1、第三章 硫 硫酸,第三章 硫 硫酸,第一節(jié) 硫,二。硫的物理性質,三。硫的化學性質,1.硫與金屬反應,四.用途,一。硫在自然界中的存在,2.硫與非金屬反應,3.硫與強堿反應,氧族元素的名稱及元素符號：,氧 （O） 硫 （S ） 硒 （Se） 碲 （Te） 釙 （Po）,一. 硫在自然界中的存在,游離態(tài) (單質),化合態(tài) (化合物),天然硫 。,硫化物,硫酸鹽,黃鐵礦(FeS2) 黃銅礦(CuFeS2),石膏(CaSO42H2O) 芒硝(Na2SO4 10H2O)等,熔沸點:,溶解性:,不溶于水、微溶于酒精、 易溶于二硫化碳,硬 度:,脆,顏 色:,淡黃色,狀 態(tài):,晶 體,密 度:,比水大(約

2、為水的兩倍),二 硫的物理性質,112.8 444.6,.畫出硫的原子結構示意圖.,.從硫的原子結構特點分析,硫的化學性質是否活潑?,問題:,實驗一 硫蒸氣與銅反應,銅與硫蒸氣反應，生成黑色的硫化亞銅.,.銅絲呈紅熱狀態(tài)，冷卻后表面有黑色的固體。,現象：,結論：,1.硫與金屬反應,問題:,.實驗時銅絲是否先在酒精燈上預熱?能否預熱?為什么?,.寫出反應的化學方程式.,實驗二 ：硫粉與鐵粉的反應,現象：,1.反應前磁鐵能吸引混合物中鐵; 2.混和物劇烈燃燒全部變成黑色固體; 3.反應后的物質不能被磁鐵吸引。,結論：,鐵能與硫反應，放出大量的熱，生成黑色的硫化亞鐵。,化學方程式：,小結：,硫與金屬

3、反應生成金屬硫化物。 若是變價金屬一般生成低價金屬硫化物。,提問：,3. 寫出氯氣、氧氣分別與銅發(fā)生反的化學方程式；指出氧化劑、還原劑。,1. 上述兩個反應是否為氧化還原反應？,2. 標出電子轉移方向和數目;指出氧化劑、還原劑。,2Cu + S = Cu2S,2e,-2,Fe + S = FeS,0,0,+2 -2,2e,0,0,+1,氧化劑,還原劑,氧化產物還原產物,氧化劑,還原劑,氧化產物還原產物,小結：,硫與金屬反應時，表現出氧化性。,Cu + Cl2 CuCl2,0,+2,氧化劑,還原劑,2Cu + O2 2CuO,+2,0,還原劑,氧化劑,0,+1,2Cu + S Cu2S,結論：,

4、硫的氧化性比氧弱。,思考：,硫的氧化性為什么比氧弱。,還原劑,氧化劑,原子結構示意圖,O,S,結 論：,最外層電子數,6,6,電子層數,2,3,原子半徑,小,大,原子核對最外層電子吸引能力,強,弱,得電子能力,強,弱,氧的氧化性比硫強,2、硫與非金屬反應,S + O2 S O2,化學反應方程式,熱化學方程式,S（固）+O2（氣） SO2（氣）+296.6 kJ,(1)與氧氣反應,+4,-2,氧化劑,還原劑,4e,H2 + S H2 S,(2)與氫氣反應,+1,-2,氧化劑,還原劑,小結:,硫與非金屬反應時,既可表現出氧化性,又可表現出還原性.,問題:,縱觀硫的上述化學性質,硫何時表現出氧化性,

5、何時表現出還原性?,0價的硫既有氧化性，又有還原性，當它遇強氧化劑時，表現出還原性；當它遇強還原劑時，表現出氧化性。在這些性質中，以氧化性為主。,設問:,硫既有氧化性，又有還原性，當它沒有遇到強還原劑，也沒有遇到強氧化劑時，在一定條件下，能否發(fā)生氧化還原反應？即能否發(fā)生自身氧化還原反應？,.硫與堿的反應,3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物,三. 硫的化學性質,1.硫與金屬反應,2Cu + S Cu2S,Fe + S FeS,2.硫與非金屬反應,S+O2 SO2,S+H2 H2S,.硫與強堿反應,3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,硫,硫,四、用途,黑 火 藥,火 柴,焰 火,硫 酸,醫(yī) 藥,硫化橡膠,農 藥,作業(yè)： P6566 2、3、4,在實驗室里做實驗時，若不小心將水銀灑在地面上，可以用硫粉進行覆蓋防止水銀的揮發(fā)。,理由： S+Hg=HgS,小知識：,課堂