1、加強(qiáng)研究 科學(xué)規(guī)劃 提高高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)效益,一、加強(qiáng)研究 把準(zhǔn)方向,1、研究考試大綱，明確方向 綱，就是綱領(lǐng)?？荚嚧缶V是我們復(fù)習(xí)教學(xué)的指揮棒，高考復(fù)習(xí)備考應(yīng)注重考試大綱的研究. 在09年高考考綱未出臺前，要認(rèn)真研究沿用08年考綱，因?yàn)槊磕昕季V規(guī)定的命題范圍，各類知識所占比例、題型比例、試題難度比例和能力要求基本保持不變。 （1）明確理綜高考化學(xué)科四種能力（觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力）的具體要求。 如：觀察能力 是指能夠通過對實(shí)驗(yàn)對象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。觀察能力可概括為以下三點(diǎn)： 化學(xué)

2、學(xué)科中的觀察能力 對自然科學(xué)生產(chǎn)生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察能力 對觀察結(jié)果的初步加工能力,實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?概括起來說，高考化學(xué)對考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰χ饕幸韵挛屙?xiàng)： 用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作來完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”能力。 觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力。 初步處理實(shí)驗(yàn)有關(guān)安全問題的能力。 識別和繪制典型實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力 根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案的能力,思維能力,思維能力是各種能力的核心。高考化學(xué)試題所考查的思維能力，可概括為五個方面： 對中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會貫通，將知識橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化有序貯存，作“意義記憶”和“邏輯記憶”，能正確復(fù)述、再

3、現(xiàn)、辨認(rèn)能力。 能將化學(xué)問題（或題設(shè)的情境）分解，找出應(yīng)答的關(guān)鍵，能選擇的調(diào)用自己貯存的知識塊，將它們加以分解、遷移、轉(zhuǎn)換（聯(lián)想、類比、模仿和改造）、重組，使問題得到解決，并能用文字（或語言、圖表）來表達(dá)自己答案的應(yīng)用能力。,能將化學(xué)知識（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、題目指定的各有關(guān)數(shù)據(jù),題目中有關(guān)的信息）按內(nèi)在聯(lián)系歸納整理，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能按此規(guī)律進(jìn)行推理和想象（發(fā)散和收斂）的創(chuàng)造能力。 通過分析和綜合、比較和論正，選擇解決問題的最佳方法。 將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題。利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算（結(jié)合化學(xué)知識）解決化學(xué)問題的能力。高考化學(xué)試題中有的化學(xué)計(jì)算的設(shè)置是為了考查考生的思維敏捷性，有的則是

4、為了全面考查考生的思維過程和全面的思維能力。,自學(xué)能力,高考化學(xué)試題對自學(xué)能力的考查有三點(diǎn)： 敏捷接受試題所給的信息的能力。 將試題所給的信息與從課內(nèi)學(xué)習(xí)中所獲得的知識相結(jié)合回答的能力。 在分析、評價的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力。,（2）解讀：明確內(nèi)容、比例,要深化對考試大綱中考試內(nèi)容的認(rèn)識，如：基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識等考什么？怎么考的？化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求了解、掌握、綜合應(yīng)用的各是什么？其中強(qiáng)調(diào)了哪些基本操作、基礎(chǔ)化學(xué)知識和基本要求？要把考試大綱中的“了解”、“理解”、“掌握”、“綜合應(yīng)用”各種層次的要求做到心中有數(shù)，了解哪些內(nèi)容（了解的）可讓學(xué)生看書解決，哪些內(nèi)容

5、（理解和綜合應(yīng)用的）要下功夫挖掘知識規(guī)律、知識生長點(diǎn)和擴(kuò)展點(diǎn)、可能出題點(diǎn)，找出哪些是高考?？嫉闹R點(diǎn)且容易出錯等。通過研究，要知道高考如何考、考多難、考什么，明確復(fù)習(xí)的方向，使高考大綱真正起到高考復(fù)習(xí)的指導(dǎo)作用。,（3）對考試大綱沒有涉及的內(nèi)容不必過分深究,防超綱 防踩線（但不能過分） 近年來超綱或踩線的內(nèi)容：,物質(zhì)結(jié)構(gòu),(2007年29題)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相 鄰;a與c的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電 子數(shù)少1個;常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液 變紅. (1)e的元素符號是 . (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)

6、定性順序?yàn)?用分子式表 示) ;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生 成Z,則Z中的化學(xué)鍵類為 ，Z的晶體類型為 ;ab-離子的電 子式為 . (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式 表示) . (4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶 液完全反應(yīng)，并集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 .,(2008年29題)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子.

7、（1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的 電子式是 . （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y 相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一 種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的 氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 . （3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子 Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材 料，其化學(xué)式是 . （4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式 為 . 2F22OH2FOF2H2O,(2007年高考理綜重慶卷)(14分)脫除天然氣中的硫化氫既

8、能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。 (1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_。 (2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為 _；該方法的優(yōu)點(diǎn)是_。 (3)一定溫度下，1 mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，則容器中的總壓為_Pa； 如圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請?jiān)趫D上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。,化學(xué)反應(yīng)與能量,(2008年13題

9、)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b- c)kJmol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b- a)kJmol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1 從了解層次理解層次,（4） 了解大綱變化了的內(nèi)容。,07年對06年的大綱修改 刪去“對原子、分子等粒子的微觀結(jié)構(gòu)有一定的空間想象能力” 刪去“掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡單計(jì)算” 將原化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分里的

10、第5項(xiàng)刪去，把其中的“（3）能繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖”獨(dú)立出來列為化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分里的第2項(xiàng)；把其中的“（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)得出正確結(jié)論。”獨(dú)立出來列為化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分里的第6項(xiàng)；把其中的“（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評價實(shí)驗(yàn)方案?！?獨(dú)立出來列為化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分里的第7項(xiàng)；,08年對07年的大綱修改,2008年理綜化學(xué)科考試大綱和考試說明與去年對比，總體要求上沒有變化，但題型示例中選擇題由20個增加到21個，第二卷大題由19個增加 到20個，變了一個有機(jī)化學(xué)題。 新增的一個選擇題為 2007年全國卷第6題（祥見大綱）：下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是( ) (A)燃煤時

11、加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 (B)臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康 (C)pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 (D)含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染 是有關(guān)環(huán)境問題的選擇題，該題體現(xiàn)了大綱要求學(xué)生了解身邊的STSE(科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境)問題； （ 2008年6題）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是 A、明礬凈化水 B、純堿除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢 2008年29題雪融劑,新增的一個大題為21題（祥見大綱）：通過分析表格里稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答問題，該題充分體現(xiàn)了將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理（結(jié)

12、合化學(xué)知識）解決化學(xué)問題的能力的考查。 26（14分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。 、N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是_。 、一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) ；H0 、反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 、下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s 0 500 1000 c(N2O5)/molL1 5.00 3.52 2.48 則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_。 、在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98m

13、ol/L，則T2_T1. 、題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_.,29(2007年全國理綜卷II)(15分)某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)。 XY ZH2O (1)X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是_(填標(biāo)號字母)。 (A) (B) (C) (D)(2)Y的分子式是_，可能的結(jié)構(gòu)簡式是_和_。 (3)Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)： F H2O 該反應(yīng)的類型是_，E的結(jié)構(gòu)簡式是

14、_。 (4)若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為_。 答案(1)D。 (2)C4H8O2；CH3CH2CH2COOH ；CH3CH(CH3)COOH。 (3)酯化反應(yīng)(或消去反應(yīng))，CH2(OH)CH2CH2CHO。 (4)。,變了一個有機(jī)化學(xué)題為2007全國卷第29題（祥見大綱）：是有機(jī)框圖推斷、合成、性質(zhì)、用途等的綜合試題，該題對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識（官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、典型的有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體、有機(jī)物的性質(zhì)和用途） 進(jìn)行了綜合考查。,對09大綱的估計(jì),幾年來考試中心對大綱的修改一直是 刪減、減低難度、縮小范圍 09年對大綱的修改也決不會一反常規(guī)增添、提高難度、擴(kuò)大范圍至多是維持08水平，也有可

15、能繼續(xù)刪、減、縮,2、研究高考試題，號準(zhǔn)脈膊,歷年試題整體研究找共性 近期試題重點(diǎn)研究找趨勢 相同考點(diǎn)試題對比研究找變化 不同試題分類研究找差別 縱觀近三年的理綜化學(xué)試題，符合兩綱但在應(yīng)用上不拘泥于大綱，不偏不怪，重基礎(chǔ)、重課本、重經(jīng)典、重能力，試題突出對主干知識的考查，不刻意追求覆蓋面，但力求盡可能多地考查知識儲備與理解，應(yīng)用能力與遷移水平。試題布局上，由淺入深、循序漸進(jìn)，有利于考生能力的發(fā)揮，全是學(xué)科內(nèi)試題，符合中學(xué)分科教學(xué)的實(shí)際，對中學(xué)教學(xué)有較好的指導(dǎo)意義。,研究理綜高考化學(xué)試題如何通過化學(xué)知識為載體，考查學(xué)生的學(xué)科能力，歷年高考中的同類題、相似題、教材習(xí)題的演變、甚至是“原裝”題均有出

16、現(xiàn)。,如：（2007全國高考江蘇卷 ）9下列離子方程式書寫正確的是 A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 與（2008年全國高考天津卷）11、下列離方程式書寫正確的是 A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca表CO32CaCO3 B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH

17、4HSO32OHNH3SO322H2O C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OH D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4非常相似,又如07年考試大綱題型示例第28題（A、B、C、D 是4種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、AL3+、Fe3+和陰離子 OH-、 CO32-、 NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)： A和B反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的A，沉淀量減少，但不會完全消失；C和D反應(yīng)生成有色沉淀； B和C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。） 完全是高中化學(xué)第三冊8

18、7頁習(xí)題第2題（ A、B、C、D 、E五種溶液，其組成的陽離子有Fe3+、Ba2+、AL3+、Na+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-、SO42-、CO32-、CI-(在各溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： A 和E溶液顯堿性，0.1mol/L A 溶液的 PH 值小于13； 在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成；在 C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D 溶液中加入過量溶液 Ba(OH)2，沒有沉淀。 根據(jù)以上事實(shí)推斷：A_ B_ C_ D_ E_。）簡單演變。,分析歷年考卷中考試熱點(diǎn)和同類題型，既為我們備考訓(xùn)練提供了素材，又能把準(zhǔn)復(fù)習(xí)的脈膊。希望教師對將近幾年的高考試題進(jìn)行科學(xué)歸類、聯(lián)

19、系教材和兩綱，通過梳理相關(guān)知識點(diǎn)，在復(fù)習(xí)中講究方法、歸納技巧，并注重對一些經(jīng)典試題進(jìn)行衍生和拓展。通過對歷年高考試題的研究后，我們認(rèn)為以下考點(diǎn)是幾年來久考不衰的，區(qū)分度又好的考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)、粒子的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、元素周期律、熱化學(xué)反應(yīng)及其能量、離子方程式、離子共存、離子濃度大小的比較、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液和pH、同分異構(gòu)、無機(jī)推斷（包括H、O、S、Cl、N、P、C、Si、Na、Mg、Fe、Al）、有機(jī)推斷和有機(jī)合成、實(shí)驗(yàn)等。,3、研究學(xué)生，因材施教,高考是學(xué)生的考試，學(xué)生需要什么、差什么，高考復(fù)習(xí)必須要針對學(xué)生實(shí)際，我們教學(xué)的宗旨要使學(xué)生學(xué)有所獲。 高三化學(xué)

20、教師一定要認(rèn)真研究學(xué)生，了解學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的問題和產(chǎn)生這些問題的原因，摸清他們的知識及能力的實(shí)際水平，征求他們對總復(fù)習(xí)的意見，確定符合實(shí)際的復(fù)習(xí)起點(diǎn)和復(fù)習(xí)方法 。,對低層次的學(xué)生首先要形成一塊一塊的知識體系，側(cè)重基礎(chǔ)題、少量中檔題的訓(xùn)練；對于中等生還要注意建立塊與塊的知識體系，側(cè)重基礎(chǔ)題、中檔題的訓(xùn)練； 對于一些基礎(chǔ)較好的學(xué)生，還要適當(dāng)拓寬知識面，增加思維強(qiáng)度，使知識內(nèi)化為能力，克服他們的飽脹心理，加強(qiáng)中檔題的訓(xùn)練，適當(dāng)訓(xùn)練一些用化學(xué)知識分析解決化學(xué)問題的試題。 一般說來，絕大多數(shù)學(xué)生并不能夠在高考的所有學(xué)科上都達(dá)到最高水平。要承認(rèn)這種差別，要正視自己學(xué)生的優(yōu)勢和弱點(diǎn)，對他們的知識和能力水平有

21、一個恰當(dāng)?shù)墓烙?jì)，才能真正做到因材施教，使各類學(xué)生的學(xué)習(xí)通過復(fù)習(xí)得到較大的提高。,二、科學(xué)規(guī)劃 提高效益,1、整合教材，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò) 教材是知識和方法的重要載體，也是產(chǎn)生高考題的重要來源，即使是綜合題，離開教材的復(fù)習(xí)必然是無源之本；科學(xué)整合教材是提高復(fù)習(xí)效益的前提，只有形成了知識體系，對學(xué)科知識的整體駕馭，才會在實(shí)際應(yīng)用中做到游刃有余。 一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是立足教材、落實(shí)雙基、 抓好習(xí)慣、強(qiáng)化規(guī)范、點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)，注意知識的完整性、注意學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)的重建和完善。建議以板塊結(jié)合 落實(shí)章節(jié)來整合教材,各單元具體安排如下： 第一單元 物質(zhì)的量 第二單元 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化（含高三“化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化”）

22、 第三單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含高三“晶體的類型與性質(zhì)”） 第四單元 鹵素 第五單元 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù)（含高三“硫酸工業(yè)”） 第六單元 碳族元素 無機(jī)非金屬材料 第七單元 氮族元素 第八單元 非金屬元素概述 第九單元 堿金屬 第十單元 幾種重要的金屬 第十一單元 金屬元素概述,第十二單元 化學(xué)平衡 第十三單元 電離平衡 第十四單元 電化學(xué)知識 膠體 第十五單元 烴 第十六單元 烴的衍生物 第十七單元 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 合成材料 第十八單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第十九單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 第二十單元 化學(xué)計(jì)算 第二十一單元 無機(jī)推斷 第二十二單元 有機(jī)合成與推導(dǎo),依托教材:深度回歸,重

23、在理解,深化理解概念 必須再現(xiàn)重點(diǎn) 強(qiáng)調(diào)規(guī)范用語 補(bǔ)救觀察能力 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)功能 在備考復(fù)習(xí)中要發(fā)揮如何“用教材來備考”、“來復(fù)習(xí)”的作用，現(xiàn)在還有不少教師進(jìn)入高三復(fù)習(xí)時，就拋開教材，憑自己多年的高三復(fù)習(xí)老經(jīng)驗(yàn)，老黃歷來講，結(jié)果既浪費(fèi)復(fù)習(xí)時間，走了彎路，又嚴(yán)重挫傷了學(xué)生復(fù)習(xí)備考的積極性主動性。不抓綱務(wù)本，一本復(fù)習(xí)資料代替一切。,2教輔資料 合理取舍,不要被教輔讀物牽著鼻子走沒有任何一本書是適合任何地區(qū)任 何學(xué)校的所有學(xué)生的。 不要喪失自我、不要迷失方向、不要丟失適合自己的方法。 教輔只能是補(bǔ)充要摘我所要、舍我所棄、為我所用。 教材絕對是根本要深度回歸、深刻理解、深入反思。,3、突出重點(diǎn)、主干，強(qiáng)化

24、規(guī)范,由于近幾年的理綜化學(xué)試題基本保持穩(wěn)定，試題立足基礎(chǔ)知識、基本能力不超綱，而考綱中要求的重要能力幾乎年年考，重點(diǎn)內(nèi)容重點(diǎn)考，廣泛考查表述能力。 如：化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分既是高考要求的重點(diǎn)和主干內(nèi)容，又是高考必出的能靈活地考查學(xué)生重要能力的試題，因此在復(fù)習(xí)過程中要注重化學(xué)常用儀器的使用和一些基本操作，要重視實(shí)驗(yàn)安全問題，能繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，要特別重視課本上的實(shí)驗(yàn)，哪些近幾年考過？哪些近幾年還沒考過？近幾年沒有考過的要關(guān)注。實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)要學(xué)生動手做(培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力)、動眼看(培養(yǎng)觀察能力)、動口講(培養(yǎng)表達(dá)能力)、動腦想(培養(yǎng)思維能力)。,在整個復(fù)習(xí)過程中必須突出對重點(diǎn)、主干知識（如：氧

25、化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及離子方程式的書寫、阿佛加德羅常數(shù)、化學(xué)平衡、溶液的pH值、鹽類的水解、元素周期律和元素周期表、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等知識）的梳理，對這些知識、技能、方法進(jìn)行再認(rèn)識，構(gòu)建起知識向深層次的聯(lián)系，同時注意哪些知識點(diǎn)還有不懂或易錯的地方，要不斷進(jìn)行強(qiáng)化補(bǔ)就。,4、各種試題 功能得當(dāng),1）加強(qiáng)教材習(xí)題的演變 例1： A、B、C、D 、E五種溶液，其組成的陽離子有Fe3+、 Ba2+、AL3+、Na+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-、SO42-、CO32-、CI-(在各溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： A 和E溶液顯堿性，0.1mol/L A 溶液的 PH 值小于13； 在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成； 在 C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加； 在D 溶液中加入過量溶液 Ba(OH)2，沒有沉淀。 根據(jù)以上事實(shí)推斷： A_ B_ C_ D_ E_。,（高中化學(xué)第三冊87頁習(xí)題第2題）,例2:A、B、C、D 是4種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、AL3+、Fe3+和陰離子 OH-、 CO32-、 NO3-、SO42-兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)： A和B反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的A，沉淀量減少，但不會完全消失；C和D反應(yīng)生成有色沉淀； B和C反應(yīng)生成白色沉淀。 寫出它們的化學(xué)式： A_；B_；C_