1、溶液的配制與分析,海寧一中 俞林峰,練習：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分數(shù)為_。,20%,一、物質(zhì)的量濃度,常用單位：,c（B）,c（B）=,mol/L（或 molL-1）,單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.,定義：,符號：,數(shù)學(xué)表達式：,1、2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 2、標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 3、58.5g NaCl溶于水配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 4、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol。 5、10mol HC

2、l能配成_L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸 ？,牛刀小試,鞏固練習,2、將40g NaOH溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？,1、配制250 mL0.2 molL-1 NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？,將硫酸銅溶液倒出3/4，其質(zhì)量分數(shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？,結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變 c1V1= c2V2,例.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L,思考,二、

3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,實驗室需一份100 mL物質(zhì)的量濃度為2molL-1的NaCl溶液, 應(yīng)如何配制溶液?,儀器,天平 、藥匙 、 燒杯 、膠頭滴管、 玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶,藥品,無水碳酸鈉、蒸餾水,思 考,如果實驗室要配制100mL0.100molL-1的Na2CO3溶液，需要哪些藥品和儀器？,兩靠一不靠,引流,根據(jù) C = n / V =m/MV分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）,減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,減小,增大,三、溶液配制的誤差分析,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,現(xiàn)需要配制生理鹽水(濃度約為0.027molL-1)1.25L，盡可能利用家里現(xiàn)有的條件進行配制。,四、把成功帶回家,電子天秤最小讀數(shù)0.001g / ,容量瓶,構(gòu)造： 2.標注：,一條刻度線 溫度和容積,容積規(guī)格:（50/100/250/50