1、第8單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .下列各組物質(zhì)在常溫下能夠反應(yīng)的是()a .鋁和硫酸鎂b .鋅和水c .銅和稀硫酸d .鋅和硝酸汞構(gòu)想分析：由于鋁不像鎂那樣活躍，硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應(yīng)的鋅在冷水和熱水都不發(fā)生反應(yīng)的銅在金屬活動順序表中位于h的后面，與稀硫酸反應(yīng)的鋅比汞活躍，可以從含汞化合物溶液中置換單質(zhì)汞?；卮穑?d2 .下面的化學(xué)方程式是正確的()A.2Fe 6HCl=2FeCl3 3H2。co2ca2=CaCO 3h2o C.CaCO3 HCl=CaCl CO2 H2O奧斯卡梅格o 2構(gòu)想分析： a .鐵與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2而非FeCl3的C.CaCO3與稀薄HCl的反

2、應(yīng)生成CaCl2、CO2、H2O而非CaCl。 d .方程式Mg O2MgO沒有被平均化?；卮穑?b3.(2012年湖北黃岡)錫(sn )是金屬物之一，其金屬活性順序在鐵和銅之間，無以下反應(yīng)()。znsn (n 03 )2=Zn (n 03 )2s nb.sn2HCl=SNC l2h2=sn2AGN 03=sn (否3 ) 22agd.sn MGS 04=SNS 04毫克回答： d4 .面對復(fù)雜的化學(xué)變化，如果我們一個一個地進行學(xué)習(xí)和研究，在時間上是不允許的，同時找規(guī)則也不方便，所以有必要對化學(xué)反應(yīng)進行分類學(xué)習(xí)。 以下反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是()znh2so4=znso4h2b.3 Fe2o2

3、f e3o 4ch42 o 2二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳構(gòu)想分析：取代反應(yīng)的特點是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物。 必須分別注意反應(yīng)物和生成物的單體和化合物。 a適合回答： a5 .鎂膠帶在耐高溫的容器中密封(包括空氣)加熱，圖8-1中能夠正確表示容器中裝入物質(zhì)的總質(zhì)量的是()圖8-1構(gòu)想分析：鎂帶與空氣中的氧反應(yīng)生成氧化鎂，但化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即使消耗氧，體系的總質(zhì)量也不變。 因此，這條曲線應(yīng)該不會改變?；卮穑?b6 .寫出如下變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)將用砂紙磨過的鋁片放在空氣中(2)將鐵釘釘入稀硫酸溶液中：(3)金屬絲浸在硫酸銅溶液中：金屬絲思路分析：本問題考察

4、了金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng)，而且鋁容易在空氣中被氧化?；卮穑?(1)4a l3o 22 al2o3(2) feh2so4=feso4h 2(3) FEC uso4=feso4Cu7 .鐵在常溫下與氧反應(yīng)生成氧化鐵(Fe2O3)，在氧中著火生成四氧化三鐵(Fe3O4)。 說明反應(yīng)條件不同時，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同。 請舉出反應(yīng)生成物因反應(yīng)條件而異的其他化學(xué)反應(yīng)的例子。構(gòu)想分析：本問題研究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。 碳的不充分燃燒會引起煤氣中毒，碳在氧氣充分的條件下反應(yīng)生成CO2等，是生活中常見的例子。答：例如，c在充足的氧氣中燃燒，生成CO2。 氧氣不足的話，會生成CO。8 .下面的說法

5、正確嗎？ 括號中用“”表示正確，用“”表示錯誤。(1)稀硫酸可以用鐵罐儲藏。 （）(2)鐵的導(dǎo)電性比銅強。 （）(3)能夠制作鋁薄的鋁箔是因為鋁具有良好的延展性。 （）構(gòu)想分析：本問題是研究金屬的基本性質(zhì)，根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。 (1)鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)，因此不能用于加入或輸送稀硫酸(2)鐵的導(dǎo)電性比銅差，屬于金屬的物理性質(zhì)考察(3)鋁的延展性優(yōu)異，可以沖壓或拉伸薄鋁箔回答： 1、2、3我綜合了我的發(fā)展9 .從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面生銹，鐵器幾乎不能保存，銹斑或腐爛，金、銅、鐵的活性順序為：構(gòu)思分析：金屬越保存，表示化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 金是化學(xué)穩(wěn)定的金屬，不易與其他物

6、質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此被保存。 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但也會生銹。 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活躍，潮濕的地下容易生銹?；卮穑航疸~鐵X| k |B| 1 . c| O |m10 .鎂、鐵在日常生活中有著廣泛的用途，例如：(1)鎂在空氣中燃燒時能發(fā)出耀眼的白光，可用于鎂閃光燈的制造，其反應(yīng)的化學(xué)方程式中國語，中國語，中國語。(2)市售補血麥片中含有微量顆粒的細小還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)起到補血的作用，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：思維方式分析：物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。 從性質(zhì)判斷物質(zhì)為什么被這樣使用。回答： (1) 2毫克o 22毫克2)Fe 2HCl=FeCl2 H2。11.(2012年吉林

7、)以下是探討Cu、Fe、Ag三種金屬活性順序的實驗過程，請回答問題。(1)將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀薄H2SO4中，證明Fe的活性因現(xiàn)象而強于Cu(2)將銅線放入AgNO3溶液或金屬放入Cu(NO3)2溶液，證明了Cu的活性比Ag強。結(jié)論三種金屬的活性順序為FeCuAgCu與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案： (1)只在金屬絲表面有氣泡(金屬絲表面有氣泡，銅線表面沒有氣泡或者金屬絲表面有氣泡，銅線表面也可以沒有變化) (2)銀和Ag都是Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)212 .某市大型化工廠處理回收銅廢棄物的生產(chǎn)流程如下：請寫出上述制造工藝中與銅直接相關(guān)的化學(xué)方程式。一，一

8、，一，一，一，一，一中國語，中國語，中國語。三，三，三，三，四，五構(gòu)想解析：本問題研究從廢棄物中純化單質(zhì)銅的過程。 首先進行燒灼，將單體銅轉(zhuǎn)換為金屬氧化物，然后用酸溶解生成硫酸銅，然后用單體鐵置換單體銅?；卮穑?(1)2Cu O2 2CuO(2)CuO H2SO4=CuSO4 H2O3)Fe CuSO4=FeSO4 Cu關(guān)于金屬化學(xué)性質(zhì)的專題練習(xí)1類別：名稱：1 .在日常生活中，用于保護鋼鐵制品(例如水管)的“銀粉”其實是金屬粉末，家用熱水器的膽壁的金屬，年產(chǎn)量最高的金屬，使用玻璃刀尖。2 .在一定量的硝酸銅溶液中加入鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。 請摸一下固體的成分。(1

9、)固體成分為(2)設(shè)定修訂實驗：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)題3 .根據(jù)金屬活性判定，在以下物質(zhì)間反應(yīng)如下a、Cu和稀鹽酸b、Fe和AgClc、Hg和AgNO3溶液d、k和CuSO4溶液4 .下列物質(zhì)中，金屬與酸直接反應(yīng)得到的是：a、美國3 b、美國l2c、美國3 d、美國l 25 .將鐵片投入下述溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕，不產(chǎn)生氣體的原因a、H2SO4 B、CuSO4 C、FeSO4 D、ZnSO4在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)固體殘留的佗時，以下記述是正確的a .溶液中必定有FeSO4 B，溶液中必定沒有CuSO4c .固體物質(zhì)中一定不含有Cu D，固

10、體物質(zhì)中一定不含有Fe7、等質(zhì)量的m、n兩種金屬分別與相同質(zhì)量分率的充分稀鹽酸反應(yīng)(已知的m、n在生成物中為2價)，生成的氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，以下的記述正確a、m、n兩種金屬比較活躍的是nb .生成H2的質(zhì)量MNc .相對于原子質(zhì)量大的是nd .產(chǎn)生氫氣的速度NM8 .在托盤天平兩側(cè)的燒杯中分別加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的硫酸溶液，天平平衡。 接著在兩燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe和Zn。 如果天平仍然保持平衡，一定有以下原因：a、鐵過剩，鋅完全反應(yīng)b、鋅過剩，鐵完全反應(yīng)c、兩種金屬都過剩d、兩種金屬都完全反應(yīng)將Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合

11、物溶解在蒸餾水中，加入鋅粉，反應(yīng)結(jié)束后進行過濾，以下幾個實驗者分析的結(jié)論是幾個結(jié)論。a .濾紙上有Ag、Fe單質(zhì)，濾液上有Cu2、Zn2b .濾紙上有Cu、Ag單體，濾液上有Cu2、Fe2、Zn2c .濾紙上有Cu、Ag、Fe單質(zhì)，濾液上有Fe2、Zn2d .濾紙上有Cu、Ag、Fe、Zn單質(zhì)，濾液上有Fe2、Zn211、不純鐵粉2.8g與足夠量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.1gH2，能夠進行以下的各組。a .鐵片有木炭和鋅b，鐵表面有鐵銹c .鐵片有木炭和鋁d，鐵片有鎂和鋅使12，50g mg、Zn、Fe的混合物與足夠量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，使之蒸發(fā)得到固體218g (不含結(jié)晶水)。 反應(yīng)生成氫

12、氣的質(zhì)量a、2克b、3克c，3.5克d，4.5克關(guān)于金屬化學(xué)性質(zhì)的專題練習(xí)2類別：名稱：1 .在日常生活中，用于保護鋼鐵制品(例如水管)的“銀粉”其實是金屬粉末，家用熱水器的膽壁的金屬，年產(chǎn)量最高的金屬，使用玻璃刀尖。2 .在一定量的硝酸銅溶液中加入鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。 請摸一下固體的成分。(1)固體成分為(2)設(shè)定修訂實驗：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)題3 .根據(jù)金屬活性判定，以下物質(zhì)之間能夠反應(yīng)的是a、Cu和稀鹽酸b、Fe和AgClc、Hg和AgNO3溶液d、k和CuSO4溶液4 .下列物質(zhì)中，金屬與酸直接反應(yīng)得到的是：a、美國3 b、美國l2c、美國3 d、美國l

13、 25 .將鐵片投入下述溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕，不產(chǎn)生氣體的原因a、H2SO4 B、CuSO4 C、FeSO4 D、ZnSO4在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)固體殘留的佗時，以下記述是正確的a .溶液中必定有FeSO4 B，溶液中必定沒有CuSO4c .固體物質(zhì)中一定不含有Cu D，固體物質(zhì)中一定不含有Fe7、等質(zhì)量的m、n兩種金屬分別與相同質(zhì)量分率的充分稀鹽酸反應(yīng)(已知的m、n在生成物中為2價)，生成的氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，以下的記述正確氫氣質(zhì)量a、m、n兩種金屬比較活躍的是n米b .生成H2的質(zhì)量MNn型c .相對于原子質(zhì)量大的是no反應(yīng)時間d .產(chǎn)生氫氣的速度NM8 .在托盤天平兩側(cè)的燒杯中分別加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的硫酸溶液，天平平衡。 接著在兩燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe和Zn。 如果天平仍然保持平衡，一定有以下原因：a、鐵過剩，鋅完全反應(yīng)b、鋅過剩，鐵完全反應(yīng)c、兩種金屬都過剩d、兩種金屬都完全反應(yīng)將Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合物溶解在蒸餾水中，加入鋅粉，反應(yīng)結(jié)束后進行過濾，以下幾個實驗者分析的結(jié)論是幾個結(jié)論。a .濾紙上有Ag、Fe單質(zhì)，濾液上有Cu2、Zn2b .濾紙上有