1、,復(fù)習(xí)： 1、晶體與非晶體有什么不同？ 2、什么叫晶胞？如何計算立方晶胞中各微粒的數(shù)目？ 3、一個氯化鈉晶胞中有幾個Na+,幾個Cl-？,3-2 分子晶體和原子晶體,1、定義： 2、構(gòu)成晶體的微粒： 3、微粒間作用： 4、氣化或熔化時破壞的作用力：,一、分子晶體,分子,分子間作用力,分子間作用力,只含有分子的晶體,(1)所有非金屬氫化物： H2O,H2S,NH3,CH4,HX (2)大部分酸： H2SO4,HNO3,H3PO4 (3)部分非金屬單質(zhì): X2,O2,H2, S8,P4, C60 (4)部分非金屬氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, 4O10 (5)大多數(shù)有機物： 乙

2、醇，冰醋酸，蔗糖,5、典型的分子晶體,分子晶體有哪些物理特性,為什么？,思考與交流,6、分子晶體的物理特性：,（1）較低的熔點和沸點,（2）較小的硬度,（3）一般不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。,結(jié)合力越強，晶體的熔沸點越高，晶體的硬度越大。,決定晶體物理性質(zhì)的因素：,構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力。,（）若只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （）若有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、NH3 ） （3）有單個分子存在，化學(xué)式就是分子式,7、晶體分子結(jié)構(gòu)特征,有分子間氫鍵,分子非密堆積,分子密堆積,無分子間氫鍵,分子的密堆積,

3、（與每個分子距離最近的相同分子共有12個 ）,1、一個干冰晶胞中平均有幾個CO2分子？ 2、干冰晶體中，CO2分子的排列方向有幾種？ 3、與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個？,干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖,分子的密堆積,（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 ）,冰中個水分子周圍有個水分子,冰的結(jié)構(gòu),氫鍵具有方向性,分子的非密堆積,當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4 時，才由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。 ( m=v ),課堂練習(xí) 1、四氯化硅的結(jié)構(gòu)和四氯化碳類似，對其性質(zhì)的推斷， 正確的是： 四氯化碳晶體是分子

4、晶體；通常情況下為液態(tài)； 熔點高于四氯化碳；屬于正四面體的分子構(gòu)型。,2、HgCl2的稀溶液可作手術(shù)刀的消毒劑，已知其熔點 是227，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液 有弱的導(dǎo)電能力，由下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是 （ ） 屬于共價化合物； 屬于離子化合物； 屬于非電解質(zhì)； 屬于弱電解質(zhì)。,A B C D,4干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是( ) A分子內(nèi)共價鍵 B分子間作用力 C分子間距離 D分子間的氫鍵,3下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是( ) A 二氧化硅B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳,可燃冰,CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較試判斷SiO

5、2晶體是否屬于分子晶體。,思 考與交流,、概念： 所有原子都以共價鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個“巨分子”，又稱共價晶體。,二、原子晶體（共價晶體）,2、微粒：,原子,3、微粒作用：,共價鍵,對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？,在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的 （1）熔點和沸點高 （2）硬度大 （3）一般不導(dǎo)電 （4）且難溶于一些常見的溶劑,4、原子晶體的物理特性,5、常見的原子晶體 （1）某些非金屬單質(zhì)： 金剛石（C）、晶體硅(Si)、 晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等 （2）某些非金屬化合物： 碳

6、化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體 （3）某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）晶體、,6、常見原子晶體介紹,（1）金剛石,10928,金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,共價鍵,正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鍵角：109028,小結(jié)：,不在同一平面上的環(huán)由6個原子構(gòu)成,每個C原子供12個環(huán)所有,每個CC鍵供6個環(huán)所有,C原子數(shù)與CC鍵數(shù)比1：2,（2）晶體硅,同金剛石,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,共價鍵,（3）二氧化硅,解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高 金剛石 碳化硅 晶體硅,交流與研討,1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依

7、次下降？,2、“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？,摩氏硬度是表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn)，1824年由德國礦物學(xué)家摩斯（Frederich Mohs）首先提出。確定這一標(biāo)準(zhǔn)的方法是，用棱錐形金剛石鉆針刻劃所試礦物的表面而產(chǎn)生劃痕，用測得的劃痕的深度來表示硬度。,資料 摩氏硬度,一種結(jié)晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm3，化學(xué)性質(zhì)不活潑。具有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強熱可以燃燒生成二氧化碳。石墨可用作潤滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。,知識拓展石墨,石墨晶體結(jié)構(gòu),知識拓展石墨,石墨,1、石墨為什么很軟？ 2、石墨的熔沸點為什么很高（高于金剛石）？,3、石墨屬于哪類晶體？為什么？,石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。,石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵（大鍵），故熔沸點很高。,石墨為混合型晶體（過渡晶體）,分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較,構(gòu)成晶體粒子,分子,原子,分子間作用力,共價鍵,結(jié)構(gòu)、性質(zhì),較小,較大,較低,很高,固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,不導(dǎo)電,相似相溶,難