1、第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí)自然界中的硫及硫元素之間的轉(zhuǎn)化,自然界中的元素,1了解硫在自然界中的轉(zhuǎn)化，含硫元素的物質(zhì)在自然界的存在及含硫物質(zhì)的主要來源。 2探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。 3掌握SO2的重要性質(zhì)。,知識(shí)清單,硫的存在與性質(zhì),1硫的存在 在自然界里，硫既有_，又有_，游離態(tài)的天然硫存在于_或_，煤中也含有少量硫。以化合態(tài)存在的硫分布很廣，主要是_和_，如黃鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里。硫還是某些_的組成元素，人體內(nèi)平均含有0.2%的硫。,游離態(tài)化合態(tài)火山噴口附近 地殼的巖層里硫化物硫酸鹽蛋白質(zhì),2認(rèn)識(shí)硫單質(zhì) 硫的主要同素異形體：_。 硫

2、的物理性質(zhì)：硫單質(zhì)為_色晶體，密度為水的兩倍，_于水、微溶于_、易溶于_，熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 。,單斜硫、斜方硫淡黃難溶乙醇CS2,化學(xué)性質(zhì)： 與金屬發(fā)生反應(yīng)：_(S表現(xiàn)氧化性)。 與非金屬發(fā)生反應(yīng)：_(S表現(xiàn)還原性)。 與氧化性酸濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)： _(S表現(xiàn)還原性)。 _(S表現(xiàn)還原性)。 3用途：硫單質(zhì)制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等。,綜合拓展,S的特殊性質(zhì)與Hg、Ag的反應(yīng) 一般說來，S是不能使具有可變化合價(jià)的金屬顯高價(jià)的，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)須加熱才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)。 利

3、用Ag和S的反應(yīng)，可用簡易的方法鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。,利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分，可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。此外硫化汞還用作紅色顏料(朱砂)，在書面上蓋的印章，所用的紅色印泥就是用朱砂做的。 特別提示：硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。因此硫與銅化合只能生成硫化亞銅，硫與鐵反應(yīng)只能生成FeS。,1關(guān)于硫的敘述正確的是() A硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自

4、然界 B分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作 C硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑 D1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)能得到8.0 g純凈硫化物,嘗試應(yīng)用,BD,2在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象： (1)有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。 (2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。 (3)不時(shí)有火星從混合物中射出。 請(qǐng)分別寫出以上三種情況發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。,解析：之所以產(chǎn)生(1)現(xiàn)象，是由S粉與空氣中的O2發(fā)生了反應(yīng)。(2)現(xiàn)象表明有FeS生成，這是本實(shí)驗(yàn)的主反應(yīng)。(3)現(xiàn)象是Fe粉與空氣中O2反應(yīng)的結(jié)果。,知識(shí)清單,不同價(jià)態(tài)硫元素間的

5、轉(zhuǎn)化,1硫元素間的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖,由圖知：H2S中的S只有_性，_既有氧化性，又有還原性，_只有氧化性。 2二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì) 二氧化硫?yàn)開、有_的_氣體，密度比空氣_，易_，_水。,1還原S、SO2H2SO4中的S 2(1)無色刺激性氣味有毒大液化易溶于,(2)化學(xué)性質(zhì) 二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性： 與水反應(yīng)：_。 與堿性氧化物反應(yīng)：_。 與堿反應(yīng)：_。 氧化性：_(氣體或溶液中均可進(jìn)行)。,Cl2Fe3KMnO4HNO3,漂白性：SO2具有_作用，能使品紅溶液_，其作用機(jī)理是SO2與有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；加熱后又顯_，是由于化合物不穩(wěn)定，受熱釋

6、放出SO2，又分解為原物質(zhì)的緣故。,漂白褪色紅色,綜合拓展,具有漂白作用的物質(zhì)，按其漂白原理可分三類 (1)氧化型：漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，它可以將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)”(實(shí)際是一種特殊化學(xué)鍵)破壞而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的、不可逆的。此類物質(zhì)有：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、ClO2 等強(qiáng)氧化性物質(zhì)。 (2)加合型：漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)”發(fā)生加成反應(yīng)，使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色，但是，如果受熱或其他一些因素的影響，漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離，使之恢復(fù)原有的顏色，這種漂白是可逆的、不徹底的，如SO2 使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原有的顏色(SO2 不漂白

7、酸堿指示劑)。,(3)吸附型：有些物質(zhì)的固體疏松、多孔、具有較大的表面積、可以吸附一些其他有色物質(zhì)而使之失去原來的顏色，如：活性炭、膠體等。 注意：物質(zhì)的強(qiáng)氧化性常與漂白聯(lián)系在一起，但具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定能作漂白劑。如濃硫酸、濃硝酸等。 特別提示：SO2和Cl2都有漂白性，將兩者混合后通入到品紅中漂白效果會(huì)更好，這樣理解正確嗎？當(dāng)然不正確，將兩者同時(shí)通入到品紅中時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2Cl22H2O = H2SO42HCl，得到的硫酸和鹽酸都無漂白性，故漂白效果更差而不是更好。,嘗試應(yīng)用,3向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是() ABaSO4B

8、FeS CBaSO3 DS,解析：題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除B、C。由Fe3有氧化性，SO2有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高，2FeCl3SO22H2O 2FeCl2H2SO42HCl，生成的SO42-與Ba2結(jié)合成BaSO4，與題意相符，故選A。 答案：A,硫的化學(xué)性質(zhì),如下圖所示裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞，硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管，當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標(biāo)定的刻度。簡要回答下列問題：,(1)水銀柱推向左管說明什么？說明_

9、。 (2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了。說明_。 (3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度?？傻玫绞裁唇Y(jié)論？ _。,解析：(1)我們都知道“熱脹冷縮”的道理，水銀柱推向左管，顯然是氣體受熱膨脹的原因。而“熱”哪里來？那必然是反應(yīng)放出來的，因此，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)硫粉燃燒，實(shí)際上是硫粉與空氣中的氧氣反應(yīng)，二者缺一不可，硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅顯然是氧氣消耗完的原因。(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可知容器中氣體的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量等指標(biāo)反應(yīng)前后沒有改變。,答案：(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氣體受熱膨脹 (2)瓶內(nèi)氧氣已耗盡 (3)同溫同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同，壓強(qiáng)相同

10、，物質(zhì)的量相同 名師點(diǎn)睛：分析簡答題首先要熟悉題中情景，然后聯(lián)系已有知識(shí)，有時(shí)還要結(jié)合其他學(xué)科的知識(shí)全面條理地回答。本題的結(jié)論是同學(xué)們非常熟悉的，也正因?yàn)檫@樣，有部分同學(xué)感覺不好回答，認(rèn)為這些結(jié)論是理所當(dāng)然的。,變式訓(xùn)練,1下列說法不正確的是() A硫有多種同素異形體 B硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同 C硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)紫色 D硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物,解析：硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。氧有O2和O3。硫與氧氣既有相同點(diǎn)：因?yàn)槎际欠墙饘僭兀餮趸瘎r(shí)，常顯2價(jià)。特別是與金屬或H2的反應(yīng)。又有不同點(diǎn)：硫具有氧化性和還原性可以發(fā)生

11、自身氧化還原反應(yīng)。 答案：B,二氧化硫的鑒別,下列實(shí)驗(yàn)：能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；能使品紅褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明有SO2存在的是() A都能證明 B都不能證明 C能證明 D只有能證明,解析：有可能是CO2，是酸性氣體的通性，能使品紅褪色有Cl2 、H2O2 等， 可能是CO2，只有排出了其他干擾，只能是SO2 。 答案：D 名師點(diǎn)睛：對(duì)于物質(zhì)鑒別題，要注意物質(zhì)與檢驗(yàn)方法的一一對(duì)應(yīng)，并能充分利用物質(zhì)的特殊性或特殊反應(yīng)來鑒別。,變式訓(xùn)練

12、,2要檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采用的方法是讓氣體() A通過澄清石灰水 B通過品紅溶液 C先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水 D先通過小蘇打溶液，再通過石灰水,C,二氧化硫化學(xué)性質(zhì),下列反應(yīng)中，SO2 表現(xiàn)氧化性的是() A2SO2 O2 2SO3 BSO2 H2O H2SO3 C2H2SSO2 3S2H2O DSO22H2OCl2 H2SO42HCl,解析：SO2 表現(xiàn)氧化性，只能 得電子，價(jià)態(tài)降低。只有C中 而A、D中SO2 均表現(xiàn)還原性，B是非氧化還原反應(yīng)。 答案：C,名師點(diǎn)睛：SO2 表現(xiàn)氧化性， 得電子價(jià)態(tài)降低，一般降為 ；同樣，SO2 表現(xiàn)還原性，硫的價(jià)態(tài)要升高

13、，一般升為6價(jià)。此類題目，從硫的價(jià)態(tài)變化判斷較為簡捷，且正確率高。,變式訓(xùn)練,3某興趣研究小組為了研究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了二氧化硫與某些物質(zhì)的反應(yīng)，如下圖所示： 試根據(jù)圖中編號(hào)回答問題，并填入表格中：,氫氧化鈉溶液的作用是：_ _。,解析：從物質(zhì)分類看，SO2屬于酸性氧化物，溶于水將產(chǎn)生相應(yīng)的酸，H2SO3是中強(qiáng)酸，能使指示劑變色；從價(jià)態(tài)上看，SO2中的硫元素處于中間價(jià)態(tài)，既可能顯氧化性又可能顯還原性。在遇強(qiáng)氧化劑溴水時(shí)，使溴水還原并使其褪色，在遇到強(qiáng)還原劑H2S時(shí)，使其氧化，生成硫單質(zhì)而使溶液渾濁。此外SO2 還可與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，即具有漂白性，例如可以使品紅溶液褪

14、色。由于SO2 有毒，所以用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境。,SO2的漂白性,能證明SO2 有漂白性的是() A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色褪去 B顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失 C品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失 D向溴水中通入SO2氣體后橙色消失,解析：A、D 兩項(xiàng)SO2 表現(xiàn)出還原性；B項(xiàng)SO2 與H2O反應(yīng)生成了H2SO3 ，中和了原來的堿性溶液。 答案：C,名師點(diǎn)睛：SO2的漂白性不是還原性的體現(xiàn)，漂白性是因?yàn)镾O2能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而SO2能使強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如酸性高錳酸鉀、溴水等)褪色，是它的還原性的體現(xiàn)。,變式訓(xùn)練,4Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后，