1、科學(xué)家經(jīng)常利用物質(zhì)之間的反應(yīng)創(chuàng)造許多新的物質(zhì)，使物質(zhì)世界更加豐富多彩。那么，哪種物質(zhì)會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？物質(zhì)之間的反應(yīng)遵循什么規(guī)律？我們知道：第2節(jié)，物質(zhì)變化定律，1。非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化，非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸、鹽、硫和氧的反應(yīng)，1。非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化。取一勺硫磺，觀察其外觀：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.將硫磺放入燃燒勺中，點燃酒精燈上的硫磺，觀察現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.將燃燒的硫磺放入集氧氣瓶，觀察現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用化學(xué)方程式：硫和氧的反應(yīng)，淡黃色粉狀固體，淡藍色火

2、焰，明亮的藍紫色火焰，1。非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化，非金屬氧，非金屬氧化物，點火，O2=SO2，討論：你知道哪種非金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物嗎？2H2 O2=2H2O，點火，點火，coo2=CO2，2co2=2co，點火，(當(dāng)氧氣充足時)，(當(dāng)氧氣不足時)，4P 5O 2=2P 2O 5，點火，co2h2o=h2co3，h2co 3。實驗結(jié)論：一些非金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的酸。(1)裝有CO2的燒杯中的紫色石蕊試液變成紅色，(2)紅色褪色，(3)原來紅色溶液的紅色逐漸消失，變成紫色溶液CCO2H2CO3。如何用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，酸，鹽，概述：氧，水

3、，堿，二。金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化，練習(xí)：分別寫出了鐵、鎂、銅與氧的反應(yīng)方程式，2mO2=2mgo，3fe2o2=Fe3O4，2cu(燃燒劇烈，火星輻射，放出大量熱量，產(chǎn)生黑色固體)，(發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱量，產(chǎn)生白色固體)，(紅色銅片表面變黑)，2。當(dāng)用磁鐵接近混合物時，你看到什么現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.將混合物放入試管，用酒精燈加熱。什么現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5.產(chǎn)品的外觀是什么？_ .磁鐵能吸引產(chǎn)品嗎？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .6.使用化學(xué)方程式：_ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。鐵粉被吸出形成黑色固體，不能被吸引。鐵與硫反應(yīng)。結(jié)論：表明金屬與非金屬反應(yīng)生成鹽(厭氧酸式鹽)。實驗前后，硫：黃色鐵粉：黑色，實驗后，硫化亞鐵：黑色固體。(2)金屬非金屬鹽(厭氧酸式鹽)、2fe3cl2=2fecl3，2 NAC L2=2 NAC L2，cucl2=MgCl2，mgs=MGS，點燃，點燃，點燃，點燃，點燃，將1放入蒸發(fā)皿中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .根據(jù)化學(xué)方程式：劇烈反應(yīng)放出大量熱量，產(chǎn)生白色固體，CaO H2O=Ca(OH)2，

5、生石灰與水反應(yīng)，金屬氧化物水堿，(3)金屬氧化物水堿(僅產(chǎn)生可溶性堿)，CaO H2O=Ca(OH)2，討論：根據(jù)上述實驗結(jié)論，請寫出Na2O的化學(xué)方程式。K2O。BaO溶于水。Na2O H2O=2naoh，K2O H2O=2koh，BAO H2O=ba (oh) 2，CuO H2O=無反應(yīng)，F(xiàn)e2O3 H2O=無反應(yīng)。如何用化學(xué)方程式來表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？可可堿(OH)2，方鉛礦，赤鐵礦，孔雀石，自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？簡介：自然界中，只有少數(shù)金屬以自由態(tài)(簡單物質(zhì))存在，大多數(shù)金屬以結(jié)合態(tài)存在。金屬冶煉是將金屬從化學(xué)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂蔂顟B(tài)。金屬從化學(xué)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x狀態(tài)，與碳、一氧化碳、氫等還原劑

6、和金屬氧化物在高溫下反應(yīng)。常用熔煉方法：加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。木炭與氧化銅反應(yīng)生成_ _ _ _ _和_ _ _ _ _?；瘜W(xué)方程式：紅色固體物質(zhì)，變白混濁，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳、銅、二氧化碳，碳與氧化銅反應(yīng)，木炭粉：黑色固體粉末；氧化銅：黑色固體。問題1。當(dāng)用木炭還原氧化銅的實驗結(jié)束時，為什么要先取下盛有石灰水的燒杯，然后再取下酒精燈？2.加

7、熱固體時，為什么試管口要稍微向下傾斜？碳與二氧化碳、二氧化碳、一氧化碳反應(yīng)，注意：這種反應(yīng)需要除去尾氣。用點火法去除尾氣，一氧化碳冶煉金屬，1。木炭的還原性：高溫下，C2CuO=2cuCO2，2co2=2co，高溫下，碳可以捕捉氧化物中的氧，一氧化碳CuO=銅CO2，2。一氧化碳的還原性，如何去除混合在一氧化碳中的少量二氧化碳？如何去除少量的一氧化碳和二氧化碳？裝置、加載CuO、固定試管、通入氫氣、加熱CuO、停止加熱、繼續(xù)通入氫氣直至試管冷卻、停止通入氫氣、通入氫氣前凈化、用氫氣還原氧化銅、通入氫氣后加熱氧化銅。試管更換：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _。試管開口處會產(chǎn)生什么？_ .反應(yīng)后停止加熱，繼續(xù)引入氫氣，直到試管冷卻。化學(xué)方程式：黑色固體變成紅色，水滴形成；3、氫的還原性：H2氧化銅銅H2O，(黑色氧化銅變成亮紫色固體，水滴出現(xiàn)在試管口)，氫的還原性氧化銅：實驗中的注意事項：在裝置上：1、試管口應(yīng)稍向下傾斜。2.導(dǎo)管應(yīng)延伸至試管底部。操作：1 .實驗前，先通入氫氣，然后點亮酒精燈。2.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，然后停止通入氫氣。討論：2 .為什么在加熱氧化銅之前要先通入氫氣？實驗停止后，我們?yōu)槭裁匆^續(xù)引入氫氣，直到試管冷卻？1.為什么氧化銅試管口應(yīng)該稍微向下傾斜？1、防止試管因冷凝水回流而破裂；2、防止試管中的氫氣受熱不純而爆炸

9、。3.防止熱銅被空氣中的氧氣再次氧化成氧化銅。6.還有什么其他方法可以用來從氧化銅中制取銅？4、為什么氫氣管應(yīng)該到達試管底部附近？這有利于氫和氧化銅之間的充分接觸；防止試管中的氫氣與空氣混合并在加熱時爆炸。既然銅在空氣中加熱時很容易氧化成氧化銅，在實驗過程中你應(yīng)該注意什么？實驗結(jié)束時，我們應(yīng)該停止加熱，繼續(xù)引入氫氣，直到試管冷卻。CuO H2SO4=硫酸銅H2O FeCuSO4=硫酸亞鐵銅，實驗：結(jié)束，注意實驗：用于引入氫氣的導(dǎo)管：應(yīng)該到達試管底部附近，實驗：開始，首先引入氫氣，然后加熱(以防止試管中的H2不純和加熱時爆炸)，首先停止加熱，繼續(xù)引入H2，直到試管冷卻，并加熱固體。試管口應(yīng)稍微向

10、下傾斜(防止冷凝水回流造成試管破裂)，(配方：氫、燈、燈、氫)，(防止熱銅被空氣中的氧氣再次氧化成氧化銅)，1。還有什么其他方法可以用來從氧化銅中制備銅？與稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。然后與氧化銅反應(yīng)。用稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅被鋅代替。2.在用氫氣還原氧化銅的實驗開始時，為什么要在加熱氧化銅之前引入氫氣？防止試管中的氫氣不純，加熱時爆炸。當(dāng)被空氣加熱時，銅很容易被氧化成氧化銅。手術(shù)中應(yīng)該注意什么？反應(yīng)完成后，停止加熱并繼續(xù)引入氫氣，直到試管冷卻。(1)含氧化合物中的氧被帶走的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。(2)碳、氫和一氧化碳從氧化銅和氧化鐵中帶走氧的能力稱為還原性。(3)可還原物質(zhì)可在反應(yīng)中

11、用作還原劑，2CuO=2Cu CO2，高溫，2cco2=。3CO Fe2O3=2 Fe 3CO2，高溫，H2 CuO=銅，H2O，發(fā)現(xiàn)：結(jié)論：COcuo=cuco2，(c，H2，co等。能從CuO和Fe2O3中帶走氧，具有還原性，在反應(yīng)中起還原劑的作用)；4、還原反應(yīng)：鐵礦石冶煉是一個復(fù)雜的過程，但其主要反應(yīng)原理是在高溫下用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石中還原鐵。Fe2O3，5，煉鐵原理，在高溫下，用還原劑(一氧化碳)還原鐵礦石中的鐵。氧化鐵被磁鐵礦Fe3O4、赤鐵礦Fe2O3和一氧化碳還原，觀察到的現(xiàn)象如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化學(xué)方程式：(該反應(yīng)是煉鐵的

12、原理)，紅棕色固體變黑。注意：在這個反應(yīng)中應(yīng)該除去尾氣。使用點火方法去除尾氣，6。金屬冶煉原理：金屬氧化物游離金屬，用還原劑(H2、碳、一氧化碳)加熱，(1)還原法：(2)置換法：金屬鹽溶液中的游離金屬，活性金屬(比鹽中的金屬更有活性)，1下列實驗現(xiàn)象可以知道黑火藥是(Acuo)BC CCuo和C DFe2O3和C，實踐中，方法1:計算分步設(shè)計：(1)根據(jù)混合料質(zhì)量及其純度，如何計算純混合料的質(zhì)量純度；4.就純度計算而言，100噸Fe2O3含量為85%的鐵礦石可以生產(chǎn)多少噸含鐵量為96%的生鐵？溶液：鐵礦石中的Fe2O3的質(zhì)量為： 100噸85%=85噸，組成元素的質(zhì)量，組成元素在純物質(zhì)中的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)，(2)根據(jù)純物質(zhì)的質(zhì)量，找出組成元素的質(zhì)量，例如59.5噸，100噸鐵礦石中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的Fe2O3，鐵含量可以精煉。鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為： 100噸，85%=85噸。(3)工業(yè)產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量(即混合物的質(zhì)量)為59.5噸。100噸含鐵量為85%的鐵礦石可以生產(chǎn)多少噸含鐵量為96%的生鐵？鐵礦石中的Fe2O3質(zhì)量為： 100噸，85%=85噸，生產(chǎn)的生鐵質(zhì)量為59.5噸和96噸。答：生產(chǎn)的生鐵質(zhì)量是62噸。方法2:讓含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x. X 62噸。答：生產(chǎn)的生鐵質(zhì)量是62噸。200噸含75% Fe3O4的鐵礦石，最多能生產(chǎn)多少噸鐵？練習(xí)1:練習(xí)2:2.32克的氧

14、化鐵被一氧化碳還原，只剩下1.68克的鐵。找出氧化鐵的化學(xué)式。赤鐵礦(主要為Fe2O 3)400噸，冶煉后可獲得含雜質(zhì)5%的生鐵235.8噸，從而計算出原鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對于變體1，250噸含80% Fe3O4的磁鐵礦，如果在冶煉過程中損失5%的礦石，可以生產(chǎn)多少噸含97%鐵的生鐵？有一個氧化鐵樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為了測定這個樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一個同學(xué)稱了10克這個樣品，用右圖所示的裝置進行實驗，得到了以下兩組數(shù)據(jù)：(1)你認(rèn)為應(yīng)該選擇這組實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果如下。(2)該同學(xué)使用的實驗裝置的不足之處是。(3)完全反應(yīng)后，生成的碳酸鈣為克。

15、化合物之間的轉(zhuǎn)化：練習(xí)：熟石灰的制備和粉飾后的轉(zhuǎn)化可用以下公式表示：CaCO3 Cao CO2 Cao寫出化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化方程式：CaCO3 CaO CO2 CaO H2O=CaO(OH)2 CaO(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，石灰石的主要成分是碳酸鈣。CaCO3洞穴的形成原理：在自然界中，當(dāng)含有碳酸鈣的石灰?guī)r地層遇到溶有二氧化碳的水時，不溶的碳酸鈣會變成可溶的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2，被地下水帶走，在歲月的作用下慢慢形成洞穴。1。溶洞和鐘乳石的形成，CaCO3 CO2 H2O 2(HCO 3)2，(溶洞的形成)，鐘乳石的形成原理：當(dāng)含有碳酸氫鈣的地下水從溶洞頂部滲出并一個接一個地下落

16、時，由于水的蒸發(fā)，水中的碳酸氫鈣會變成碳酸鈣并沉積下來，附著在溶洞頂部的巖壁上。隨著時間的推移，乳白色的石條會從洞穴頂部垂下來。滴落到洞穴底部的水也以同樣的方式發(fā)生變化，形成向上生長的石筍。鐘乳石和石筍慢慢伸展在一起形成石柱。Ca(HCO3)2 CaCO3 H2O CO2，(形成鐘乳石、石筍和石柱)，實驗：蛋殼的變化1。觀察雞蛋在稀鹽酸溶液中的各種現(xiàn)象，并做出科學(xué)解釋?，F(xiàn)象：2或2分鐘后，從稀鹽酸中取出蛋殼，用水沖洗，蛋殼會發(fā)生什么變化？3.將雞蛋放在鹽酸中，大約10分鐘后取出，用水沖洗，蛋殼會發(fā)生什么變化？4.寫出化學(xué)方程式：雞蛋表面會附著許多氣泡，這些氣泡會不斷上下浮動。蛋殼不均勻，變成一個軟殼蛋，沉入容器底部。CaCO3 2 HCl=CaCO2 H2O CO2。結(jié)論：當(dāng)雞蛋放入時，重力大于浮力，雞蛋沉入海底。下沉?xí)r，CaCO3與HCl反應(yīng)釋放CO2，在蛋殼表面形成氣泡，托起雞蛋，雞蛋浮力大于重力，雞蛋漂??；接近液面時，二氧化碳氣泡破裂，雞蛋的重力大于浮力而下沉。最后，當(dāng)氣泡消失，重力大于浮力，沉入容器底部時，它變成一個包裹在薄膜中的無殼蛋。討論：雞蛋一直上下浮動的原因可能是什么？討論：從