1、金屬與金屬礦物一、目標(biāo)與策略 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！考試目標(biāo)：l 了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。l 知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。l 知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。l 了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。l 知道金屬活動(dòng)順序，金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。l 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。復(fù)習(xí)策略：l 在日常的生活中，我們對常見的金屬及其性質(zhì)都有

2、所了解，所以這個(gè)專題的復(fù)習(xí)，我們要聯(lián)系實(shí)際，加深印象，對于一些金屬的特性要記住，另外金屬活動(dòng)順序，金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律是重點(diǎn)，要記住金屬活動(dòng)性順序表，并以此為依據(jù)總結(jié)歸納金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。二、復(fù)習(xí)與應(yīng)用知識點(diǎn)一： 了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。金屬材料包括傳統(tǒng)金屬材料如 、 、 及 和 。共有的物理性質(zhì)：有光澤，能 、 ，有 性。應(yīng)用最廣，產(chǎn)量最高的前四種金屬： 、 、 、 。大多數(shù)的金屬資源一般以 的形式存在于地殼和海洋中， 、 等極少數(shù)不活潑金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在。知識點(diǎn)二：知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了

3、解防止金屬銹蝕的簡單方法。鐵與氧氣反應(yīng)分為鐵在氧氣中劇烈氧化 及在空氣中緩慢氧化 兩種情況，條件不同，反應(yīng)的劇烈程度不同，產(chǎn)物也不同。學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)注意與氧氣的化學(xué)性質(zhì)相聯(lián)系。（1）金屬銹蝕的條件：鐵生銹實(shí)際上是 、 、 等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 ，鐵銹是 色，很疏松，易吸水。（2）金屬的防銹方法保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層； 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成 等。 知識點(diǎn)三：知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。常見的金屬礦物有：赤鐵礦（主要成分是 ）；磁鐵礦（主要成分是 ）；黃鐵礦（主要成分是 ）；菱鐵礦 （主要成

4、分是 ）；鋁土礦（主要成分是 ）等。 煉鐵就是把 、 、 一起放入 中，在高溫條件下，利用還原劑 把鐵從它的化合物中還原出來。知識點(diǎn)四：了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其它元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特性的 。 和 是含 量不同的鐵的兩種合金。 的含碳量為2%4.3%， 的含碳量為0.032%，除含碳外，生鐵中還含有硅、錳等，不銹鋼中還含有鉻、鎳等。這種組成的改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度與硬度一般比組成它們的純金屬 ，抗腐蝕性能也更好，因此合金具有廣泛的用途。知識點(diǎn)五：知道金屬活動(dòng)順序，金屬與酸

5、、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。在金屬活動(dòng)順序中，金屬的位置越靠 ，金屬越 ；在金屬活動(dòng)順序中，H 面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的H；在金屬活動(dòng)順序中， 面的金屬能把 面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。知識點(diǎn)六：知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。廢棄金屬中含有的一些重金屬會對環(huán)境造成污染，如廢舊電池中含有 等，如果將廢舊電池隨意丟棄， 等滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。回收廢棄金屬不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。洞察考向：考點(diǎn)一：金屬的共性例1金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）A硬度很大、熔點(diǎn)很高 B有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C是

6、銀白色的固體 D易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣舉一反三：【變式1】金屬材料被廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中，下列列出的一些金屬材料的數(shù)據(jù)： 純金屬合金鉛鎘鉍錫武德合金熔點(diǎn)/32732127123270已知武德合金是足鉛、鉍、錫、鎘組成的合金，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A武德合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬 B鐵鍋破損，可用武德合金焊接修補(bǔ)C武德合金可做電路保險(xiǎn)絲 D武德合金屬于混合物考點(diǎn)二：金屬活動(dòng)性順序例2、請回答下列有關(guān)金屬的問題。 (1)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕?(2)右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象?(裝置氣密性良好，且開始時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三種金

7、屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【解析】本題是一道綜合性很高的題型，（1）小題中，在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在鐵的前面，按道理應(yīng)該是鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)，更易銹蝕，可實(shí)際上鋁鍋卻更耐腐蝕，原因是鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用；（2）小題考查鐵生銹的有關(guān)知識，鐵在潮濕的的空氣中容易生銹，鐵生銹時(shí)消耗了試管內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业?；?）小題考查的是金屬

8、活動(dòng)順序的內(nèi)容，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；說明Y排在氫的前面而X排在氫的后面；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化，則說明X的活動(dòng)性比銀強(qiáng)而Z的活動(dòng)性不如銀，綜上所述，X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Y、x、Ag、z ；X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag。例3如圖41所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ）AX 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B三種金屬的活動(dòng)性順序是XYZC若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是XZY D若X為金屬鎂，則Z可能是鐵舉一反三

9、：【變式2】置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。AC12+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CB

10、r2+Na2S=2NaBr+S DC12+K2S=2KCl+S【變式3】興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的 （選填“前面”或“后面”）。（2）為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動(dòng)性比鐵 將金屬R投入 液中 金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 （選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。考點(diǎn)三：鐵的性質(zhì)例4圖42為某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)

11、計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。請你分析以下相關(guān)敘述中，正確的是（ ）A此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須在玻璃儀器中進(jìn)行B一段時(shí)間后，塑料瓶會變癟，說明鐵生銹與空氣有關(guān)C一段時(shí)間后，鐵絲會由下到上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象D一段時(shí)間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重，而水上、水下部分生銹不明顯解析：本題通過實(shí)驗(yàn)考查鐵生銹的條件。鐵在潮濕空氣中與氧氣、水共同作用而生銹。舉一反三：【變式4】向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,圖43是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）A消耗鐵粉的質(zhì)量 B生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量【變式5】某地根據(jù)當(dāng)?shù)靥攸c(diǎn)，將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一

12、起形成聯(lián)產(chǎn)。（1）煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和 。請寫出煉鐵過程中CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）高爐煉鐵（見圖44）排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石。請寫出煅燒石灰石的化學(xué)方程式： 。（3）此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點(diǎn)是： （答出一條即可）三、總結(jié)與測評要想學(xué)習(xí)成績好，總結(jié)測評少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。（一）鐵與酸溶液及與鹽溶液的置換反應(yīng)，應(yīng)結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及其意義，判斷能否發(fā)生反應(yīng)、書寫有關(guān)化學(xué)方程式。有關(guān)規(guī)律是：鐵無論是與酸溶液還是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都生成 （鐵元素的化合價(jià)為 價(jià)），

13、生成物溶液均為 色（ ）。（二）要學(xué)會舉一反三，同一知識點(diǎn)要多側(cè)面、多角度地進(jìn)行理解應(yīng)用。如歸納比較鎂比鐵活潑的方法：（1）分別與氧氣反應(yīng)，通過兩點(diǎn)進(jìn)行對比：反應(yīng)條件鎂在空氣中可以直接燃燒，鐵絲在純氧中必須通過火柴引燃才能燃燒。反應(yīng)的劇烈程度不同。（2）兩種金屬分別投入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 產(chǎn)生氣泡的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)快于 。（3）經(jīng)打磨的鎂片放入硫酸亞鐵溶液中 可以把 從硫酸亞鐵溶液中置換出來。（三）有關(guān)天平題的計(jì)算。解有關(guān)天平題的基本思路是：進(jìn)入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量與離開燒杯（主要以氣體形式離開）的物質(zhì)的質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。若左右燒杯中增加的質(zhì)量相等，天平平衡；不等時(shí)，天平發(fā)生傾斜，向增加質(zhì)量大的一邊傾斜。（四）加強(qiáng)對金屬銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)步驟的學(xué)習(xí)，注意分析實(shí)驗(yàn)過程中的各個(gè)要素與反應(yīng)原理的關(guān)系。鐵制品生銹的條件 設(shè)計(jì)證明鐵制品在什么條件下容易銹蝕的實(shí)驗(yàn)，首先要根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)對鐵制品生銹的條件進(jìn)行假設(shè)。鐵制品在干燥的空氣中 ，而在潮濕的空氣中 ，說明鐵制品生銹可能與 （氧氣）和 都有關(guān)。再控制條件，設(shè)計(jì)以下三個(gè)對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明： （1）常溫下，