1、第十三章 化學計算 （第1課時）【學習目標】1.熟練掌握根據化學式進行的常規(guī)計算； 2.熟練掌握根據化學方程式進行的常規(guī)計算； 3.熟練掌握與溶液有關的常規(guī)計算?！緦W習重難點】熟練基本計算。知識補充要點摘記【學習過程】一、知識準備1揚州推廣“LED”綠色節(jié)能光源。砷化鎵(GaAs)是光源材料，Ga為+3價，As的化合價為 （ ）A3 B5 C3 D52某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2X2H2O，則X的化學式為 （ ）A CO BCO2 CO2 DC3肉毒堿（C7 H15 NO3）被認為是“最佳減肥營養(yǎng)素”，關于它的說法正確的是 （ ）A相對分子質量為161g B含有臭氧（O3

2、）C氫元素質量分數(shù)小于氮元素質量分數(shù)D分子中C、H、O、N質量比為84：15：48：144某鋼樣品的含碳量為0.24（其他雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)（）范圍是 （ ）（相對分子質量：Fe2C：124，F(xiàn)e3C：180)A0.032 B0.480.72C2.24336 D2.483.65甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1。下列說法一定正確的是 （ ）A兩溶液仍飽和 B甲溶液仍飽和C溶質質量分數(shù)：甲乙 D溶液質量：甲 = 乙6蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下與水作用只生成葡萄糖(C6H12

3、O6 )，則1分子蔗糖完全與水作用可得_ _分子葡萄糖。7琥珀酸亞鐵的相對分子質量為_，成人每日1片速力菲，每日的補鐵量為_g。(每片速力菲含琥珀酸亞鐵0.1g，琥珀酸亞鐵化學為：FeC4H4O4)8已知：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O在384 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數(shù)。 (請寫出計算過程)知識補充要點摘記二、思考與交流1孔雀石綠具有高殘留和致癌等副作用，我國已將孔雀石綠列為水產養(yǎng)殖禁用藥物?？兹甘G中含有C、H、Cl、N元素，其相對分子質量小于400，Cl元素質量分數(shù)為9.

4、74。一個孔雀石綠分子中含有Cl原子（相對原子質量：Cl35.5） （ ）A1個 B2個 C3個 D4個2有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素質量分數(shù)為80%。取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質量為 （ ）A7.6g B15.2g C20.0g D40.0g3有A、B兩種混合粉末，質量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO3 + HCl = KCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H

5、2O） （ ）Am1 = m2 B21m1 = 25m2C混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為11 D混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比4下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題。通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2 +2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳質量比為 。一定量空氣的含義是通入空氣中氧氣的質量與FeSO4的質量之比為 。（相對分子質量：Fe（OH）2 90，F(xiàn)e（OH）3

6、107）5市受濃鹽酸的溶質質量分數(shù)為37%，密度為1.18g/mL。王欣同學欲配制50g10%的鹽酸，需要37%的濃鹽酸約多少mL？水多少mL？6右圖表示用8%的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為 時，反應恰好完全進行。當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質 (寫化學式)。試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(請寫出計算過程）知識補充要點摘記三、總結與反思1物質中元素的質量分數(shù)=混合物中某物質的質量分數(shù)=混合物中某元素的質量分數(shù)= 2物質中元素的質量比=相對原子質量與原子個數(shù)乘積之比 反應中物質的質量比=相對分子質量與化學計量

7、數(shù)乘積之比 物質中原子個數(shù)比= 反應中物質化學計量數(shù)比= 3化學反應前后不變的數(shù)據有哪些？疑難分析解題總結四、達標檢測1金屬釩被譽為“合金的維生素”。五氧化二釩(V2O5)中釩元素的化合價為 （ ）A3B+ 1 C+ 3 D+52. 薄荷醇(化學式為C10H20O)可用于糖果、飲料的加香。下列有關薄荷醇的說法正確的是 （ ）A薄荷醇屬于有機化合物B薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成C薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10：20：1 D薄荷醇中碳元素的質量分數(shù)約為7693. 做好環(huán)境消毒是預防甲型H1N1流感的有效措施，過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑之一。下列有

8、關過氧乙酸的說法不正確的是 （ ）A過氧乙酸屬于有機高分子化合物 B過氧乙酸由碳、氫、氧三種元素組成 C. 過氧乙酸中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：3 D19的過氧乙酸溶液中氧元素的質量分數(shù)為12疑難分析解題總結4. 在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若26 gA與B完全反應后，生成88 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 （ ）A4：9 B8：11 C10：11 D31：445. 某固體樣品中除了含有在高溫F不分解，也不與空氣成分反應的物質外，還可能含有 CaCO3 、CaO中的一種或兩種。某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1 g，經 高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質量不再減輕為止，剩余固體的質量為m2 g。下列推斷不正確的是 （ ）6. 用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到氫氣和一氧化碳的合成氣。合成氣中CO和H2的質量比為 。配料表：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3） 凈含量：500g碘含量（以I計）：3060mg/Kg7日本核電站事故造成我國部分地區(qū)發(fā)生搶購加碘鹽風潮。碘元素對人體健康起著重要的作用，能有效預防甲狀腺腫大疾病的發(fā)生。 如圖是某品牌加碘鹽的標簽，請回答下列問題。（相對原子質量：K39 I127 O16）KIO3中I的化合價為 。根據有關數(shù)據計算，每500g該加碘食鹽中碘酸鉀（KIO3）的質量范圍是 。（填字母序號）