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文檔簡介

1、一、pH如何表示？,pH是氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),pH=-lgc(H+),110-2mol/L,110-6mol/L,110-1mol/L,110-3mol/L,0.05mol/L,10-3mol/L,7,2,6,？,？,2mol/L,-0.3,思考1:此實(shí)驗(yàn)電燈泡不亮,但電流表上有電流指示,這說明什么問題?,思考2:H2O產(chǎn)生什么離子?能否從水分子的電子式加以分析得出?,思考3:水的電離方程式如何寫?,結(jié)論?,分析下列數(shù)據(jù)，能得出哪些規(guī)律？,水的離子積常數(shù)KW,定義?,表達(dá)式?,求：110-2mol/NaOH溶液的PH值,C(OH-)=110-2mol/L,pH=-lgC(H+)=-lg

2、10-12=12,分析下列數(shù)據(jù)，又能得出哪些規(guī)律？,結(jié)論: KW隨溫度的升高而增大,時(shí),Kw=110-14?,100純水的C(H+)= ? pH= ? 呈 性?,溶液的酸堿性如何判斷?,室溫和25,110-6mol/L,6,中,溶液酸堿性判斷,由C(H+)和(OH-)大小關(guān)系確定,=,中性,酸性,堿性,=7,7,7,=6,6,6,4 溶液酸堿性與酸堿濃度的關(guān)系,溶液的酸性強(qiáng)弱：,指H+濃度的大小,溶液的堿性強(qiáng)弱：,指OH-濃度的大小,酸的濃度：,酸的物質(zhì)的量濃度,堿的濃度：,堿的物質(zhì)的量濃度,（1）0.1mol/L鹽酸中c(H+)等于多少？是什么物質(zhì)電離出來的？,計(jì)算并討論:,*0.1mol/L氫氧化鈉有哪些離子？這些離子是哪些物質(zhì)產(chǎn)生的？它們的離子濃度分別是多少？請排出它們的離子濃度大小順序。,（2）0.1mol/L鹽酸中的c(OH-)等于多少？是什么物質(zhì)產(chǎn)生的？,（3

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