1、離子一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1初步了解原子核外電子是分層排布的2了解離子的形成過(guò)程3知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子二、學(xué)法指導(dǎo)閱讀、比較本課題中的圖形、文字三、自主學(xué)習(xí)過(guò)程導(dǎo)學(xué)（學(xué)習(xí)時(shí)間：2課時(shí)，每課學(xué)時(shí)45分鐘）第一課時(shí)：學(xué)習(xí)內(nèi)容：標(biāo)題“一、核外電子的排布” 小小啟示：離子是一種帶電的原子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。那么，離子是怎樣形成的？又是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的？帶著這個(gè)疑問(wèn)請(qǐng)你先閱讀課本P78-79第一段文字，填寫好下列內(nèi)容：1在【圖4-9】中，用不同顏色表示原子核外電子不同的 ，稱作 層。人們把這種電子分區(qū)域運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做 排布。2離核最近的電子層叫 層，依次往外叫 層，離核最遠(yuǎn)的叫 ，這層電子數(shù)最

2、多不超過(guò) 個(gè)（只有1層的不超過(guò) 個(gè)）。3原子的結(jié)構(gòu)可以用圖簡(jiǎn)明、方便地表示出來(lái)。在【表4-4】的各“原子結(jié)構(gòu)示意圖”中：用圓圈表示 ，圓圈及里面的正數(shù)表示 ；弧線表示 ；弧線上的數(shù)字表示 。 仿照示例，嘗試畫(huà)出原子序數(shù)為12的鎂、16的硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： 4閱讀完78最后一段話及元素周期表中1-18號(hào)元素后填寫：元素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素個(gè)（e為2）比較穩(wěn)定金屬元素少于 個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素多于 個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。小結(jié)：元素的種類是由原子的 決定的。元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子核外 決定的。相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指 。小組或同桌交流一下，

3、看誰(shuí)的答案更準(zhǔn)確些。溫馨提示：本課新知識(shí)學(xué)習(xí)你已完成，嘗試做好如下鞏固練習(xí)或作業(yè)：1課本80“習(xí)題1.-”。2達(dá)標(biāo)檢測(cè)題1、2。第二課時(shí)：學(xué)習(xí)內(nèi)容：標(biāo)題“二、離子的形成”這課學(xué)習(xí)請(qǐng)你邊閱讀79上標(biāo)題下面的內(nèi)容，邊填寫好下列內(nèi)容：1在【圖4-10】“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”中，每個(gè)鈉原子要形成 結(jié)構(gòu)，會(huì) （得到或失去）最外層的1個(gè)電子，這樣就形成帶上 （正電或負(fù)電） 的鈉原子，稱為鈉離子，用符號(hào)表示為 。每個(gè)氯原子要形成 結(jié)構(gòu)，會(huì) （得到或失去）1個(gè)電子后形成帶 （正電或負(fù)電）電的氯原子，稱作 ，用符號(hào)表示為 。Na+和 Cl通過(guò) 作用而結(jié)合成 電的氯化鈉。這表明：氯化鈉是由 和 構(gòu)成的化合物。

4、2.需記住的化學(xué)用語(yǔ)： 叫離子；帶正電荷的原子叫 離子；帶負(fù)電荷的原子叫 離子。請(qǐng)你閱讀80“注釋”，然后填寫：常見(jiàn)的原子集團(tuán)有： ；符號(hào)Mg2+右上角的“2+”表示： 。仿照示例，嘗試寫出符號(hào)：2個(gè)鎂離子 ；帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子 。比較：氧原子 ；鐵元素 ；2個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子 。3通過(guò)學(xué)習(xí)知道，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 和 三種。例如：金剛石、 等由原子結(jié)合而成；氫氣、 等由分子聚集而成；氯化鈉、 等由離子結(jié)合而成。小組或同桌交流一下，看誰(shuí)的答案更準(zhǔn)確些。溫馨提示：本課新知識(shí)學(xué)習(xí)你已完成，嘗試做好如下鞏固練習(xí)或作業(yè)：1課本80“習(xí)題1、2.”。2達(dá)標(biāo)檢測(cè)題4、5、6。四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)

5、1某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)回答：該元素的最外層電子數(shù)是 ； 表示的含義是 ；該元素原子核外有 個(gè)電子層；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易 （得或失）電子。2已知溴的元素符號(hào)為r，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。則的值是 。溴元素的化學(xué)性質(zhì)，與下列哪種粒子最相似 。3原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）、電子層、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)、中子數(shù)4Cl和Cl-具有相同的（）、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、電性、化學(xué)性質(zhì)5某粒子最外層達(dá)到了8個(gè)電子，該微粒是（）、陰離子、陽(yáng)離子、稀有氣體、無(wú)法確定6鎂原子失去了最外層的2個(gè)電子后，發(fā)生變化的是（）、質(zhì)子數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量、核外電子排布五、能力提升1關(guān)于離子的說(shuō)法，正確的是（）、離子都是帶電的原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子、在化學(xué)變化中，離子不能再分、有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，有些物質(zhì)則由離子直接構(gòu)成2下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）、在化學(xué)變化中，分子能再分，原子不能再分、分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)、原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的、分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3某粒子結(jié)構(gòu)示意為，該粒子的核電荷數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 ，電子數(shù)為 ，第一層電子數(shù)為 ，最外層電子數(shù)為 ，與該