1、第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),新知導(dǎo)入,灼燒法,“真金不怕火煉”,新知講解,一、金屬與氧氣的反應(yīng),1.鎂常溫與氧氣反應(yīng),發(fā)出 耀眼的白光，放熱， 生成白色的固體,新知講解,一、金屬與氧氣的反應(yīng),2.鐵在氧氣中點燃,劇烈燃燒，火星四射， 放出熱量，生成黑色固體,新知講解,一、金屬與氧氣的反應(yīng),3.鋁與氧氣反應(yīng),銀白色鋁表面會逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。,新知講解,一、金屬與氧氣的反應(yīng),劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成 白 色的固體,2,為什么用舊了的鋁鍋會變得暗淡無光？,鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制

2、品起到保護作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,新知講解,一、金屬與氧氣的反應(yīng),4.銅在加熱時能與氧氣反應(yīng),5.金高溫也不與氧氣反應(yīng),紫紅色的銅表面逐漸變成黑色,“真金不怕火煉”,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng),金屬與稀硫酸反應(yīng),ZnH2SO4ZnSO4H2,FeH2SO4FeSO4H2,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng),鐵與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng),FeH2SO4FeSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng),銅與銀不與酸反應(yīng),新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng),小結(jié),劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)較為劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)平緩，有氣泡產(chǎn)生，

3、溶液變成淺綠色,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,無現(xiàn)象,新知講解,二、金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng),God Save Me！,為什么受傷總的是我！,我得意的笑 又得意的笑,無所謂，我無所謂,判斷金屬活動性的方法： 金屬是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱,金屬活動性順序MgZn Fe Cu,新知講解,三、置換反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)都有什么共同點？,Fe+2HCl= Fe

4、Cl2 + H2,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,置換反應(yīng),一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,新知講解,三、置換反應(yīng),小結(jié)：基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),一生多,化合物,新單質(zhì),新化合物,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應(yīng),葛洪是我國晉代著名的煉丹家，一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來：“點石成金了！”,FeCuSO4FeSO4Cu,鐵表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應(yīng),新知講解,四、金屬與化合物溶液反應(yīng)

5、,鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色,銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變?yōu)樗{色,2Al3CuSO4 Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應(yīng),討論,、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點 是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀 的金屬活動性順序嗎？ Al CuAg,新知講解,四、金屬與化合物溶液反應(yīng),新知講解,四、金屬與化合物溶液反應(yīng),金屬活動性的應(yīng)用,1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag P

6、t Au,2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；,3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來.,強 金屬活動性由強逐漸減弱 弱,跟蹤練習(xí),A,1下列金屬中，金屬活動性最弱的是（） A.金 B銀 C銅 D鐵 2將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（ ） 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕 A. B. C. D.,C,跟蹤練習(xí),B,3下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（ ） A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液Fe、Cu C.Mg、FeSO4溶液Cu D.M

7、gSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液 4人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學(xué)知識判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是 （填名稱）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是 。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 （填“大”、“小”或“相同”）。,金、銀、銅,儲量小、性質(zhì)穩(wěn)定、價格高,大,課堂總結(jié),達標檢測,B,1某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（ ） A鋁 B銅 C鎂 D鐵 2有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） AXYZ BZXY CXZY DYXZ,B,

8、達標檢測,A,3為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,可選用的試劑是（ ） A.CuSO4溶液 B.稀鹽酸 C.AgNO3溶液 D.ZnSO4溶液 4下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（ ） A.Fe B.Zn C.Mg D.Ag,D,課堂檢測,Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,Ag、Fe,Zn,Ag、Fe、Zn,小于,5同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 （1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則 濾液里一定含有 _ _ _（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_； 濾渣中一定含有_ _ ，可能含有_。 （2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_ _ _ _ _ （填寫化學(xué)式）。 （3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,板書設(shè)計,金屬的化學(xué)性質(zhì) .金屬的化學(xué)性質(zhì)； （1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)； （2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)； （3）部分金屬能