1、理解復(fù)分解反應(yīng)從此開始由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)包括：n 酸+堿鹽+水n 酸+鹽新酸+新鹽n 堿+鹽新堿+新鹽n 鹽+鹽新鹽+新鹽n 酸+金屬氧化物鹽+水酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？怎樣才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一生成物中有沉淀（） 或有氣體（） 或有水（H2O）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生n 分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應(yīng)。反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。 (1)不溶性堿只能與酸發(fā)生中和反應(yīng) ； (2)不溶性鹽，初中只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)； (3)KNO3、NaNO3、

2、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物； （4）其中堿與鹽及鹽與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物必須都要是可溶的。 （5）復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不改變。部分酸、堿、鹽的溶解性：n 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶于水，n 氯化物不溶氯化銀，n 硫酸鹽不溶鋇和鉛，n 碳酸酸鹽只溶鉀鈉銨，n 堿溶鉀鈉鋇銨鈣。第一類酸和金屬氧化物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色氧化銅+鹽酸黑色固體逐漸溶解消失溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色第二類酸和堿n 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) n 鹽酸和氫氧化鎂、氫氧化鋁反應(yīng)治療胃酸過多n n n 鹽酸和氫氧化銅、氫氧化鐵反應(yīng)n n 第三類酸和鹽n 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧

3、化碳n _n 在生成的白色沉淀碳酸鋇中滴入稀鹽酸沉淀全部溶解n _n 純堿中溶解在稀鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡n _n 稀鹽酸中滴入硝酸銀試劑產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀n _n 稀硫酸中滴入氯化鋇試劑產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀n _第四類堿和鹽n 石灰水中滴入飽和碳酸鈉溶液n _n 飽和碳酸鈉溶液中滴入氫氧化鋇試劑n _n 草木灰的溶液中加入石灰水n _n 硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液n _n 氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液n _n 氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液n _n 共同研磨熟石灰與氯化銨的混合物n _n 硝銨溶液中滴入石灰水產(chǎn)生氨味第五類鹽和鹽n 鹽 + 鹽 兩種新鹽n 反應(yīng)條件：_ _n 硫酸鉀溶液中加入氯化鋇試劑n _n 氯化鈉溶液中加入硝酸銀試劑產(chǎn)生白色沉淀n _n 飽和純堿溶液中滴入氯化鋇試劑n _n 碳酸鈉溶液中加入氯化鈣試劑n _練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH= 5KC