1、經(jīng)典案例經(jīng)典案例1，質量保存1。一個學?；瘜W興趣小組使用少量的氯化鈉硫酸鈉灰體樣本進行了下圖所示的實驗。根據(jù)上述信息計算(結果保持在小數(shù)點后兩位數(shù))(1)反應生成沉淀的質量為_ _ _g。(2)樣品的硫酸鈉質量。(3)氯化鈉質量分數(shù)。2.將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水，形成溶液，加入一定質量的硫酸銅溶液，正確反應，結果混合物的總質量為109.8 g(銅的相對原子質量為64)。計算：(1)反應產(chǎn)生沉淀的質量。(2)反應后得到的溶液溶質質量分數(shù)。3.大理石樣品(雜質不溶于水，與酸沒有反應)與足夠的鹽酸充分反應，過濾后蒸發(fā)綠葉，冷卻后測定氯化鈣固體，相關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：(1)氯化鈣質量為_ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.為了測定石灰石樣品中的碳酸鈣質量分數(shù)，一個學習小組將10g石灰石樣品放入燒杯中，添加稀釋的鹽酸(石灰石中的雜質不溶于水，不發(fā)生反應)，繪制了添加稀釋鹽酸的質量和氣體釋放質量的坐標圖(見右圖)。(1)碳酸鈣完全反應用稀鹽酸的質量為g. (2)牙齒石灰石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)為(3)鹽酸和石灰石完全反應時得到的溶液中溶質質量分數(shù)為多少？(規(guī)范編制計算過程)5某石灰廠應測定產(chǎn)品生石灰中雜質(雜質只包括CaCO3)的質量分數(shù)。小強進行了繪畫實驗。(1)計算產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質量。(2)樣品中CaCO3的質量分數(shù)。有一瓶6實驗室硫酸溶液，老師要求

3、用小紅同學設計方案來測量牙齒廢液中硫酸的質量分數(shù)。小紅同學先取一個干凈的小燒杯，其質量為18.2克，在其中倒入少量硫酸廢液，總質量為33.2克，然后將質量為10.8克的鐵釘(已用砂紙打磨去年的鐵銹)放入牙齒小燒杯中進行反應，等鐵釘表面不再產(chǎn)生泡沫后再重新計量。請回答以下問題：(1)寫了上述反應的化學方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反應產(chǎn)生的氣體質量如下。(3)計算廢液中硫酸的質量分數(shù)(寫計算過程，計算結果保留一名小數(shù))。如果鐵釘?shù)蔫F銹沒有清除干凈，對計算結果的影響是(“大”，“小”，“沒有影響”)。原因如下：第二，溶液計算7。超市銷售的純堿樣品

4、中經(jīng)常有少量氯化鈉，一個化學興趣小組的同學，通過實驗測定一個品牌純堿樣品中的碳酸鈉質量分數(shù)。他們取5g的純堿樣品，在燒杯中配制60g溶液，然后在其中加入10%的氯化鈣溶液一滴，測量添加氯化鈣溶液的質量和產(chǎn)生沉淀的質量關系，如下圖所示。請回答以下問題：(1)在牙齒蘇打灰樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(寫下計算步驟，如果計算結果精確到0.1%)(3)在反應開始之前，在燒杯里放幾滴無色酚酞試液，整個測量過程中可以觀察到的現(xiàn)象包括：3.表分析8 .工業(yè)上用許氏制堿法制成的純堿產(chǎn)品經(jīng)常含有少量氯化鈉雜質，檢查員必須檢查每批純堿產(chǎn)品。在實驗室中提取27g純堿樣品，將含有100g稀鹽酸的錐蟲病(錐蟲病質量為

5、60g)平均分5份，每次反應充分時稱重。得到的實驗數(shù)據(jù)如下。第一次添加純堿樣品的質量/g電子秤的時水/g 5.4 163.2 5.4 166.4第三次5.4 169.6第四次5.4 175第5.4 180.4 (1)第一次純堿樣品完全反應后生成的二氧化碳質量為G。(2)在純堿樣品中計算碳酸鈉質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%)(3)計算中使用的稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？9黃銅是重要的金屬，銅和鋅的合金，可用于制造機器、傳記部件和日常用品。為了測量黃銅樣品的組成，分別添加了5個樣品的稀硫酸反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下。樣品第1部分第2部分樣品質量(G)稀釋硫酸質量(G)生成氣體質量(G)請求時40

6、 . 0 30 . 0 0 . 0 0 . 3 40 . 0 60 . 0 . 6第3部分40.0 90.0.9第4部分40.0 120.0 1.0第5部分40 (2(需要創(chuàng)建計算過程)10。課外活動時，同學們用以下兩種茄子方法測量某氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。(1) 化學方法在一定量的氯化鈉溶液中加入足夠的硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，那么氯化鈉溶液中氯化鈉的質量是多少？(根據(jù)化學方程式熱式計算)經(jīng)過多次實驗，牙齒溶液的溶質質量分數(shù)為10%。(2) 物理方法取牙齒溶液蒸發(fā)一定量，測量實驗數(shù)據(jù)如下。如果化學方法測量結果正確，物理方法測量結果產(chǎn)生誤差的原因是，A蒸發(fā)時沒有用玻璃棒混合B，氯

7、化鈉溶液質量大的C蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體，停止了D實驗后，玻璃棒的白色固體轉移到蒸發(fā)皿課后作業(yè)1，含有現(xiàn)有雜質的固體氯化鋇樣品(雜質不溶于水)。將12.5g樣品放入燒杯中，放入39.6g水完全溶解，過濾雜質，測試： (計算結果精確到0.1%)過濾器的溶質質量分數(shù)(2)樣品的氯化鋇質量分數(shù)。2.某瓜外觀深度組分析了一批鐵樣品(包括雜質，雜質不溶于水，與稀硫酸沒有反應)。甲、乙、丙三名同學中只有一人使用的稀硫酸和鐵樣品完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下。燒杯中添加了稀硫酸的鐵樣反應充分后，燒杯殘留物甲200g 9g 208.7g到150g 9g 158.7g c 150g 14g 163.7g蒸發(fā)皿質量(g)蒸發(fā)

8、皿鹽溶液(g)蒸發(fā)皿鹽晶體(g)數(shù)據(jù)處理25.0 45.0 27.4溶液的溶質質量(3)準確計算完全反應后獲得的溶液中溶質的質量分數(shù)。(燒杯的質量為25.4g是。計算結果精確到1%。將3，10g不純的氯化鎂樣品(雜質不溶于水)溶于50g水，充分混合，過濾(不計算濾液損失)直到樣品中的氯化鎂全部溶解，結果濾液與63.3g氫氧化鈉溶液正確反應，產(chǎn)生5.8g白色沉淀。查找：(1)樣品中氯化鎂的質量。(2)反應結果溶液中溶質的質量分數(shù)。4.生鐵和鋼鐵都是鐵合金，生鐵的碳含量在2.0%4.3%之間，鋼鐵的碳含量在0.03%2%之間。將質量為10.0克的一塊鐵合金放在錐蟲病中，將100克稀的H2SO4放在

9、錐蟲病中，鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀硫酸)。鐵合金的其他元素含量很低，但可以忽略。結果H2的體積為4.00L(牙齒條件下H2的密度為0.0880g/L)。根據(jù)計算： (計算結果保持3位有效數(shù)字)(1)是鐵合金生鐵還是鋼材？(2)反應后得到的溶液溶質質量分數(shù)。5.將3.1g氧化鈉添加到m的水中，氧化鈉完全反應后，得到溶質質量分數(shù)為16%的溶液，添加50克稀鹽酸，完全反應。(氧化鈉對水反應的化學方程式：Na2O H2O=2NaOH)。求：(1)鹽酸的溶質質量分數(shù)，添加到m的值(2)。(3)反應后，要使氯化鈉溶液變成20C的飽和溶液，至少要蒸發(fā)多少克水？(？(20C，氧化鈉溶解度為36克)6，

10、我國從南北朝開始鑄造黃銅。黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造機器、傳記部件及日用品。在某些黃銅樣品中，為了測量銅的質量分數(shù)，將10g黃銅添加到50g稀硫酸中，進行完全反應，產(chǎn)生氫0.1g的測試：(1)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。(2)原生稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。7.將6.9gK2CO3放入50g水中，完全溶解后，加入80gCa(NO3)2溶液，使其完全反應的化學方程式：k2co 3 Ca(NO3)2=CaCO 3。計算： ()產(chǎn)生沉淀物的質量。()過濾后，結果濾液的溶質質量分數(shù)。(計算結果正確。)8，為了對海水的氯化物(假設用NaCl計算)進行成分分析，A、B、C三個同學中每一個的實驗數(shù)據(jù)如下：仔細查看分析，回答以下問題：采集的海水樣品的質量/g添加AgNO3溶液的質量/g反應后得到的結果(2)請計算海水中氯化物(氯化鈉)的質量分數(shù)。9有銅和氧化鐵的混合物樣品。為了測定樣品中氧化鐵的含量，其中一名學生將20.