1、第三節(jié)原子組成(第一類)1.了解原子的組成以及核荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。2.了解原子、分子和離子之間的異同，從原子和分子的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的過程。學(xué)習(xí)上的困難要點：原子的組成難點：原子、分子和離子之間的異同，以及它們之間的相互關(guān)系。學(xué)習(xí)過程 1。回顧與評論：當(dāng)物質(zhì)與分子發(fā)生物理變化時，分子本身，當(dāng)化學(xué)變化發(fā)生時，分子而不是原子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別如下。第二，獨立學(xué)習(xí)指導(dǎo)：知識點1:原子的結(jié)構(gòu)1.英國科學(xué)家_ _ _ _ _ _ _ _ _發(fā)現(xiàn)了_ _ _ _ _ _ _ _，他認(rèn)識到_ _ _ _ _ _ _ _是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。著名物理學(xué)家_ _ _ _ _ _ _

2、_ _提出原子是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _組成的_ _ _ _ _ _ _(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _費用)2.細(xì)胞核的體積是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _實驗表明原子核由_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _組成。 因此，核帶是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。對于不同的原子來說，原子核中質(zhì)子和中子的數(shù)量是_ _ _ _ _ _ _ _ _，質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相同，這比電子的質(zhì)量大得多，后者大約是電子的1836倍。_ _ _ _ _ _(帶_ _ _ _ _電)_ _ _ _ _ _(費用)3.原子(不顯示

4、電)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _費用)思考：為什么整個原子不顯示電？知識點二：組成粒子及分類有些物質(zhì)是由_ _ _ _ _粒子組成的，而另一些物質(zhì)是由_ _ _ _ _粒子組成的。注意分子和原子之間的區(qū)別。(1)由分子組成的物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。水、氫、氧(2)由原子組成的物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)因為原子和分子都是微觀粒

5、子，所以它們的性質(zhì)是相似的，比如原子的質(zhì)量，它總是在原子之間。知識點3:原子中的電子1.電子是原子中的一個小粒子。在多電子原子核中，核外電子的能量是不同的。有些離原子核更近，有些離原子核更遠(yuǎn)。一般來說，電子在離原子核不同距離的區(qū)域內(nèi)的運動叫做。2.電子配置按層排列：第一層中不超過一個；第二層不超過；最外層不超過8層。電子在原子核外的排列可以很方便地表達出來。3.說出右圖中每個部分的含義：這是_ _ _ _ _原子的結(jié)構(gòu)圖。(1)小圓圈和圓圈中的數(shù)字；(2)圓弧表示；(3)弧上的數(shù)字表示。根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)圖，原子中的核荷數(shù)是=4.(1)電子對原子的影響很大。有些原子容易失去電子，如大多數(shù)_ _ _

6、 _ _ _；有些原子容易_ _ _ _ _ _電子，如許多_ _ _ _ _ _；還有一些原子不容易_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類和化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系元素分類價電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素5.(1)在化學(xué)反應(yīng)中， 核心是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之后例如，鈉原子失去一個電子，形成一個單位。 氯原子(氯)得到一個電子與

8、一個單位形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。鈉離子和帶相反電荷的氯離子相互作用形成了一種新的物質(zhì)。他是我們桌上調(diào)味品的主要成分。還有許多物質(zhì)，如氯化鈉，是由離子組成的。因此，它們也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。這樣，我們知道有三種基本粒子組成物質(zhì)。它們是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。知識點4:離子定義：離子分類離子：帶_ _ _ _ _ _ _ _電荷的離子，如鈉和鎂離子離子：帶_ _ _ _ _ _ _ _ _電荷的離子，如氯離子和氧離子離子符號的含義：表示離子(或一種離子)，如Mg2 表示鎂離子(一種鎂離子)孩子)2G2說(4)離子符號

9、的表示方法：離子攜帶的電荷表示在元素符號(或原子團)的右上角，數(shù)值在在此之前，積極和消極的跡象接踵而至。離子攜帶一個單位的正電荷或一個單位的負(fù)電荷，而“1”被省略，沒有寫出來。例如：鈉、氯.第二，合作探索：探索1:原子的結(jié)構(gòu)為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，人們經(jīng)歷了漫長的探索過程。自從湯姆遜在1897年發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型以來，1911年著名的物理學(xué)家盧瑟福和其他人進行了以下實驗來探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。當(dāng)他們用比電子質(zhì)量大得多的帶正電荷的粒子轟擊金箔時，他們發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)粒子可以穿透金箔而不改變原始移動方向(2)少量粒子改變了它們原來的運動方向(3)一些粒子被反彈回來請根據(jù)你對原子結(jié)

10、構(gòu)的理解分析上述現(xiàn)象的原因：(1)現(xiàn)象1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:(2)現(xiàn)象2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)現(xiàn)象3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；詢問2:比較差異(一起完成下表)分子的原子相似之處差異接觸原子離子陽離子的陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)電性質(zhì)非電屬性表示方法例如鈉原子鈉氯原子氯相互轉(zhuǎn)化第三，自我反省學(xué)完這一課，你學(xué)到了什么？第四，課堂測試題：1。以下陳述不正確()A.原子由原子和核外電子組成。有些物質(zhì)是直接由原子組成的C.原子是化學(xué)變化

11、中最小的粒子。原子中沒有帶電粒子，所以原子不帶電2.與原子的化學(xué)性質(zhì)最密切相關(guān)的是原子()A.最外面的電子數(shù)b .核外電子數(shù)c .原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)d .原子核內(nèi)中子數(shù)3、普通原子的原子核()a由電子和質(zhì)子組成，b由質(zhì)子和中子組成，c由電子和中子組成，d不能再細(xì)分4.月球土壤含有大量氦-3原子，這可能成為未來核能的重要原料。如果氦-3原子核中有兩個質(zhì)子和一個中子，氦-3原子的結(jié)構(gòu)圖是()321A.不列顛哥倫比亞省5.推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法。正電子和負(fù)質(zhì)子是反粒子。與通常所說的電子和質(zhì)子相比，它們質(zhì)量相等，但電學(xué)性質(zhì)相反?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)了反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()A.它由一個帶負(fù)電

12、的質(zhì)子和一個帶正電的電子組成C.它由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個電子組成。它由一個質(zhì)子和一個帶正電荷的電子組成6.化學(xué)變化中最小的粒子是()，化學(xué)變化中可分離的粒子是()。一個原子，b分子，c電子和d原子核7.右圖顯示了粒子結(jié)構(gòu)的示意圖。以下關(guān)于粒子的陳述是錯誤的()A.粒子的原子核中有11個質(zhì)子。圖中所示的粒子是離子。粒子的原子核外有三個電子層。這個粒子在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去一個電子8.以下是四個學(xué)生對分子、原子和離子的描述，其中正確的是()工商管理碩士9.下列粒子：分子原子電子原子核質(zhì)子中子(填寫序號)正電荷是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _