1、課程主題酸、堿、鹽綜合復(fù)習(xí)教案教學(xué)目標(biāo)1.系統(tǒng)總結(jié)了酸堿鹽的類型、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化2.復(fù)分解反應(yīng)條件的進(jìn)一步分析和鞏固3.能夠熟練識(shí)別幾種物質(zhì)重點(diǎn)和難點(diǎn)酸、堿和鹽的性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的條件；特殊離子的識(shí)別測(cè)試地點(diǎn)和測(cè)試要求物質(zhì)分類中的酸、堿和鹽一直是化學(xué)中特別重要的內(nèi)容。知識(shí)點(diǎn)涉及面廣，也是高中入學(xué)考試中得分最高的考點(diǎn)。有許多關(guān)鍵點(diǎn)和許多困難。許多學(xué)生正在努力學(xué)習(xí)這里的內(nèi)容，需要總結(jié)和加強(qiáng)訓(xùn)練教學(xué)內(nèi)容知識(shí)框架一.概念：1.酸氫離子酸離子的組成2.堿的組成是金屬離子氫氧離子3.鹽的組成金屬離子(或銨離子)酸離子4.復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換組分形成另外兩種化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。雙分解反應(yīng)條件：產(chǎn)

2、品中有水、沉淀物或氣體之一5.濃硫酸稀釋方法。濃硫酸必須沿墻慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切勿將水倒入濃硫酸中。6.中和反應(yīng)酸和堿之間形成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。2.酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫石蕊試液變紅，無色的酚酞不顯色(2)大多數(shù)酸性金屬氧化物=鹽水(3)酸和堿=鹽水(4)酸式鹽=新酸式鹽(5)酸性活性金屬=H2鹽二.堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚酞試液變成紅色。(2)堿性大多數(shù)非金屬氧化物=鹽水(3)堿酸=鹽水(4)堿一些鹽=另一種鹽另一種堿1.氫氧化鈉和二氧化碳之間的反應(yīng)：2氫氧化鈉CO2=碳酸鈉H2O2.氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)：2NaOH

3、SO2=Na2SO3 H2O3.氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)：2氫氧化鈉SO3=硫酸鈉H2O4.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：氫氧化鈣二氧化碳=碳酸鈣H2O使清澈的石灰水渾濁5.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O6.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：氫氧化鈉鹽酸=氯化鈉H2O7.生石灰與水的反應(yīng)：氧化鈣H2O=氫氧化鈣3.鹽的性質(zhì)：(1)鹽某些金屬=另一種鹽另一種金屬。(2)鹽一些酸=另一種鹽另一種酸。(3)鹽加一些堿=另一種鹽加另一種堿(4)加鹽1.硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)：硫酸銅鐵=硫酸鋅鐵鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色2.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：na2co 3 2 HCl=2

4、NaCl H2O CO2氣泡產(chǎn)生的固體逐漸減少。3.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈉=氯化鈉H2O二氧化碳?xì)馀莓a(chǎn)生的固體逐漸減少4.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2氣泡產(chǎn)生的固體逐漸減少5.硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：硝酸銀=氯化銀硝酸產(chǎn)生白色沉淀6.氯化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：氯化鋇H2SO4=硫酸鋇 2HCl有白色沉淀7.氫氧化鈣和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：氫氧化鈣Na2CO3=氫氧化鈉CaCO3有白色沉淀8.硝酸銀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：硝酸銀氯化鈉=氯化銀；納米3有白色沉淀9.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：氯化鋇Na2SO4=氯化鈉硫酸鋇；產(chǎn)生白色沉淀四、金屬活動(dòng)順序表：鉀

5、鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金V.溶解度表：(1)大多數(shù)酸是可溶的(鹽酸、硝酸和碳酸氫鹽是揮發(fā)性的，濃硫酸是吸收性的。(2)堿的溶解度：鉀、鈉、鋇和銨可溶，鈣微溶，其他堿不溶。(3)鹽的溶解度：鉀、鈉、銨和硝酸鹽被溶解。除氯化銀外，氯化物完全溶解。硫酸鹽是完全可溶的，除了硫酸鋇不可溶，而硫酸銀和硫酸鈣微溶。除了鉀鹽、鈉鹽和銨鹽以及少量的碳酸鎂外，碳酸鹽是完全不溶的。六.反應(yīng)條件：1.復(fù)分解反應(yīng)條件1。產(chǎn)品中的沉淀、氣體釋放或水形成2.反應(yīng)物中有酸是不溶的，沒有酸是可溶的2.金屬與酸的反應(yīng)條件(1)在金屬活性順序表中，金屬應(yīng)排在氫之前。(2)濃硫酸和硝酸與金屬的反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。(3)當(dāng)鐵發(fā)生

6、取代反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)鐵的化合物。3.金屬與鹽的反應(yīng)條件(1)在金屬活性序列表中，簡(jiǎn)單金屬比鹽中的金屬更有活性。(2)反應(yīng)物中的鹽應(yīng)該是可溶的。(3)鉀、鈣、鈉、鋇等金屬。不能與鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬。4.鹽與鹽反應(yīng)的條件。所有反應(yīng)物應(yīng)該是可溶的，產(chǎn)物應(yīng)該是沉淀的。5.鹽與堿反應(yīng)的條件。所有反應(yīng)物應(yīng)該是可溶的，產(chǎn)品應(yīng)該有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的通用名和化學(xué)式：生石灰熟石灰石灰石、大理石鹽苛性鈉，苛性鈉，苛性鈉蘇打灰，蘇打小蘇打生銹，赤鐵礦磁鐵礦鉆石，石墨干冰冰八、熟記常見物質(zhì)的顏色：1.常見的純色紅色固體為Cu、Fe2O3和p(紅磷)黑色固體C、氧化銅、四氧化三鐵、氧化亞鐵和二氧化

7、錳白色固體KClO3、P2O5、p(白磷)、硫酸銅(無水硫酸銅)、KCl、氯化鈉等。深紫色固體KMnO4黃色固體 S藍(lán)色固體CuSO45H2O2.常見的沉淀顏色藍(lán)色絮狀沉淀物Cu紅棕色絮狀沉淀物Fe白色沉淀硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、氫氧化鎂和氫氧化鋁其間常見酸不溶性白色沉淀硫酸鋇、氯化銀一種白色沉淀物，溶于酸中，釋放出一種氣體，使清澈的石灰水變渾濁。不溶性碳酸鹽的沉淀，如碳酸鋇和碳酸鈣。白色沉淀，可溶于酸，但不產(chǎn)生氣體，33，354毫克不溶性堿，如氫氧化鋁和氫氧化鋁3.常見溶液顏色藍(lán)色溶液含有Cu2+。溶液的例子包括硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等。淺綠色溶液含有Fe2+，如硫酸亞鐵、二氯化鐵等。黃色溶

8、液含有Fe3+溶液，如氯化鐵、硫酸亞鐵、硝酸鐵等。紫紅色溶液高錳酸鉀溶液紫色石蕊試液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒定：1.測(cè)試稀鹽酸(或cl-) 。將少量待測(cè)液體放入干凈的試管中，滴幾滴硝酸銀溶液，稀釋硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。2.測(cè)試稀硫酸(或so42-) 。將少量待測(cè)液體放入干凈的試管中，滴幾滴氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。3.檢查CO32-將少量待檢液體放入干凈的試管中，滴入幾滴稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生氣體，使澄清的石灰水渾濁。4.測(cè)試NH4+取少量待測(cè)物于干凈的試管中，滴入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)有氣體將濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。5.識(shí)別稀鹽酸和稀硫酸。將少量待測(cè)液體放入兩根干凈的試管中，在每根試管中滴入

9、幾滴氯化鋇溶液。白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液為稀鹽酸。6.鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液。將少量待測(cè)液體放入兩根干凈的試管中，通入CO2氣體(或在每根試管中滴入幾滴碳酸鈉溶液)。白色沉淀的原溶液為氫氧化鈣，無沉淀現(xiàn)象的原溶液為氫氧化鈉。加入以下反應(yīng)方程式：1.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：銅(OH)22HCl=氯化銅2H2O藍(lán)色沉淀消失2.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：硫酸銅變成藍(lán)色溶液3.氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)：2NaOH硫酸銅=Na2SO4銅(OH)2；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4.氫氧化鈉與三氯化鐵溶液反應(yīng)：三氯化鋁鐵=三氧化二鐵；三氯化鋁有紅棕色沉淀指示劑用于判斷溶液的酸堿度，溶液的酸堿度用酸堿

10、度表示0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中立的酸度增強(qiáng)和堿度增強(qiáng)紫色石蕊無色酚酞PH7呈酸性，紅色，無色酸堿度=7是中性，紫色和無色PH7是堿性的，藍(lán)色和紅色干燥劑的選擇：1.濃硫酸可以干燥：酸性氣體(如CO2、SO2、SO3、NO2、氯化氫等)中性氣體(如H2、氧氣、N2和一氧化碳)堿性氣體(如NH3)不能干燥。2.氫氧化鈉固體、生石灰和堿石灰可以干燥：堿性氣體(如NH3)中性氣體(如H2、氧氣、N2和一氧化碳)酸性氣體(如CO2、SO2、SO3、NO2、氯化氫)不能干燥。3.無水硫酸銅固體遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色，可以測(cè)試水的存在并吸收水蒸氣。測(cè)試地點(diǎn)1:典型示

11、例實(shí)施例1為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，并分別寫出添加試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)(2)(3)(4)分析：為了去除雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)，在選擇試劑時(shí)必須考慮兩個(gè)問題。一是添加的試劑與雜質(zhì)離子形成氣體、沉淀或水，二是生產(chǎn)的產(chǎn)品中不能有新的物質(zhì)，即不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)?；卮穑?1)(2)(3)(4)實(shí)施例3下列哪兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。A.解決方案分析與建議：要正確回答這個(gè)問題，首先要熟悉各種物質(zhì)之間相互反應(yīng)的規(guī)律，然后才能做出正確的判斷；其次，為了防止遺漏，我們可以從第一種物質(zhì)開始，然后把它與下面的物質(zhì)一個(gè)接一個(gè)地混合，看看是否有

12、反應(yīng)，然后從第二種物質(zhì)開始，依此類推。回答：(1)堿性氧化物可以與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物酸性鹽水(3)酸性氧化物堿性鹽水(4)酸堿鹽水新堿鹽和新堿酸式鹽甲和乙；甲和丙；乙和??；c和d。d和E；c和e；實(shí)施例4溶液a和溶液b中有七種離子分別儲(chǔ)存，并且兩種溶液中的離子不同。已知溶液a含有三種陽離子和兩種陰離子，其余的在溶液b中，所以溶液b中的離子應(yīng)該是。分析：解決這個(gè)問題的關(guān)鍵是考慮溶液中哪些離子不能共存。因?yàn)椋荒芘c其他離子共存，也不能與其他離子共存，溶液A含有、和溶液B含有、答：溶液B中所含的離子應(yīng)為和。實(shí)施例5為了分離和的混合物，應(yīng)選擇一組試劑作為()A.b，C.d、分析：在這個(gè)問題中，由于兩者都溶于水，它們不溶于水，所以它們先溶于水，通過溶解度差過濾分離，然后用溶液與濾液反應(yīng)，溶液沒有變化，被轉(zhuǎn)化為。濾液和沉淀物分別通過過濾獲得，濾液蒸發(fā)并結(jié)晶以獲得純度。沉淀物與溶液反應(yīng)，可以還原轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物。在分離操作中，也應(yīng)遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，因此選擇了碳。知識(shí)概括、方法總結(jié)和易錯(cuò)點(diǎn)分析有針對(duì)性的做法一、選擇題1.下列試管內(nèi)壁上的物質(zhì)可以用括號(hào)()中給出的試劑去除A.含有石灰水后留下的固體(氫氧化鈉溶液)B.足量還原后留下的鮮紅色固體(稀鹽酸)C.裝有植物油(熱堿液)的試管氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶