鈉元素四種元素組成， 碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1， 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為23， 一個(gè)苯甲酸鈉分子由7個(gè)碳原子、5個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)鈉原子構(gòu)成，所以,（1）苯甲酸鈉（C7H5O2Na)的相對(duì)分子質(zhì)量是_ （2）苯甲酸鈉（C7H5O2Na)中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi) （3)苯甲酸鈉（C7H5O2Na)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi) （4）14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,127+15+162+23

3、1=144,一個(gè)苯甲酸分子中含有7個(gè)氧原子和2個(gè)氧原子,144,苯甲酸鈉中碳元素的質(zhì)量=127 苯甲酸鈉中氧元素的質(zhì)量=162,23 14.4g 100% =2.3g 144,7:2,84:32,或21:8,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,通過(guò)化學(xué)式，我們可以計(jì)算：,1.物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和）,其國(guó)際單位為“1”，省略不寫(xiě),2.物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比,3.物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比,4. 物質(zhì)中某一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),找錯(cuò),例題：請(qǐng)計(jì)算碳酸鈉（Na2CO3）的相對(duì)分子質(zhì)量 Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量,Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量= 232+121+163 = 46+12+48

4、 = 106,g,點(diǎn)擊中考,1.蔗糖是儲(chǔ)藏在某些植物中的糖，它的化學(xué)式為C12H22O11,它是食品中常用的甜味劑。下列有關(guān)蔗糖的說(shuō)法正確的是（ ） A 蔗糖屬于無(wú)機(jī)化合物 B一個(gè)蔗糖分子由45個(gè)原子構(gòu)成 C蔗糖中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D蔗糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：22:11 2.酚酞（C20H14O4)是實(shí)驗(yàn)室常用的指示劑。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A 酚酞是有機(jī)物 B 酚酞是由碳、氫、氧三種元素組成 C 酚酞的相對(duì)分子質(zhì)量為318 D 酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為20:14:4,B,D,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：,1. 解：設(shè)未知數(shù)（設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位）

5、,2. 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式（化學(xué)方程式要配平）；,3找：找出已知量與未知量 （相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”，且與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)）,4.列：列比例式求解（計(jì)算結(jié)果要帶單位）,5.作答（簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案，不能漏寫(xiě)）,找錯(cuò),213g,例題：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。,分析：硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，100g硫酸溶液是硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量，而水是不會(huì)和鋅發(fā)生反應(yīng)的，所以要用鋅的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算；恰好完全反應(yīng)說(shuō)明13g鋅都參加了反應(yīng)，,65,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為Xg Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 13g x 65 2 13g x x =,=

6、 0.4,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g,改正,213g,例題：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。,65,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 13g x 65 2 13g x x =,= 0.4g,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g,點(diǎn)擊中考,1.某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理，會(huì)造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)給100g廢水中加入19.2g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117g溶液。試計(jì)算（C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)： （1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （溫馨提

7、示：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 ）,分析：根據(jù)題意，可知廢水中的碳酸鈉與稀鹽酸溶液中溶質(zhì)（鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生了CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則CO2的質(zhì)量=參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量反應(yīng)結(jié)束后溶液的總質(zhì)量=（100g+19.2g)-117g=2.2g， 根據(jù)化學(xué)方程式可知：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，再根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，結(jié)合CO2 的質(zhì)量就可以求出NaCl的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為117g，所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（NaCl的質(zhì)量/117g)100%,點(diǎn)擊中考,沉淀質(zhì)量/g,5.8,95,0,MgCl2的質(zhì)量/g,2.現(xiàn)有100g氫氧化鈉

8、溶液，向該溶液中逐滴加入10%氯化鎂溶液至完全反應(yīng)。產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加入氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系入圖所示： （1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_(kāi)。 （2）求所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （溫馨提示：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 + 2NaCl） Mg-24 O-16 H-1 Na-23,分析：從關(guān)系圖可知，沉淀的質(zhì)量隨著的MgCl2質(zhì)量增加而增加，當(dāng)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，恰好完全反應(yīng)。從圖中可知沉淀的質(zhì)量為5.8g，也就是的質(zhì)量Mg(OH)2 為5.8g，將此數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式，按照物質(zhì)之間的質(zhì)量比就可以求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。,點(diǎn)擊中考,3.某化肥廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了

9、回收利用廢水中的氫氧化鉀含量（假設(shè)不考慮廢水中的其他雜質(zhì)）?，F(xiàn)取50g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，溶液的PH與加入稀鹽酸的質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算： （1）50g 2%的稀鹽酸中水的質(zhì)量_; (2)50g該廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （溫馨提示：KOH+HCl= KCl + H2O） k-39 O-16 H-1 Cl-35.5,0,7.3,稀鹽酸的質(zhì)量/g,7,PH,分析：從關(guān)系圖可知，往含氫氧化鉀的廢液中滴加稀鹽酸，溶液的PH在逐漸減小。當(dāng)PH值等于7的時(shí)候，說(shuō)明溶液顯中性，反應(yīng)恰好完全結(jié)束，消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3g，但溶質(zhì)鹽酸的質(zhì)量=7.3gX2%，把此數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算，就能得出50g廢液中氫氧化鉀的質(zhì)量。,課堂小結(jié) 分享所獲,通過(guò)化學(xué)式， 我們可以計(jì)算：,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：,（1）解 （2）寫(xiě) （3）找 （4）列 （5）作答,物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比,物質(zhì)