1、化學(xué)式與化合價(jià)課題課型使用者上課時(shí)間化學(xué)式與化合價(jià)新授學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與能力：(1)、了解化學(xué)式及其意義； (2)、了解常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)； (3)、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式； (4)、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成； (5)、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。過程與方法：(1)、通過對(duì)圖、表的觀察，會(huì)對(duì)學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用； (2)、通過討論交流、活動(dòng)探究，能利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和基本計(jì)算能力； 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。重點(diǎn)化學(xué)式的

2、書寫、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。難點(diǎn)化合價(jià)的理解及應(yīng)用、化學(xué)式中各數(shù)字的意義、物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 教學(xué)過程 第一課時(shí)【導(dǎo)】：請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素符號(hào)的名稱：H、O、C，并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號(hào)，比比誰寫得最多、 最快。引出化學(xué)式的概念。【議】：純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的化學(xué)式可能有幾個(gè)?分組討論以上所寫的化學(xué)式表示的意義?！緦W(xué)】：閱讀教材P81圖411。討論得出化學(xué)式所表示的意義(宏觀、微觀)，在交流歸納的基礎(chǔ)上完成板書。完成教材P81“討論”，并在此基礎(chǔ)上歸納：元素符號(hào)周圍不同位置上數(shù)字的意義。一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1、化學(xué)式，就是用元素符號(hào)和數(shù)字

3、的組合來表示純凈物組成的式子。2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況3單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1） 金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。（2） 氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。4、兩種元素組成的化合物的寫法及讀法：右后往前讀“某化某” 問題：不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比是否相同?引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比為何不同，【學(xué)】：二、化合價(jià)根據(jù)教材P83表46，分析各種常見元素及根

4、的化合價(jià)情 況，尋找規(guī)律，尋求記憶化合價(jià)的技巧。歸納小結(jié)：閱讀教材P81的相關(guān)內(nèi)容。初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1碳酸氫根HCO3-1碳酸根CO3-2氯酸根ClO3-1高錳酸根MnO4-1錳酸根MnO4-2硝酸根NO3-1亞硫酸根SO3-2硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3氨根NH4+1注意：1、化合價(jià)有正有負(fù)（1） 氧元素通常顯-2價(jià)（2） 氫元素通常顯-1價(jià)（3） 金屬元跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)（4） 一些元素可顯不同的化合價(jià)（5）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)

5、目如 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)（6）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能 特別：Fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵2、化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零3、單質(zhì)分子中，元素的化合價(jià)為0【練】：1、標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)： S、SO2、SO3、H2SO4、 NO、 NO2、 N2O5、 NH4NO3、NaCl、C12、 KClO3、Fe2O3、 FeSO4、CuO。2、2CO2表示（ ）。A.2個(gè)二氧化碳分子 B.2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子C.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子 D.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子3.將下列符號(hào)的意義及符號(hào)中數(shù)字“2”

6、的意義填入表中：一、 板書：化學(xué)式 1定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式。) 2化學(xué)式的意義：包括宏觀意義和微觀意義。二、化合價(jià) 1原子團(tuán)： 2化合價(jià)規(guī)律： (1)金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)； (2)化合物中H通常顯+1價(jià)，O、S通常顯2價(jià)； (3)單質(zhì)的化合價(jià)為零； (4)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。 3記憶規(guī)律： 課后反思： 年 月 日第二課時(shí)【導(dǎo)】： 以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰記得最準(zhǔn)、最多。 化學(xué)式CO2的涵義?【議】：如果我們知道了組成化合物的元素的化合價(jià)，能否準(zhǔn)確寫出該化合物的化學(xué)式呢?【學(xué)】：三、簡單化合物的命名及寫法1、兩種元素

7、組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸

8、銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等5、化合物的化學(xué)式的寫法根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊（2）化合物中，根據(jù)各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，寫出角碼例1：已知磷為+5價(jià)，氧為2價(jià)，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。歸納解題的步驟： 1寫出元素符號(hào)；2求最小公倍數(shù)；3.算原子個(gè)數(shù)；4.檢查是否正確。例2：已知鐵為+3價(jià)，硫酸根為2價(jià)，寫出硫酸鐵的化學(xué)式?！揪殹?：已知鈉為+1價(jià)，氯為1價(jià)，寫出氯化鈉的化學(xué)式。 2：石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的，已知，其中氫氧根為1價(jià)，鈣為+2價(jià)，寫出氫氧化鈣的化學(xué)式。 3、寫出給定物質(zhì)的化學(xué)式： 溴化鈉、氧

9、化鈣、氧化鋁、二氧化氮； 4、讀出以下化學(xué)式的名稱：MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2、BaCO3、FeSO4。課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 三、簡單化合物的命名及寫法 1根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式(最小公倍數(shù)法)： 2根據(jù)化學(xué)式判斷元素或原子團(tuán)的化合價(jià)(“化合價(jià)代數(shù)和為零”原則)： 課后反思： 年 月 日第三課時(shí)【導(dǎo)】：1什么是相對(duì)原子質(zhì)量? 2下列粒子各表示什么意義? (1)2H (2)H2O (3)2CO2原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢?引出相對(duì)分子質(zhì)量的概念。【學(xué)】：例1：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：(1)O2 (2)H2O (3)Cu(OH)2解： Cu(OH) 2的相對(duì)分子質(zhì)量= 例2：計(jì)算組成化合物的各元素的質(zhì)量比： (1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比； (2)NH4NO3中各元素質(zhì)量比； (3)CO(NH2) 2中各元素質(zhì)量比； 例3：計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）求水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）分別計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)、尿素CO(NH2) 2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪殹浚?、求H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量； 2、計(jì)算H2SO4中各元素的質(zhì)量比； 3、計(jì)算