1、碳酸鈉和碳酸氫鈉,認識兩種食用堿,Na2CO3，鹽類， 俗稱：純堿或蘇打；,NaHCO3，鹽類， 俗稱：小蘇打,鈉鹽,蘇氏二兄弟,小蘇打,NaHCO3,蘇 打（純堿）,Na2CO3,碳酸氫鈉,碳酸鈉,均為白色固體,均易溶于水,（碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大）,一、物理性質：,二、化學性質：,現(xiàn)象：,均產(chǎn)生白色沉淀,反應：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,1、與堿的反應,2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3+2H2O,足量,NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 +NaOH +H2O,足量,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,現(xiàn)象

2、：,加碳酸鈉的試管產(chǎn)生白色沉淀,反應：,2、與鹽的反應,NaHCO3與CaCl2不反應,Na2CO3開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生無色氣體 NaHCO3馬上有氣泡產(chǎn)生，反應更劇烈,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 總： Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 ,現(xiàn)象：,反應：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,3、與酸的反應,現(xiàn)象：,結論：,PH試紙變藍,碳酸鈉和碳酸氫鈉 溶液都顯堿性，同 濃度時Na2CO3的堿性強,4、兩種溶液顯堿性,銅片上的油污褪去,熱的碳酸鈉溶液有去污的作用,現(xiàn)象：,結論：,【視頻演示

3、】演示碳酸氫鈉受熱,三、探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉變？,現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，試管內壁有水珠.,結論：,Na2CO3液CO2H2O2NaHCO3,NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 H2O,怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉, 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應 劇烈的是碳酸氫鈉。,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3, 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。,玻璃纖維,納米自凈玻璃,（1）制造玻璃制品,（2）制肥皂,（3）造紙,四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的

4、用途,1.碳酸鈉的用途,紡 織,造 紙,利用碳酸氫鈉受熱分解的性質，可以在制糕點的時候做發(fā)泡劑。 也可利用能與酸反應的性質，用來治療胃酸過多。,2.碳酸氫鈉的用途,蘇打白色粉末,小蘇打白色晶體,堿性,堿性,物質的量濃度相同時Na2CO3溶 液的堿性比NaHCO3溶液的大,反應,反應,都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸 反應的劇烈程度強于Na2CO3,小結,碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化, 1：2NaHCO3 固= Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 H2O 2： Na2CO3液CO2H2O2NaHCO3 Na2CO3液Ca（HCO3）22NaHCO3

5、CaCO3,課堂自主學習：,1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？,3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？,加熱到固體質量不再改變?yōu)橹够虿辉佼a(chǎn)生氣體為止。,通入過量的CO2,加入適量的NaOH,課堂練習,1 、 你能用多少種方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？,2、 金屬鈉在空氣中長時間放置最終將 轉化為什么？,A.加熱 B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應 C.溶于水，比較其溶解性 D.兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2 E.加BaCl2或CaCl2溶液,解析：好的方法的一般衡量標準：一是操作方法簡便；二是現(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品。,1：設計區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3的方法?,ABCE均可以，其中 AE 為最佳選擇,2：一小塊鈉長期露置在空氣中，可能發(fā)生哪些變化？