1、中段考復(fù)習(xí)總結(jié),第一部分 原子論和分子學(xué)說(shuō),前言：化學(xué)研究物質(zhì)的 、 、 以及 。,組成 結(jié)構(gòu),性質(zhì) 變化規(guī)律,原子論由 提出， 分子學(xué)說(shuō)由 建立; . 整理出元素周期表。,道爾頓 阿伏加德羅,門(mén)捷列夫,第一部分 原子論和分子學(xué)說(shuō),一、宏觀上說(shuō)，物質(zhì)由 組成，例如說(shuō)水是由 和 組成的。,元素,氫元素,氧元素,1、元素只有 ，沒(méi)有 。,2、確定元素種類(lèi)的因素是 。,3、只含一種元素的 ，稱(chēng)為 ；不止一種元素的 ，稱(chēng)為 。,4、元素存在于單質(zhì)中稱(chēng)為 ，如H2中的氫， 存在于化合物中稱(chēng)為 ，如H2O中的氫。,5、地殼含量最豐富的元素是 ，最豐富的金屬元素是 ，豐度前四位的是 ；人體中含量最豐富的物質(zhì)

2、是 ，元素是 。產(chǎn)量最 大的是 ；標(biāo)簽上標(biāo)注的符號(hào)表示 。,種類(lèi),數(shù)目,質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),純凈物,單質(zhì),純凈物,化合物,游離態(tài),化合態(tài),氧,鋁,O、Si、Al、Fe,水,氧,元素而非原子,鐵,6、化學(xué)變化中，元素種類(lèi) 。,沒(méi)有變化,典例：下列物質(zhì)一定屬于混合物的是(填序號(hào)) ， 屬于化合物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ， 屬于含氧化合物的是 ，屬于氧化物的是 。 從空氣中分離出來(lái)的稀有氣體；經(jīng)過(guò)吸附、沉淀、過(guò)濾后而得到的礦泉水；磷在氧氣中充分燃燒后的生成物；過(guò)氧化氫溶液充分反應(yīng)后的液體；硬水經(jīng)處理后得到的軟水；高錳酸鉀加熱完全反應(yīng)后固體剩余物；爆鳴氣；冰水混合物；四氧化三鐵；澄清的石灰水；氬氣；水通電

3、后連接電源負(fù)極的試管中產(chǎn)生的氣體；氯酸鉀；氯化鈉。,注意：稀有氣體不是一種物質(zhì)，包括He、Ne、Ar等；吸附過(guò)濾除不了可溶性的雜質(zhì)如鈣鎂化合物；P充分燃燒只剩P2O5、H2O2充分反應(yīng)只剩水一種物質(zhì)；軟水可能還有鈣鎂化合物；KMnO4受熱后余下K2MnO4與MnO2組成的固體混合物；爆鳴氣是不純的氫氣。,7、重要元素的符號(hào)和名稱(chēng),鋇 、錳 、碘 、溴 。,7、重要元素的符號(hào)和名稱(chēng),鋇Ba、錳Mn、碘I、溴Br。,8、元素的化學(xué)性質(zhì)與 關(guān)系密切， 最外層4個(gè)是 元素。例：Mg最外層 電子易 成陽(yáng)離子 ，表現(xiàn)出 價(jià)Mg元素； 氯原子最外層 電子易 成陰離子 ，表現(xiàn) 價(jià)Cl元素；陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用

4、成為 的離子化合物化學(xué)式為 ，名稱(chēng) 。,常見(jiàn)元素的化合價(jià)：,鉀鈉銀銨氫,鎂鈣鋇銅鋅,氯硫氮負(fù)價(jià),最外層電子數(shù),2,失,1,得,電中性,+2,7,Mg2+,Cl,MgCl2,熟記常見(jiàn)的根的化學(xué)式、所帶電荷數(shù)或化合價(jià)：,硫酸根： ，,SO42,碳酸根： ，,CO32,硝酸根： ，,NO3,氫氧根： ，,OH,銨根： 。,NH4+,H2O2中的氧元素較特殊，呈 價(jià)；Fe有+3價(jià) 和 價(jià)，低價(jià)鐵稱(chēng)為 ，F(xiàn)e2+稱(chēng) 。,1,+2,亞鐵,亞鐵離子,+1; +2; 123。,金屬,+2,1,氯化鎂,化合價(jià)的應(yīng)用：,化合價(jià)的求算：,熟記常見(jiàn)元素如 和重要的 化合價(jià)!通過(guò) 來(lái)求。,O、K、Mg、Cl等,根 化合

5、價(jià)代數(shù)和為零,典例：據(jù)下列化學(xué)式，判斷劃線元素的化合價(jià)。,KMnO4、K2MnO4、KClO3、(NH4)2SO4,Mn：+1 +X + (2)4=0,+7,+6,+6,典例：亞鐵離子化合價(jià) ，硝酸根的化合價(jià)為 ，硝酸亞鐵的化學(xué)式為 。,+2,1,Fe(NO3)2,FeNO3,+2 1,+5,第一部分 原子論和分子學(xué)說(shuō),二、微觀上，物質(zhì)由 等粒子構(gòu)成，例如說(shuō)1個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的分子由 構(gòu)成！不能說(shuō)H2O分子中含有氫氣 ！應(yīng)說(shuō)含氫 。,原子、分子、離子,2個(gè)氫原子,1個(gè)氧原子,1、粒子如分子既有 ，又有 ，描述時(shí)要清晰指明；另外，不能混淆宏觀與微觀說(shuō)法，例如說(shuō)水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

6、。錯(cuò)！ 混合物不止 種分子，組成單質(zhì)的原子 。重視下頁(yè)分子模型的典型例題。,2、分子的特點(diǎn)有 。,種類(lèi),數(shù)目,一,原子,分子,原子,只有一種,不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔、很小,典例：下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中有可能表示混合物的是 ，單質(zhì)的是 ，氧化物的是 。,分析：混合物不止一種分子，由及組成的兩種分子；單質(zhì)只有一種分子且組成的原子只有一種；氧化物是化合物中的一類(lèi)，不止一種元素，且由兩種元素與組成(其一可能為氧) 可以是H2O，可以是CO。,溶液逐漸變紅,溶液不變色(作比較),(1)氨分子(NH3)不斷運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入 A 燒杯中；(2)使酚酞溶液變紅。,(1

7、)不斷運(yùn)動(dòng)。,分子的特點(diǎn)：,酚酞溶液變紅,應(yīng)用：濕衣服為何日曬風(fēng)吹下容易晾干？,答：日曬升溫使分子運(yùn)動(dòng)加快，風(fēng)吹空氣流通同樣使水分子運(yùn)動(dòng)加快，所以易干。,(2)物質(zhì)從固體液體氣體，是 變大，并非 變大。,分子間隔,分子本身,(3)1滴水約有1.671021個(gè)水分子，說(shuō)明 。,分子很小,第一部分 原子論和分子學(xué)說(shuō),3、化學(xué)變化過(guò)程中，分子 ，再重組為 ，因而分子的種類(lèi)一定 ，數(shù)目可能也變化，所以若物質(zhì)由分子構(gòu)成，則分子是保持物質(zhì) 的 粒子；若物質(zhì)由原子構(gòu)成，則原子也是 。同理，化學(xué)變化的微觀過(guò)程中，原子的種類(lèi)和數(shù)目 ，因而，在 中，原子是 粒子，不可分。,分裂成原子,新分子,最小,均不變,保持化

8、學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)性質(zhì),變化,化學(xué)變化,最小,4、原子的構(gòu)成：,P70表41：構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,可忽略,接近,電量相等電性相反,(1)原子核帶 ，質(zhì)子數(shù)= ，某種氫原子沒(méi) ，原子的質(zhì)量集中在 。,(2)電子帶 。 質(zhì)子與電子帶相等 ，電性 。因此原子 。,原子由 和 構(gòu)成。,原子核,電子,正電荷,負(fù)電荷,核電荷數(shù),中子,原子核,電量,相反,不顯電性,原子核、質(zhì)子數(shù)(判斷元素種類(lèi)),電子層、電子數(shù)(判斷粒子種類(lèi)),含義：這是氖的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,5、粒子的結(jié)構(gòu)示意圖及其判斷,12個(gè)質(zhì)子，是鎂元素。,10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)，并非鎂原子，是鎂離子Mg2+。,含義：這是鎂的離子結(jié)構(gòu)示意圖。,

9、典例：下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問(wèn)題： 上述粒子中，屬于同一種元素的是 (填序號(hào)，下同)，屬于原子的是 ，屬于陽(yáng)離子的是 ，屬于陰離子的是 。 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有 。 能與形成AB4型分子的是 。 (4)化學(xué)性質(zhì)相似的粒子有 。,和、,和,分析：元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，判斷粒子種類(lèi)看質(zhì)子數(shù)與電子總數(shù)的相對(duì)大小，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切。,6、離子、離子化合物的形成及命名,金屬原子失最外層電子，達(dá)8電子穩(wěn)定。,e_,2e_,Na原子結(jié)構(gòu),Na+,Mg原子結(jié)構(gòu),Mg2+,S原子結(jié)構(gòu),Cl原子結(jié)構(gòu),+2e_,+e_,S2,Cl,

10、非金屬原子得電子，使最外層達(dá)8電子穩(wěn)定。,Na+,Mg2+,S2,Cl,Na2S硫化鈉,NaCl氯化鈉,電中性,MgS硫化鎂,MgCl2氯化鎂,小結(jié)：原子得失電子達(dá)最外層8電子穩(wěn)定形成陰陽(yáng)離子，通過(guò)靜電作用形成電中性化合物。,陰離子,陽(yáng)離子,Mg(NO3)2,Fe2(SO4)3,KCl,Cu(OH)2,Al2(CO3)3,Al2(SO4)3,Al(NO3)3,Al(OH)3,氫離子：H+ 鎂離子：Mg2+ 鐵離子：Fe3+ 鉀離子：K+ 銅離子：Cu2+ 鋁離子：Al3+,碳酸根：CO32 硝酸根：NO3 硫酸根：SO42 氯離子：Cl 氫氧根：OH,H2CO3,AlCl3,碳酸鋁 硝酸鋁 硫

11、酸鋁,氯化鋁 氫氧化鋁,碳酸 硝酸鎂 硫酸鐵,氯化鉀 氫氧化銅,7、離子化合物的形成及命名,原子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)所有 （如Hg、Au、Fe、Cu）; (2)部分非金屬單質(zhì)的固體如 。,注意：稀有氣體(He、Ne、Ar等)是單原子分子，元素符號(hào)就是稀有氣體的化學(xué)式，不要錯(cuò)寫(xiě)成 ！,離子構(gòu)成的物質(zhì)：含 或銨根離子(Na+、Mg2+、Ca2+、NH4+等）的化合物(MgCl2、NaOH、CaCO3、(NH4)2SO4)。,分子構(gòu)成的物質(zhì)：以上物質(zhì)以外的許多化合物(CO2、H2O2、HCl、H2SO4)。,8、三類(lèi)粒子構(gòu)成的物質(zhì),金屬單質(zhì),金剛石,金屬元素,He2等,1個(gè)水分子,1個(gè)水分子由2個(gè)氫

12、原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,水由氫元素和氧元素組成,水這種物質(zhì),2、化學(xué)式的意義：,宏觀：物質(zhì)及其元素組成,微觀：分子及其原子構(gòu)成,兩種元素,3個(gè)原子,三、宏觀與微觀的聯(lián)系。,1、元素是 的原子的 。,相同核電荷數(shù),總稱(chēng)或集合,物質(zhì)的化學(xué)式一般均有4含義,2H的意義 ，,2H2的意義 。,前面加上數(shù)字后，只剩微觀的含義！,典例：符合下列敘述的物質(zhì)的化學(xué)式為,表示一種化合物 表示一種物質(zhì)有三種元素組成 表示1個(gè)分子 表示1個(gè)分子由3個(gè)原子構(gòu)成,A、O3 B、H2SO4 C、MgCl2 D、HClO,D,小結(jié)：硫酸是7原子構(gòu)成的分子、氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的。注意：氯化鎂由離子構(gòu)成因此,2個(gè)氫原子

13、,2個(gè)氫分子,3、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和命名(P84),(1)書(shū)寫(xiě)： 在前， 或 在后。,(2)命名：2種元素組成 讀 。,如Na2S硫化鈉、MgCl2氯化鎂,又如Fe3O4四氧化三鐵、MnO2二氧化錳,如Na2S、MgCl2、Al2O3,易混淆的化合物讀出原子個(gè)數(shù)。,如SO2二氧化硫、SO3三氧化硫,離子所帶電荷不同時(shí)“ ”區(qū)分少的。,如Fe3+ FeCl3 ， Fe2+ FeCl2 。,金屬 非金屬 氧元素,從右往左 某化某,亞,鐵離子 氯化鐵 亞鐵離子 氯化亞鐵,3、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和命名(補(bǔ)充),(3) 和 組成 讀 。,Ca2+ CO32 CaCO3 碳酸鈣， Na+ SO4

14、2 Na2SO4 硫酸鈉。,同理，離子所帶電荷不同時(shí)“亞”區(qū)分少的。,如Fe2+(亞鐵離子)SO42FeSO4 ， Fe3+(鐵離子)NO3Fe(NO3)3 。,氫氧化鈉NaOH,(4)含OH的化合物 。,氫氧化鈣Ca(OH)2！CaOH2,金屬離子 根 從右往左 某酸某,氫氧化某,Fe(OH)2？,氫氧化亞鐵！,硫酸亞鐵 硝酸鐵,典型練習(xí)1：關(guān)于鐵元素的+2、+3價(jià)及其相應(yīng)化合物的命名。,+2 +3,FeSO4 硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鐵,FeO 氧化亞鐵 Fe2O3 氧化鐵,FeCl2 氯化亞鐵 FeCl3 氯化鐵,Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Fe(OH)3 氫氧化鐵,Fe(NO

15、3)2 硝酸亞鐵 Fe(NO3)3 硝酸鐵,Fe2O3(氧化鐵)紅褐色,FeCl2(氯化亞鐵)淺綠色,FeCl3(氯化鐵)黃色,典型練習(xí)2、若和分別表示氧原子和氫原子，則水分子、氫分子、臭氧分子的模型圖依次是 、 、 。 注意 。,弄清原子種類(lèi)，原子相連接才構(gòu)成分子,中段考復(fù)習(xí)總結(jié),第二部分 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用,一、空氣的成分、性質(zhì)和應(yīng)用：,1、成分： 、 (體積數(shù))、 、 、其它雜質(zhì)。,氮?dú)?N2)、氧氣(21%)、稀有氣體,二氧化碳,2、性質(zhì)和應(yīng)用：,(1)N2：不 ，作 或 ； 可燃 助燃，測(cè)空氣的氧氣含量；生產(chǎn)氨氣等 的原料。,(2)O2： ，作 劑，高溫或加熱時(shí)能與較多物質(zhì)反應(yīng)； 可燃

16、 助燃，應(yīng)用于收集時(shí)用帶火星的木條 ；日常食物變質(zhì)都是 的結(jié)果，若積累的熱量達(dá)到燃點(diǎn)，還可引起 的自燃；物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱(chēng)為 ，但燃燒不一定是化合，例如 。,活潑 保護(hù)氣 食品防腐,不 不,氮肥,活潑 氧化,不 可,驗(yàn)滿,緩慢氧化,白磷,氧化反應(yīng),蠟燭的燃燒,N2中的氮元素轉(zhuǎn)化為NH3中的氮元素,(3)稀有氣體：包括 ，性質(zhì)不 ，作 ；通電顯特殊的光，作 等；氦氣還因?yàn)樾再|(zhì) 且密度 而用于探空氣球。,He、Ne、Ar等 活潑,保護(hù)氣 霓虹燈,不活潑 輕,(4)空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目 、 、 、可吸入顆粒物和 。其中，CO2導(dǎo)致 ，但不納入；導(dǎo)致酸雨的元兇是 和 。,SO2 CO NO2,O3 溫室

17、效應(yīng),SO2 NO2,二、制氧氣的反應(yīng)原理（必考重點(diǎn)）：,1、過(guò)氧化氫：,文字表達(dá)式： 、符號(hào)表達(dá)式： 。,過(guò)氧化氫 氧氣 + 水 H2O2 O2 + H2O,二氧化錳,二氧化錳,2、高錳酸鉀：,文字表達(dá)式： 、符號(hào)表達(dá)式： 。,高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,加熱,加熱,3、氯酸鉀：,文字表達(dá)式： 、符號(hào)表達(dá)式： 。,氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3 KCl + O2,MnO2,MnO2,三、重要的反應(yīng)、操作要點(diǎn)、現(xiàn)象與應(yīng)用：,1、課本重要的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象：,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變無(wú)色,產(chǎn)生無(wú)色CO2氣體，使石灰水由無(wú)色產(chǎn)生白色渾濁,

18、新物質(zhì)藍(lán)色氫氧化銅沉淀、無(wú)色溶液,新物質(zhì)無(wú)色氣體、白色沉淀,石灰水變白色沉淀檢驗(yàn)CO2的方法！,粉末溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，得無(wú)色溶液。,溶液從無(wú)色變紅色。,鋅粒溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，得無(wú)色溶液。,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液藍(lán)色變無(wú)色。,沉淀由藍(lán)色變黑色。,(2)紅磷燃燒：,化學(xué)式表示 ；,要點(diǎn)： ；,現(xiàn)象： ；,應(yīng)用： 。,(3)硫燃燒：,化學(xué)式表示 ；,現(xiàn)象： ；,要點(diǎn)： ；,應(yīng)用： 。,黃色火焰和白煙，水約占1/5瓶。,紅磷過(guò)量，充分冷卻；不用炭和鐵,測(cè)定空氣中氧氣含量。,P + O2 P2O5,點(diǎn)燃,S + O2 SO2,點(diǎn)燃,空氣中淺藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰,瓶中裝少量水吸收刺激性有毒的SO2,

19、解釋反應(yīng)物濃度不同，劇烈程度不同。,2、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋?zhuān)?(1)碳的燃燒：化學(xué)式表示 。,C+O2CO2,點(diǎn)燃,現(xiàn)象 ， 應(yīng)用 。,白光、放出大量的熱,帶火星木條重燃，檢驗(yàn)氧氣,(4)鐵絲在氧氣中燃燒：,化學(xué)式表示 ；,現(xiàn)象： ；,要點(diǎn)： 。,Fe + O2 Fe3O4,點(diǎn)燃,劇烈燃燒、火星四射、黑色產(chǎn)物。,集氣瓶裝水，以免高溫熔融產(chǎn)物炸裂瓶底,補(bǔ)充:石灰石(CaCO3)或碳酸鈉(Na2CO3)和鹽酸反應(yīng)：,化學(xué)式表示 ；,CaCO3 +HCl CaCl2 + CO2 +H2O,Na2CO3 +HCl NaCl + CO2 +H2O,現(xiàn)象： ；,固體溶解，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(C

20、O2+Ca(OH)2CaCO3+H2O),鐵絲在空氣中 燃燒，在氧氣中也要 才能燃燒重視條件。,不 點(diǎn)燃,1、最輕 排氣法收集，難溶 法收集。,應(yīng)用：制探空氣球(不如He安全)；瓶口 放置氫氣瓶。,2、可燃性： 火焰、大量熱、有水珠?；煊锌諝鈺r(shí)為 。,應(yīng)用：可再生燃料。放熱多、無(wú)污染、資源豐富 (電解水制備：H2O H2 + O2 )。,點(diǎn)燃前首先 ！,反應(yīng)文字表達(dá)式： ， 符號(hào)表達(dá)式： 。,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,四、氫氣的性質(zhì)與應(yīng)用：,向下,排水,向下,淡藍(lán)色,爆鳴氣,檢驗(yàn)純度,氫氣 + 氧氣 水,H2 + O2 H2O,通電,3、還原性：能使金屬氧化物失氧(P94)。,小結(jié)：已學(xué)的黑色粉末有Fe3O

21、4、MnO2、活性炭和CuO，都難溶于水，F(xiàn)e3O4與CuO都可被H2還原成金屬單質(zhì)；MnO2做某些反應(yīng)的催化劑；活性炭吸附細(xì)小難溶的或氣味顏色等可溶雜質(zhì)。,例：氧化銅 + 氫氣 銅 + 水 現(xiàn)象：粉末由黑色變紅，產(chǎn)生水珠 符號(hào)表達(dá)：CuO + H2 Cu + H2O,應(yīng)用： 。,又如：四氧化三鐵 + 氫氣 鐵 + 水 Fe3O4 + H2 Fe + H2O,加熱,加熱,高溫,高溫,冶煉金屬,中段考復(fù)習(xí)總結(jié),第三部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn),一、儀器的使用：,1、酒精燈：,(1)溫度最高 ，碰灑酒精 ， 熄滅酒精燈 ，酒精最大容量 。,(2)下列常用儀器中：量筒、坩堝、試管、燒杯、集氣瓶、燃燒匙、錐形瓶、燒

22、瓶、蒸發(fā)皿。 能直接加熱的儀器： ，加熱需加石棉網(wǎng)的儀器： ，不能受熱的儀器： 。,外焰,濕布撲蓋,燈帽蓋滅,不超2/3,試管、坩堝、燃燒匙、蒸發(fā)皿,燒杯、錐形瓶、燒瓶,量筒、集氣瓶,(3)對(duì)試管中藥品加熱的要點(diǎn)(P21):,液體不超過(guò)試管容積的 ；,試管外壁 、先均勻 (在 上 ，再集中加熱 ；,試管夾從 套，夾在試管 ，手持 ；,試管要 約 、不能對(duì)著 的方向，試管底不能接觸 ，加熱完 后才能清洗試管。,1/3,下往上 中上部,長(zhǎng)柄,擦干 預(yù)熱,試管底部或藥品,傾斜 45 有人,燈芯,外焰,來(lái)回移動(dòng),冷卻,加熱固體時(shí)試管口稍向下傾斜，防水倒流炸裂試管,2、量筒：,4、集氣瓶：關(guān)注相同的裝置

23、憑進(jìn)氣導(dǎo)管的方向?qū)崿F(xiàn)向上排氣法或向下排氣法收集氣體。,量液時(shí)量筒 、視線與 ；注意誤差，取1mL液體應(yīng)用 量筒；(A、10mL B、100mL)， 讀出5.88毫升。仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù) ，俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù) 。,放平 凹液面最低處水平,A,不能,小 大,3、滴管：,取液時(shí)滴管要 ，不 不 。,懸空 平放 倒置,如圖，B進(jìn)氣C排氣是 ，C進(jìn)氣B排氣則是 ；同時(shí)要關(guān)注進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)插近 ，排氣導(dǎo)管應(yīng) 。,向上排氣法,向下排氣法,瓶底,剛露出膠塞,5、天平：,7、儀器洗滌： ， 。,6、玻璃棒：在過(guò)濾中起 作用，在配制溶液中起 作用。,(1)稱(chēng)準(zhǔn)到 。,0.1g,(2)步驟及要點(diǎn)：先 ；兩托盤(pán)應(yīng)各放 .

24、 ，腐蝕性藥品應(yīng)盛在 ；稱(chēng)量時(shí)左 右 ； 夾取砝碼、先 再 后 ；稱(chēng)量完畢砝碼 游碼 。,調(diào)零,相同同種的紙,一張大小,玻璃器皿,物 碼 鑷子 大,小 游碼 回盒 回零,引流,攪拌,既不聚成水滴 也不成股流下,二、藥品的使用：,12mL 蓋滿試管底,1、最小量原則：液體 ，固體 。,2、固體藥品：貯存在 瓶，塊狀用 夾取，粉末用 還可用 協(xié)助；密度大的固體應(yīng) 、 、 、 。,廣口,鑷子,藥匙 紙槽,容器橫放 放在容器口 慢慢豎立 緩緩滑落,3、液體藥品：貯存在 瓶，取少量用 ，向試管倒入液體試劑時(shí)應(yīng) 、 、 、 。,細(xì)口,瓶塞倒放 標(biāo)簽向手心 瓶口挨管口 蓋好回原,滴管,1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：(

25、1)原理：見(jiàn)第二部分性質(zhì),三、重要的綜合實(shí)驗(yàn)：,(2)裝置： 用雙氧水制取氧氣可考慮用右圖裝置，其中X是 ，起到控制 的作用。,分液漏斗,滴液速度,反應(yīng)速度,用高錳酸鉀制取氧氣，用固體加熱裝置，一般考慮用 和 ；因?yàn)檠鯕?溶于水，可考慮用 法收集，這樣收集到的氧氣 ；否則可用 法收集，這是由于氧氣 。,硬質(zhì)大試管,酒精燈,不易,排水,較純凈且濃度較高,向上排氣,密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng),驗(yàn)滿或檢驗(yàn)氧氣時(shí)，將 放在 ，若 ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。,帶火星的木條 瓶口,木條復(fù)燃,裝置注意事項(xiàng),3、鐵夾夾在 。,1、試管口 ，防止 ， 使試管 。,2、導(dǎo)管應(yīng) 。,4、酒精燈酒精容量 ，要用 加熱

26、；加熱高錳酸鉀需 。,稍向下傾斜,水冷凝倒流,破裂,剛露出膠塞,試管中上部,不超過(guò)容積的2/3,外焰對(duì)準(zhǔn)藥品,棉花,， 。,產(chǎn)生 時(shí)，才收集。,防止 。,首先檢查 。,收集氣體。,(3)實(shí)驗(yàn)步驟(操作要點(diǎn)及意義）,防止 ， 。,收集完先 ，再 。,酒精燈火焰 、 ； 對(duì)藥品加熱。,按需裝入試劑，試管口放 。,防止 。,裝置氣密性,手握試管有氣泡 放開(kāi)手形成水柱,棉花,KMnO4受熱跳動(dòng)進(jìn)入導(dǎo)管,來(lái)回移動(dòng),均勻受熱 外焰,試管受熱不均而破裂,連續(xù)均勻氣泡,撤導(dǎo)管出水面熄滅酒精燈,溫度突降，水倒流導(dǎo)致試管破裂,2、過(guò)濾的儀器和操作要點(diǎn)：,儀器：漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)、玻棒；用品：濾紙。,操作要點(diǎn)： 。

27、,一貼：濾紙 用水 濾紙，玻璃棒或用手 。,二低：濾紙邊緣要 ；過(guò)濾液液面要 。,三緊靠：燒杯口 ；玻棒下端 ；漏斗下端管口 。,目的：分離或除去 物質(zhì)。,難溶性,一貼、二低、三緊靠,緊貼漏斗內(nèi)壁 潤(rùn)濕,擠走氣泡,低于漏斗邊緣,低于濾紙邊緣,緊靠玻棒 緊靠三層濾紙,緊靠燒杯內(nèi)壁,液體的體積不超過(guò)容器容積的 。,溫度計(jì)水銀球位于 。,冷凝管的水流 方向 。,加熱燒瓶用 ； 加 ，防止 。,(1)對(duì)象： 液體混合物的分離方法。,(2)操作要點(diǎn)：,可混溶,1/2,燒瓶側(cè)支管口稍低處,從下向上,石棉網(wǎng),沸石,暴沸,3、蒸餾及操作要點(diǎn),1、鑒別：根據(jù)性質(zhì)區(qū)分不同物質(zhì)。,四、物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告書(shū)寫(xiě)

28、：,(1)氧氣、空氣、氮?dú)夂投趸?各取一瓶氣體，分別插入燃著的木條，觀察現(xiàn)象。,燃燒更旺的是O2，燃燒一會(huì)兒才熄滅的是空氣，立即熄滅的是N2或CO2。,各取一瓶N2或CO2，倒入澄清石灰水， 觀察現(xiàn)象。,產(chǎn)生白色沉淀的是CO2，沒(méi)有明顯變化的是N2。,(2)硬水和軟水:取樣，加入 ，看到 ，原液是 ； 或 的原液是 。,肥皂水,泡沫多,軟水,泡沫少 有浮渣,硬水,四、物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告書(shū)寫(xiě)：,2、檢驗(yàn)：根據(jù)特性，確認(rèn)物質(zhì)。,(1)氧氣：,(2)二氧化碳：,將 插入 ，若 ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。,帶火星的木條 瓶中 木條重燃,向待檢氣體中倒入 ，若 ，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是二氧化碳。

29、,澄清石灰水 產(chǎn)生白色渾濁,注意：不能用二氧化碳不支持燃燒的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)！這不是它的特性。,典型例題：要證明一罐氣體是CO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,取出一瓶氣體，倒入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。,石灰水由澄清變渾濁，證明這種氣體是二氧化碳。,五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一般形式,操作(含取樣和試劑)、現(xiàn)象和結(jié)論。,中段考復(fù)習(xí)總結(jié),第四部分 化學(xué)與生活,？,活性炭,1、自來(lái)水廠凈水過(guò)程：,？,(3)加 劑殺菌 。,？,作用？,(1) ， 雜質(zhì)， 除去；,(2)活性炭 顏色氣味等 雜質(zhì)沉淀并 除去， 變化。,不能除可溶性的鈣鎂化合物 還需蒸餾,一、水與我們的生活,明礬,吸附 難溶性,過(guò)濾,吸附,可溶

30、性,過(guò)濾,氧化,化學(xué)變化,物理,簡(jiǎn)易凈水器,典型例題：自然界的水含有各種雜質(zhì)，可以用不同的方法進(jìn)行凈化。 (1)右圖所示是用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的簡(jiǎn)易凈水器。 根據(jù)上述凈化材料的特性，B層放置的材料最好是 ；,該凈水器不同位置的紗布所起的主要作用不同，其中第二層紗布的主要作用是 ； 你認(rèn)為上述簡(jiǎn)易凈水器（填“可以”或“不可以”） 將硬水變成軟水。,2、天然水的簡(jiǎn)易凈水過(guò)程。,石英沙,固定活性炭顆粒,不可以,粗隔離,細(xì)隔離,吸附顏色氣味,簡(jiǎn)易的凈水過(guò)程，無(wú)法除去可溶性雜質(zhì)，像可溶性的鈣鎂化合物等；另外，無(wú)色無(wú)味不保證就是可飲用的純水，因?yàn)?/p>

31、有很多雜質(zhì)不像硫酸銅和高錳酸鉀那樣有顏色的，何況還需消毒。,3、制取蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置：,裝置中導(dǎo)管很長(zhǎng)，它起什么作用？,冷凝作用,燒杯中的水起什么作用？,冷凝作用,教材P75圖417： 活性炭除了吸附雜質(zhì)外，有時(shí)也兼起隔離不溶物的作用；從凈水器下面進(jìn)水，便于控制水流速度，與活性炭更充分接觸。,0727(2)實(shí)驗(yàn)室為了配制溶液；常用如右下圖所示的裝置制取凈化程度較高的蒸餾水。 在連接好裝置后，應(yīng)先進(jìn)行 的操作，再加入水和沸石進(jìn)行蒸餾；,在燒瓶中加入沸石的目的是 。,檢測(cè)裝置氣密性,防止劇烈沸騰,防止暴沸,從氣體體積比判斷氣體名稱(chēng)，體積2倍的是 ；,電池,陰極,陽(yáng)極,進(jìn)而判斷電源正負(fù)極和電解陰陽(yáng)極

32、，產(chǎn)生氫氣的是 ，與 相連,4、水的電解裝置和現(xiàn)象：,氫氣,電解陰極 電源負(fù)極,反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是 ，屬于 反應(yīng)。,H2O H2 + O2,通電,分解,5、硬水和軟水 (1)定義： 或 鈣或鎂的 化合物。,較少 不含,可溶性,(2)硬水的危害：生活上長(zhǎng)飲會(huì)患病，洗衣服浪費(fèi)洗滌劑；生產(chǎn)上引起 ，產(chǎn)生危險(xiǎn)。,鍋爐局部過(guò)熱,(3)硬水軟化的方法 或 。,煮沸 蒸餾,6、水體污染的三大來(lái)源： 工業(yè) 、 農(nóng)業(yè) 不合理施用、 生活 。,廢水廢物的任意排放,農(nóng)藥化肥,富營(yíng)養(yǎng)化的污水污水排放、含磷洗衣粉洗滌污水的排放,二、空氣和我們的生活：,呼出氣體中石灰水較渾濁呼出氣體含CO2較多,空氣中木條燃燒一會(huì)兒才熄

33、滅空氣含氧氣較多；呼出氣體中立即熄滅呼出氣體幾乎不含氧氣。,玻璃片漸變模糊呼出氣體含水蒸氣。,二氧化碳(CO2)：,氧氣(O2)：,水蒸氣(H2O)：,1、比較空氣和呼出氣體的組成差異：,2、空氣是寶貴資源：,是工業(yè)制氧的主要原料,將 低溫加壓液化，再升溫蒸發(fā) ，剩下 ，是 變化。,氮?dú)?液態(tài)氧(O2) 物理,空氣,3、現(xiàn)有空氣、呼出氣體、氧氣三瓶無(wú)色氣體，分別插入帶火星木條，依次看到的現(xiàn)象是： 、 、 ； 插入燃著的木條，依次看到的現(xiàn)象是： 、 、 ；倒入澄清石灰水，依次看到的現(xiàn)象是： 、 、 ；因此，鑒別這三種氣體，最好的方法是 。,熄滅,熄滅,木條重燃,燃燒一會(huì)兒才熄滅,立即熄滅,燃燒更旺，發(fā)出白光,沒(méi)明顯變化,澄清石灰水變白色渾濁,沒(méi)明顯變化,插入燃著的木條,三、蠟燭及其燃燒發(fā)生的變化：,1、蠟燭一般是圓柱形白色