1、5.1 質(zhì)量守恒定律講義首先，談?wù)劷滩?、教材的地位和作用質(zhì)量守恒定律是人教版義務(wù)教育課程標準實驗教科書九年級化學第一冊第五單元化學方程式的課題1。這個主題包括兩個部分：質(zhì)量守恒定律和化學方程式的意義。今天我講的是質(zhì)量守恒定律的第一課，包括質(zhì)量守恒定律的含義、原因和應(yīng)用。第質(zhì)量守恒定律課在初中化學體系中起著承上啟下的作用。課前，學生學習了分子和原子、元素符號和化學式的基本知識，對化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)變有了一定的了解。他們還專門學習了與氧有關(guān)的化學反應(yīng)，所有這些都為本課程的教學提供了知識基礎(chǔ)。本課程的教學將引導學生從定量的角度研究化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程的教學和化學方程的簡單計算做理論準備。

2、因此，正確理解質(zhì)量守恒定律將在整個初中化學乃至未來的化學研究中發(fā)揮重要作用。2.教學目標：(1)知識和技能目標(1)理解質(zhì)量守恒定律可以解釋常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。質(zhì)量守恒定律可以用來解決一些相關(guān)問題。(2)過程和方法目標(1)通過定量實驗，探索化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體驗自然科學探究的基本方法，培養(yǎng)實驗操作和觀察能力。通過學生之間的討論和交流，解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，培養(yǎng)分析和推理的能力。(3)情感態(tài)度和價值觀(1)通過實驗探究培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。探究后產(chǎn)生成功經(jīng)驗，享受學習和科學。確定依據(jù)：根據(jù)課程標準的要求、教材的地位和作用以及學生的實際情況，突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性，確

3、定上述教學目標。3.教學重點和難點重點：通過實驗理解質(zhì)量守恒定律。困難：從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。判定依據(jù)：學生從他們的生活經(jīng)歷中知道，當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，質(zhì)量會發(fā)生變化。通過化學實驗的探索，學生可以正確認識到化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，從而樹立學生正確的觀點；同時，也為化學方程式的正確書寫和計算奠定了基礎(chǔ)。學生理解微觀抽象知識困難，應(yīng)用能力有限。因此，教學的重點是正確理解質(zhì)量守恒定律，難點是理解質(zhì)量守恒定律的原因和應(yīng)用。二，談?wù)劷虒W方法在學習這門課之前，學生對化學知識和化學探究學習方法的理解屬于啟蒙階段。如果探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特征，不僅不能收到理想的探究效

4、果，還會挫傷學生參與探究學習的積極性。因此，在這節(jié)課上，我采用了在老師指導下學生自主實驗和討論的方法。這是根據(jù)教學目標、教材的要求和學生的特點決定的。第三，談?wù)剬W習方法根據(jù)學生的實際情況，我們應(yīng)該采取引導思維、分析、討論與交流、觀察等方法。從而正確理解質(zhì)量守恒定律的含義和原因，達到教學目的。第四，談?wù)劷虒W過程1.設(shè)置問題并創(chuàng)造情境。在一定條件下，物質(zhì)的化學反應(yīng)會產(chǎn)生新的物質(zhì)。例如，磷、硫、鐵絲和蠟燭在氧氣中燃燒，藍色硫酸銅溶液與無色氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色硫酸銅絮狀沉淀，鐵硫酸銅=硫酸亞鐵銅等。問學生問題：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)形成其他物質(zhì)時，它們之間的關(guān)系是什么設(shè)計意圖：因為在以前的研究中，學生

5、只知道物質(zhì)可以通過化學反應(yīng)形成新的物質(zhì)，而不涉及反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的定量關(guān)系。構(gòu)建學生思考和回答問題的對象，用話題談?wù)撌挛?，引導學生將化學學習的思維從定性拓展到定量。這樣，學生感到新奇，當學生被問題難住時，他們會積極思考，從而產(chǎn)生學習動機；另外，通過聯(lián)系學生熟悉的問題情境，可以吸引學生的注意力，激發(fā)學生的探究興趣。2.探索和引導發(fā)現(xiàn)的活動在這一部分中，我運用了探究性實驗的程序來組織教學。(1)做出假設(shè)。當學生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量和產(chǎn)物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系”這個問題時，讓學生交流討論，對他們發(fā)現(xiàn)的問題盡可能多的猜測和假設(shè)：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量可能會增加；2可能會減少；它可能不會改變。(2)設(shè)計并實現(xiàn)

6、實驗。根據(jù)學生的全部假設(shè)，學生被分成兩組：第一組：測定燃燒前后白磷的質(zhì)量。第二組：測定與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的指甲質(zhì)量。因為學生不理解這兩個探究實驗的化學反應(yīng)原理，他們首先解釋他們的原理。然后，給學生提供實驗儀器和藥物，在老師的指導下，他們可以自己設(shè)計簡單的化學實驗方案，并積極合作，順利完成實驗。強調(diào)仔細觀察和思考，并在實驗前后做好記錄和分析。設(shè)計意圖：通過思考和回答一系列問題，學生不僅可以拓寬知識面，還可以從不同角度理解質(zhì)量守恒定律的含義，并從中提煉出這門課的主題和教學線索。根據(jù)我校和班級的實際情況，選擇小組實驗可以縮短探究時間，學生可以獲得開放自主的探究學習，降低學習難度。設(shè)計各種類型的反應(yīng)

7、，并從多個角度進行探索：固體燃燒反應(yīng)；金屬與溶液反應(yīng)；液-液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀物。(3)得出結(jié)論，突破困難。根據(jù)現(xiàn)象進行討論和總結(jié)，然后請小組領(lǐng)導代表小組對實驗進行總結(jié)，自然得出結(jié)論?？赡艽嬖谝韵虑闆r：一組：五氧化二磷是在磷燃燒后產(chǎn)生白煙時形成的，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。第二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，紅色物質(zhì)附著在鐵上；溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。通過學生的總結(jié)發(fā)言，教師總結(jié)并評價了質(zhì)量守恒定律：所有參與化學反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的總質(zhì)量。在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，提出了一個難題：“為什么化學反應(yīng)前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量相等？”。然后讓學生用化學式

8、表達水電解實驗，并問以下問題：(1)反應(yīng)前后，原子的類型和數(shù)量是否發(fā)生了變化？(2)反應(yīng)前后，原子質(zhì)量是否發(fā)生了變化？反應(yīng)前后每種物質(zhì)的總質(zhì)量是多少？他們是平等的嗎？(4)通過思考以上問題，你得出什么結(jié)論？經(jīng)過學生的討論和交流，“分子在化學變化中分裂成原子，原子再結(jié)合成其他物質(zhì)的分子”的微觀模擬動畫課件給了學生必要的啟發(fā)。例如，播放“水電解實驗中微粒的微觀變化”。經(jīng)過分析、抽象、總結(jié)等思維活動，學生們得出結(jié)論：“在所有化學反應(yīng)前后，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)量沒有增加或減少，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量必須相等。”為了突破困難。然后，從宏觀和微觀兩個方面總結(jié)了質(zhì)量守恒的

9、本質(zhì)設(shè)計意圖：動畫模擬實驗取得了明顯的效果，對學生更形象、生動、深刻地理解起到了重要作用，從而使學生理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，并在本課中取得突破。它有助于培養(yǎng)學生的抽象思維和分析能力。(4)反思與評價。質(zhì)量守恒定律適用于任何化學反應(yīng)嗎？讓學生分組繼續(xù)做以下實驗：一組：蠟燭燃燒前后的平衡變化。第二組：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。然后提問。例如，以上兩個實驗的結(jié)果和你在實驗前的預測一樣嗎？難道有些化學反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律嗎？為什么會有這樣的實驗結(jié)果？如果燃燒的鎂條被覆蓋，以便收集所有的產(chǎn)品并稱重，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？有什么方法可以使這些反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎？實驗需要什么樣的改進？通過改進實驗，還得出反

10、應(yīng)前后總質(zhì)量等于的結(jié)論。通過討論，學生們認識到，當用質(zhì)量守恒定律分析化學反應(yīng)時，記住不要忽略隱含的物質(zhì)，如氣體進入或離開反應(yīng)。設(shè)計意圖：為了激起學生的認知沖突，學生會驚訝地發(fā)現(xiàn)指針偏離了重量的一端，并分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，從而給實驗探究產(chǎn)生提高的動機。讓學生嘗試和體驗定量和定性實驗，從中獲得啟示。選擇改進的多媒體實驗可以縮短探究時間。通過觀看，可以有效地激發(fā)學生的創(chuàng)造力和探究意識，體驗探究知識的樂趣。3.聯(lián)系實際，應(yīng)用你所學到的東西。(1)將100克水和100克酒精混合，質(zhì)量等于200克。這符合質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少。有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律。你說得對嗎？為什么？眾所周知，12克木炭與32克氧氣完全反應(yīng)，因此產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_ _ _ _ _ _克；如果6克的碳在18克的氧氣中完全燃燒，就會產(chǎn)生二氧化碳，而剩下的二氧化碳是：為什么？第一個問題旨在強調(diào)質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應(yīng)；第二個問題再次強調(diào)反應(yīng)物和產(chǎn)物的總質(zhì)量是守恒的；第三個問題旨在讓學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參與”的含義。設(shè)計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、循序漸進的問題，可以強化本課的重點知識，培養(yǎng)學生運用化學知識解