1、 杭州二中2010學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷 命題 朱剛 審核 章哲承 校對 錢桂芬本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 24 Mn 55 第卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括20個小題，1-15題每小題2分，16-20每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是 （ ）A煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能CTNT爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能2下列關(guān)于熱化

2、學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol-1則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol-1B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)CCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的 H2283.0 kJmol-1D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱3可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是 （ ） A風(fēng)能、太陽能、生物能

3、等屬于可再生能源B推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極為正極 D光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為 （ ） A4mn BmnCmn Dmn5已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為 （ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ6已知鋅能溶解在

4、NaOH溶液中，生成Na2Zn(OH)4和H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol/L NaOH溶液中：當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是 （ ）A設(shè)鋅鍍層厚度為h ，鋅的密度為 ，則 B鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn4OH2eZn(OH)42-C鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，如不立即取出鐵皮，會使測定結(jié)果偏低7如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol

5、He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度02之間C達(dá)到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處8反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)

6、物，則轉(zhuǎn)化率 （ ）A均不變 B增大，不變，減少C均增大 D減少，不變，增大9已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1，下列說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)10下列敘述正確的是 （ ）A0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的

7、CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降11下列敘述不正確的是 （ ）反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程能量OA化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化B升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)的H0，S0 DH3PO4的電離常數(shù)：K1K2K312用銅片、銀片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+ + e- = A

8、g實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A B C D13下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的實際應(yīng)用不正確的是 （ ） ACO32-+H2O HCO3+OH； 用熱的純堿溶液清洗油污 BA13+3H2OAl (OH)3（膠體）+3H+；明礬凈水 CA13+3HCO3Al (OH)3+3CO2；泡沫滅火器滅火 DSnCl2+H2OSn( OH)Cl+HCl ；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液14已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變

9、化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是 （ ）Aa點表示溶液中c(CH3COO)10-3 mol/LBb點表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點表示的溶液中均等于K150.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN)c(Na)，則下列關(guān)系正確的是 （ ）Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LCc(OH)c(H)c(HCN) Dc(CN)c(HCN)16醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導(dǎo)電，熔點

10、低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是 （ ） A是難溶的共價化合物 B是離子化合物C是一種強(qiáng)電解質(zhì) D是一種弱電解質(zhì)17在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來的4/5，則這時A的轉(zhuǎn)化率是 （ ）A40% B50% C60% D70% 18反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AA、C兩點的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點氣體的顏色：A深，

11、C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC19在指定環(huán)境下，下列各組離子可以大量共存的是 （ ） A在無色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3、ClB在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、IC加入鋁粉放出氫氣的溶液： K+、Ca2+、NO3、SO42-D在水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13molL-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2、SO42-2025時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y，則x值為 （ ）A2 B3 C4 D5第卷 （非選擇題部分 共50分）二、

12、非選擇題（共50分）21（6分）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號)。aNaOH bZn cFe dNH3H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_g。22（9分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N

13、2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_ kJmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉

14、淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25時KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。23（9分）在20.0 mL 0.10 molL-1的鹽酸溶液中滴加0.10molL-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。（1）填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。 V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.

15、0220.0420.20溶液的pH1.02.33.34.379.710.7（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖，并指出該滴定曲線的特點。（3）一般中和滴定操作要求誤差0.1，其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑，說明理由。（4）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時常以C

16、rO42 為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更_溶的緣故。24（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上右圖所示，則： t2t3時平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。 t4時被改變的外界條件是

17、 (選擇一個正確選項)A.升溫 B. 降溫 C.降壓 D.移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑 材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/molL-1醋酸濃度/molL-1實驗?zāi)康?980.20a.實驗和，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；b.實驗和，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；c.實驗，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。3080.202980.400.200.20（4）請完成上工作表（填寫實驗的空格）。（5）上表實驗中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。. 假

18、設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。.若反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗”、“實驗中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用或注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。25（10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25）沉淀溶解平衡KspAgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)5,010-13mol2L-2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8.310-17mol2L-2FeS(s) Fe2+(aq)+S

19、2-(aq)6.310-18mol2L-2ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)1.610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)1.310-36mol2L-2（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為： 。（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I) (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在25時，向100mL濃度均為0.1 molL-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式

20、表示)。（4）在25時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 。A加入少量CuS固體B加入少量FeS固體 C加入少量FeCl2固體D加入少量CuCl2固體26（8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)m

21、olB(g)，若保持平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)n(A)bn(B)，問a、b各為多少？杭州二中2010學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)答卷題號12345678910答案題號11121314151617181920答案 21：（共6分） （1） ； （2） ； （3） ； 。22（共9分） （1） ； （2） （3） ； （4） ； 。23（共9分） （1） ； （2）圖畫在右面； 該滴定曲線的特點： （3） 。 （4） ； 。24（共13分） （1） ； （2） ；（3） ； （4） 、 、 ； （5）. ； .25（共10分） （1） （2） ； （3） ； （4） 。26（共8分）（1） ； （2）a b 。杭州二中2010學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中考化學(xué)試卷參考答案1-15題每小題2分，16-20每小題3分，共45分題號12345678910答案BCCDCBDDAD題號11121314151617181920答案CCDCADACBB21：（共6分）（1）Zn(或鋅) （1分） 正極（1分