1、,討論： 在溫度不變的條件下， 如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)增大或減小？,三、稀釋問(wèn)題：公式： m濃c濃%= m稀c稀%,例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？,解：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,2、用濃溶液配制稀溶液 計(jì)算原理：配制過(guò)程中濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶液體積（ml）溶液密度（g/ml）

2、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),MAA%=MBB,16下表是硫酸溶液的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20），根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列各問(wèn)： （1）10mL98的硫酸溶液中含 純H2SO4 g。 （2）配制20的硫酸溶液450g， 需要60的硫酸溶液 mL。,用14的NaOH溶液和7的NaOH溶液來(lái)配制11的NaOH溶液，配制時(shí)需要14和7的NaOH溶液的質(zhì)量比為 。,4：3 提示：x14%+y7%=（x+y）11%。,今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發(fā)掉30gD加入20的NaN

3、O3溶液30g,溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計(jì)算 2、稱(chēng)量 3、溶解 4、裝瓶,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計(jì)算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量 24 g食鹽 量?。河昧客擦咳?26mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。,15要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的食鹽溶液?，F(xiàn)提供溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40的食鹽溶液和20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的食鹽溶液，及足夠多

4、的固體食鹽和水。請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：,3、如何用75%的酒精和35%的酒精配制成50%的酒精溶液？,4、20%的稀硫酸245g與一定質(zhì)量的鋅粒恰好完全反應(yīng)。求： 1、產(chǎn)生多少g氫氣？ 2、需要含雜質(zhì)15%的鋅粒多少g？,練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？,解：設(shè),例1：實(shí)驗(yàn)中需要把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸100g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸，需要加水多少克？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x 100g38x10,水的質(zhì)量300g100g280g,答：需要加水280g,配制500g20%的稀鹽酸,需要38%密度為1.19g/ml的濃鹽酸多少ml?,用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4（密度為1.84gcm3）來(lái)配制44mL 20的H2SO4 （密度為1.14gcm3），需要98H2SO4的體積是（ ）A1.8mL B5.6mLC7.8mL D10.2mL,