1、第1章認識化學科學 第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 第2課時研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進行？,研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,復習提問 1、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有哪些？ 2、請寫出鈉分別與水、氧氣反應(yīng)的化學方程式.請寫出過氧化鈉分別與水、二氧化碳反應(yīng)的化學方程式.,3,觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì),預測物質(zhì)的性質(zhì),實驗與觀察,解釋及結(jié)論,可以運用分類的方法根據(jù)物質(zhì)類別及有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預測物質(zhì)性質(zhì),發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題,進行進一步的研究,觀察氯氣的物理性質(zhì),小結(jié)一、氯氣的物理性質(zhì),水溶性,氣味,顏色,刺激性氣味 （劇毒?。?能溶于水 （氯水）,將盛滿氯氣的試管倒置在水中，

2、水面上升，并呈淡黃綠色,黃綠色,二、預測氯氣的化學性質(zhì),初中你們還學過哪些非金屬單質(zhì)？試分析它們的的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,與Na、Fe、Cu等 金屬單質(zhì)反應(yīng)。 與H2、S、P等 非金屬單質(zhì)反應(yīng)。,從原子結(jié)構(gòu)看，氯元 素與氧元素更相似，它 們的原子的最外層電子 數(shù)都比較多，容易得到 電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，所以都是較活潑的 非金屬元素。氧氣與氯 氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。,預測,從物質(zhì)種類的角度分析，氯氣屬于那類物質(zhì)？,非金屬單質(zhì),7,實驗探究,氯氣與單質(zhì)的反應(yīng),白煙,紅棕色煙，水溶液呈黃色,棕黃色煙，水溶液呈藍色,安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧,鈉與氯氣的反應(yīng),鐵與氯氣反應(yīng).,銅和氯氣的反應(yīng),

3、氯氣與氫氣反應(yīng),小結(jié),1.氯氣與有變價金屬反應(yīng)時生成其最高價氯化物,2.可見氯氣是一種活潑的非金屬， 自然界中不存在游離態(tài)的氯元素,2、氯氣與水的反應(yīng),（1）預測與假設(shè)：,Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，溶于水的氯氣與水能否反應(yīng)，若能根據(jù)反應(yīng)物是判斷可能生成什么物質(zhì)。,H+,Cl-, 含氫氯氧的化合物,10,設(shè)計實驗,1.實驗?zāi)康?檢驗H+,實驗設(shè)計,取少量氯水于試管中， 加入Mg條,實驗現(xiàn)象,出現(xiàn)氣泡,結(jié)論,氯水中有酸生成，說明 Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng),1.實驗?zāi)康?設(shè)計實驗,2.實驗?zāi)康?檢驗Cl-,實驗設(shè)計,取少量氯水于試管中， 滴加AgNO3溶液,實驗現(xiàn)象,

4、有白色沉淀生成,結(jié)論,氯水中有Cl-存在，說明 Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計實驗,3.實驗?zāi)康?檢驗漂白性,實驗設(shè)計,向有色布條中滴加氯水,實驗現(xiàn)象,有色布條退色,結(jié)論,氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計實驗,4.實驗?zāi)康?酸性、漂白性,實驗設(shè)計,向滴加氯水滴加 少量石蕊試液,實驗現(xiàn)象,溶液先變紅后退色,結(jié)論,氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng),從上面的實驗可知，氯氣不僅能溶于水，還能與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClO）。,（4）實驗結(jié)論,HClO的性質(zhì)： HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時，能破壞其中的有機色質(zhì)，使

5、有色物質(zhì)褪色 HClO不穩(wěn)定，見光會分解： 2HClO = 2HCl +O2 HClO還具有弱酸性，酸性比碳酸弱,3、氯氣與堿反應(yīng),Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O,應(yīng)用：實驗室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以防止污染環(huán)境。,從氯氣與水反應(yīng)的原理分析該反應(yīng)的實質(zhì)。,2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O,思考：寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學方程式， 這一反應(yīng)有何實際應(yīng)用？,有效成分,身邊的化學,1.新制氯水與液氯的區(qū)別,具有所含微粒的性質(zhì),具有氯氣的化學性質(zhì),化學性質(zhì),H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl

6、-,Cl2分子,所含微粒,氯氣溶于水,將氯氣加壓、降溫,制 法,新制氯水,液 氯,交流研討,思考,久置氯水將發(fā)生什么反應(yīng)？ 最后變成了什么？ 溶液的酸性怎樣變化？ PH怎樣變化？,光照 2HClO = 2HCl+O2 稀鹽酸 酸性增強 PH變小,交流研討,2.漂白粉的使用原理是什么？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 生成的HClO具有漂白性。,說明,該反應(yīng)表明碳酸的酸性 次氯酸,大于,交流研討,3.漂白粉露置在空氣中失效的方程式。 應(yīng)如何保存漂白粉？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 光照 2HClO = 2HCl+O2,密封保存,概括.整合,氯氣,物理性質(zhì),顏色:黃綠色,狀態(tài):氣體,氣味:刺激性氣味,溶解性:溶于水,毒性:有毒,化學性質(zhì),與金屬反應(yīng),與非金屬反應(yīng),與水反應(yīng),與堿反應(yīng),1.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是（ ） A、Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯 B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2 C、有氯氣參加的化學反應(yīng)必須在溶液中進行 D、鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl,D,鞏固提高,2、如右圖，a處通入Cl2，當打開 b閥時，c處的干燥紅布條沒有 明顯變化，當關(guān)閉b