1、第十一單元鹽化肥課題1、生活中常見的鹽試驗點1、常見鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味溶解度不太受溫度的影響(1)作為調(diào)味料；(2)作為防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農(nóng)業(yè)用NaCl溶液選種(5)制作生理鹽水(0.9% NaCl溶液)Na維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換促進Cl-鹽酸的生成，幫助消化，增進食欲碳酸鈉二氧化碳純堿(水溶液的堿性)、蘇打白色粉末狀的固體容易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉二氧化碳蘇打水白色晶體易溶于水做點心用的發(fā)酵粉醫(yī)療上胃酸過多的治療碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體不易溶于水建筑材料，鈣補充劑備考

2、1 .由于粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，容易吸收空氣中的水分而潮解。(作為干燥劑，可以使用無水氯化鈣)2 .碳酸鈉從溶液中析出時，一定數(shù)量的水分子結合，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O (純物)通稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，會失去結晶水而變成粉末。 (化學變化)3、2 nah co 3na2c o3h2o co 2、nah co3HCl=NaCl h2o co2=試驗點2、精鹽精制除去不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中也含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1 .實驗工序：溶解、過濾、蒸發(fā)2 .實驗器具實驗程序?qū)嶒炂骶咂渲胁ＡО舻淖饔萌芙鉄?、?/p>

3、璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流管蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒用熱使液體均勻，防止液體飛散試驗點3、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)1 .碳酸鈣的化學性質(zhì)：CuO 2高效率cuc l23 h2o與酸的反應：2HCl CaCO3 CO2 CaCl2 H2O高溫分解： CaCO3 CaO CO2 這兩種反應可以檢驗NaOH是否變質(zhì)CuO 2中國中國二三h2o2、碳酸鈉的化學性質(zhì)：(1)與酸的反應：2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2OCuO 2中國中國二三h2o(2)與堿溶液的反應Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH3 .碳酸氫鈉

4、的化學性質(zhì)：與酸的反應CuO 2高效率cuc l23 h2oHCl NaHCO3 H2O NaCl CO2石灰水碳酸根離子的鑒定：希望HClCO32-無色氣體石灰水混濁碳與碳的化合物，2種堿的相互轉換：二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳甲基丙烯酸甲酯二氧化碳甲基丙烯酸甲酯O2O2O2庫奧庫奧HCl甲基丙烯酸甲酯HClNaOH庫奧二氧化碳Cao ca (oh )2CaCO 3二氧化碳北約3號運載火箭檢查溶液中是否存在CO32-的方法：加入稀HCl，產(chǎn)生無色氣泡時存在CO32-；加入石灰水或Ba(OH)2溶液，液體混濁時存在CO32-；加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，液體混濁時存在CO32-。

5、試驗點4、鹽的性質(zhì)(1)、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：幾乎可溶(硅酸H2SiO3除外不溶)2 .堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣在水中可溶，其佘僂均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽均可溶硫酸鹽除BaSO4難溶、Ag2SO4、CaSO4微溶外，其馀多為可溶氯化物除AgCl難溶外，其馀多為可溶碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨外均可溶，其佟都難溶。注： BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。(二)、鹽的化學性質(zhì)；1 .鹽(可溶)金屬1 金屬2新鹽(金屬1比金屬2活躍，k、Ca、Na除外)反應類型：取代反應Fe CuSO4=Cu FeSO4(“濕法冶金”原理)CuO 2高效率

6、cuc l23 h2oCuO 2高效率cuc l23 h2o2 al 3客戶4 al2(so4) 3客戶2音頻3 Cu (no3) 22ag2 .鹽酸新鹽新酸(滿足復分解反應條件)反應類型：復分解反應CuO 2高效率cuc l23 h2oCuO 2高效率cuc l23 h2oH2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl (注BaSO4沉淀：白色、不溶于稀硝酸)2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2OCuO 2高效率cuc l23 h2oCuO 2高效率cuc l23 h2o2HCl CaCO3 CO2 CaCl2 H2OHCl NaHCO3 H2O NaCl CO2CuO 2高效率c

7、uc l23 h2oHCl AgNO3 HNO3 AgCl(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)3 .鹽堿新鹽新堿(反應物必須可溶，且必須滿足復分解反應的條件)。反應類型：雙分解反應CuO 2高效率cuc l23 h2o2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀(注： CuSO4溶液：藍色Cu(OH)2沉淀：藍色)CuO 2高效率cuc l23 h2o3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀(注： FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色)CuO 2高效率cuc l23 h2oCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH現(xiàn)

8、象：明確石灰水混濁的情況4、鹽鹽2種新鹽(反應物必須可溶且滿足雙分解反應條件)。反應類型：雙分解反應CuO 2高效率cuc l23 h2oNaCl AgNO3 AgCl NaNO3現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀CuO 2高效率cuc l23 h2oNa2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀試驗點5、雙分解反應1概念： 2種化合物相互交換成分，生成其他2種化合物的反應2、特點：首尾交換，各元素價格不變3 .復分解反應的類型4、條件：產(chǎn)物：有沉淀或氣體或水生成時，發(fā)生復分解反應。反應物：有酸必溶，無酸堿鹽必溶中學常見的酸是可溶性的，因此：這三種復分解反應一定會發(fā)生金屬氧化物酸鹽水堿性酸

9、鹽水RHCO3 /RCO3酸另一種鹽CO2 H2O試驗點6、特殊離子鑒別：離子種類檢查方法(加法試劑)現(xiàn)象電視劇首先加入AgNO3溶液，然后加入稀薄的HNO3發(fā)生白色沉淀SO42-加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液后，使HNO3變薄發(fā)生白色沉淀CO32-滴入稀薄的HCl后，在澄清的石灰水中通氣產(chǎn)生無色氣泡，石灰水混濁OH-滴加無色的酚酞試驗液試驗液變紅h滴下紫色的底盤試驗液試驗液變紅NH4足球俱樂部加入堿溶液(溶液)加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙進行試驗產(chǎn)生無色氣體，試紙變藍了總結：酸、堿的化學性質(zhì)：(試驗點7 )一、酸的化學性質(zhì)：(1)與酸堿指示劑的反應：紫色的底盤試驗液為紅色，無法使無色

10、的苯酚酞試驗液變色(2)金屬酸氯氫反應類型：取代反應CuO 2高效率cuc l23 h2o我是H2SO4 Mg MgSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2。是3 h2so 42 alal2(so4)3h 26 HCl2al2ALC l3h 2。我是H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Zn ZnCl2 H2。我是H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2。(3)金屬氧化物酸鹽水反應型：雙分解反應CuO 2高效率cuc l23 h2oFe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O (注意Fe2(SO4)3溶液：黃色)CuO 2高效率cuc l23

11、 h2oFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O (注意FeCl3溶液：黃色)CuO 2高效率cuc l23 h2oCuO 2HCl CuCl2 2H2O (注意CuCl2溶液：藍色)CuO 2高效率cuc l23 h2oCuO H2SO4 CuSO4 H2O (注意CuSO4溶液：藍色)(4)堿性酸鹽水反應類型：復分解反應CuO 2高效率cuc l23 h2oCuO 2高效率cuc l23 h2o二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳-二氧化碳CuO 2高效率cuc l23 h2oH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O(5)鹽酸另一種鹽另一種酸反應類型：復分解反應CuO 2高效率

12、cuc l23 h2oH2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl (注BaSO4沉淀：白色、不溶于稀硝酸)CuO 2高效率cuc l23 h2o2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2OCuO 2高效率cuc l23 h2o2HCl CaCO3 CO2 CaCl2 H2OCuO 2高效率cuc l23 h2oHCl NaHCO3 H2O NaCl CO2CuO 2高效率cuc l23 h2oHCl AgNO3 HNO3 AgCl(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)二、堿的化學性質(zhì)：(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色的底盤試驗液為藍色，使無色的苯酚酞試驗液為紅色(2)非金屬氧化物堿鹽水CuO 2中國中國二三h2oCuO 2中國中國二三h2oCuO 2中國中國二三h2o2二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳CuO 2中國中國二三h2o2 NaOH so3h2o n